《高一化学优质实用课件推选——极性分子和非极性分子.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学优质实用课件推选——极性分子和非极性分子.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五节 极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,共价键的分类,极性键,非极性键,极性键的判断方法,由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42、OH等
2、都含有极性键。,非极性键的判断方法,由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。,极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2.
3、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,常见分子的构型及其分子的极性,X2型： H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,SO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,H2O,H2S,极性键,极性分子,均为角形,类型 实例 结构 键的极性 分子
4、极性,XY3型,BF3,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY4型,CH4,CCl4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,练习,下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ） 共价化合物中的化学键 离子化合物中的共价键 同种元素原子间的共价键 不同元素原子间的共价键,2. X、Y
5、、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_ （3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_ （4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为_,S2,强,离子,Na2S Cl22NaCl S,离子,非极性共价,2Na2O2 2H2O4NaOH O2,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。,