《高一化学优质实用课件推选——硫酸的制备和性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学优质实用课件推选——硫酸的制备和性质.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、,硫 酸,硫 酸,1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性） 4.了解硫酸的工业制法,教学目标,在二氧化硫中，我们知道，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？,一、H2SO4 强酸，强电解质,1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42-,讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明,BaCl2,NaOH,CuO,Zn,紫色石蕊试液,CuSO4 +2H2O,CuSO4 +H2O,ZnSO4 +H2,BaSO4+2HCl,变红,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生
2、产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,沸腾炉,接触室,吸收塔,流程图,全过程,结束,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力,纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸质量98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。,无,油,液,难,思考 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？,提问实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？,3、特性（浓H2SO4）,（1）难挥发性,探索 浓硫酸具有
3、难挥发性，将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢？,一、物理性质,硫酸的特性,向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,实 验,一、吸水性,CuSO45H2O,CuSO4,浓硫酸,用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体,思考：哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？,巩固练习1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学 们提出尽可能多的方案,二、脱水性,取2g蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。,实 验,脱水性和吸水
4、性的区别,吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。,现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。,三、强氧化性,1、与金属反应,Fe,Cu,稀H2SO4,Fe,Cu,浓H2SO4,2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O,常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化,2、与非金属反应,2H2SO4 （浓） + C = 2SO2+ CO2+2H2O,实 验,用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。,浓硫酸作氧化剂。,2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4
5、 +SO2 +2H2O,得 2 e-,失 2 e-,2H2SO4 （浓） + C = 2SO2 +CO2 +2H2O,得 22 e-,失 4 e-,注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。,1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。Zn与稀硫酸反应放出H2。浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体。 2、用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (2)2Cu+O2 2CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被
6、还原的硫酸 的物质的量()A、等于0.9molB、大于0.45mol 小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45mol,课堂检测,几种重要的硫酸盐,CaSO42H2O 生石膏 2CaSO4H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 KAl(SO4)212H2O 明矾 NaSO410H2O 芒硝,练 习,1、一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？ 2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性 （1）实验室制SO2气体_; （2）干燥H2、SO2等气体_; （3）用铝
7、槽车装运浓硫酸_; （4）清洗镀件表面氧化物_; （5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_,浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。,AB,C,D,A,BC,课下思考题浓、稀硫酸与金属反应的比较,硫 酸,一、硫酸的物理性质,1、无色油状液体 2、难挥发 3、能以任意比与水互溶,二、浓硫酸的特性,1、吸水性,用途：可作干燥剂， 用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl 不能用来干燥NH3、H2S,把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水,3、强氧化性,与非金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2SO2 +2H2O,与金属反应 2H2SO4（浓）+Cu =
8、 CuSO4+2SO2 +2H2O,2、脱水性,燃烧1t含硫质量分数为48%的硫铁矿，在理论上能产生多少吨溶质质量分数为98%的硫酸（设还有质量分数为1.5%的硫留在炉渣里）？,?,S,H2SO4,32,98,1t48%(100%-1.5%),X98%,例3，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白；（1）；如将图中1， 2， 3三部分仪器的连接顺序变为2， 1，3，则可以检验出的物质是- 不能检验出的物质是-；,（2）；如果将仪器的连接顺序变为1，3，2，则可以检验出的物质是-，不能检验出的物质是-；,（3）；如果将仪器的连接顺序变为2，3，1，则可以检验出物质是-，不能检验出的物质是-,SO2,CO2,H2O,H2O,SO2,CO2,SO2,CO2,H2O,