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1、图像中图像中Ka的计算的计算(j sun)及离子浓及离子浓度大小比较度大小比较第一页，共十三页。1. 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。算。2. 了解盐类水解的原理了解盐类水解的原理(yunl)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。的应用。 考纲要求考纲要求 热点题型热点题型有关溶液中离子有关溶液中离子(lz)平衡的图像题平衡的图像题2017课标课标I，13；2017课标课标II，12；2016课标课标I，12；2015课标课标I，13；2014课标课标I，11
2、考纲要求考纲要求 高考示例高考示例第二页，共十三页。1. 已知已知25 oC时，调节氢氟酸水溶液中的时，调节氢氟酸水溶液中的pH (忽略体积变化忽略体积变化)，得到，得到(d do)c(HF)、c(F-)与溶液与溶液pH的变化关系如下图所示。的变化关系如下图所示。HF电离平衡常数的电离平衡常数的数值数值Ka 为为 。10-3.42 ( 4.010-4 )第三页，共十三页。 2. H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布水溶液中含砷的各物种的分布(fnb)分数分数(平衡时某物种的浓度平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数占各物种浓度之和的分数)与与pH的关系分别如图所示。的关系分别如图所示。H3
3、AsO4的的第一步第一步电离常数为电离常数为Ka1，则，则pKa1=(pKa1 = -lgKa1)。2.2pKa2？ pKa3？第四页，共十三页。3. 常温下，常温下， 向向0.1mol/L二元弱酸溶液逐滴加入二元弱酸溶液逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的物质(wzh)的量分数随的量分数随pH的变化如图所示。的变化如图所示。 K1(H2A) = K2(H2A) = ； NaHA的溶液中，的溶液中，c(H+) c(OH-) (选填选填、=、c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(OH-)第五页，共十三页。4. 常温下，向常温下，向10mL 0.2mol/L草酸
4、溶液中逐滴加入等浓度草酸溶液中逐滴加入等浓度(nngd)的的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示。的关系如图所示。 K1(H2C2O4) = K2(H2C2O4) = ； 当当V(NaOH)=10mL时，时，c(H+) c(OH-) (选填选填、=、c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)10-5.210-6.8第六页，共十三页。5. 常温下，向常温下，向1L浓度为浓度为0.1mol/L的的NaA溶液中通溶液中通HCl气体，混合溶液的气体，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示与离子浓度变化的关
5、系如图所示(忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变化)。 Ka(HA) = Kh(A-) = ； 当当n(HCl)=0.05mol时，时，c(H+) c(OH-) (选填选填、=、c(Na+)c(A-)c(Cl-)=c(HA)第七页，共十三页。6. 常温下，将常温下，将HCl气体通入到气体通入到1L浓度浓度(nngd)均为均为0.1mol/L的的NaA和和NaB的的混合溶液中，混合溶液的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积忽略溶液体积的变化的变化)。 酸性的强弱顺序，酸性的强弱顺序，HA HB (选填选填、=、=、c(Cl-)c(A-)c
6、(H+)=c(OH-)c(B-)第八页，共十三页。7. 常温下将常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的溶液中，混合溶液的pH与离子与离子浓度变化的关系如图所示。浓度变化的关系如图所示。 曲线曲线N表示表示pH与与 的变化关系；的变化关系； Ka2(H2X)的数量级为的数量级为 ； NaHX溶液中，溶液中，c(H+) c(OH-) (选填选填、=、c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)第九页，共十三页。8. 常温下，分别取未知浓度的常温下，分别取未知浓度的HA和和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的积的n
7、倍。两溶液的稀释倍数倍。两溶液的稀释倍数(bish)与与pH值变化如图所示。值变化如图所示。 常温下，常温下，Ka(HB) Ka(HA) (选填选填、=、)； 物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaA和和NaB，前者阴离子浓度之和，前者阴离子浓度之和 后者后者(选填选填大于、等于、小于大于、等于、小于)。大于大于第十页，共十三页。 课堂小结课堂小结 审题时注意横纵坐标的物理意义；审题时注意横纵坐标的物理意义； 计算计算(j sun)Ka由其表达式入手选取合适点计算；由其表达式入手选取合适点计算； 离子浓度比较问题先分清体系的溶质，再分主次进行比较即可。离子浓度比较问题先分清体系的溶质，再分主次进行比较即可。第十一页，共十三页。第十二页，共十三页。内容(nirng)总结图像中Ka的计算及离子浓度大小比较。1. 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 当混合溶液呈中性时，溶液中主要微粒浓度由大到小的顺序。 当混合溶液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序。计算Ka由其表达式入手选取合适点计算。离子浓度比较问题先分清(fn qng)体系的溶质，再分主次进行比较即可。谢谢第十三页，共十三页。