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1、金属活动性顺序的规律及应用 金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。一. 金属活动性顺序的规律 1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。 3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。 注：置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例 很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化
2、学反应为：， 若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。二. 金属活动性顺序的应用 1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应 例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。 （1）铁和稀硫酸_ （2）铜和稀盐酸_ （3）铜和氯化锌溶液_ （4）铁和氯化铜溶液_ 解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。铁位于氢前能与稀硫酸反应，
3、铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。 答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。（4）。 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序 例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A. ZYX B. XZY C. XYZ D. ZXY 解析：只有
4、金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。金属Y能置换出金属Z，说明金属Y的活动性大于金属Z。答案：C 3. 设计实验，验证金属的活动性顺序 例：为探究铁和铜的金属活动性顺序，请利用实验室中常见的仪器和药品，设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究。 解析：探究金属活动性顺序，应从两个知识点去考虑：看金属能否与稀酸溶液反应，能与稀酸溶液反应的金属位于氢前，不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；看金属与盐溶液的置换情况，置换的金属位于被置换的金属前面。 答案：方案1：将铁钉放在稀硫酸溶液中，能产生氢气，把铜片放入稀硫酸溶液中，不能产生氢气，说明铁比铜活泼。 方案2：将铁钉放入硫酸铜溶
5、液中，在铁的表面析出了一层红色物质，说明铁比铜活泼。（其他合理答案也可给分） 4. 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小 例：等质量的两种常见的金属A、B（二者在化合物中呈现的化合价相同）与足量的盐酸反应，那么在反应时间0t1之间时，生成氢气的速率A_B，A、B的金属活动性顺序为A_B，A、B最终生成氢气的质量A_B，A、B相对原子质量A_B。 解析：由图象可知，在0t1时间内，金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少，因此生成氢气的速率A小于B。金属活动的活动性越强，生成氢气越快，金属的活动性越弱，生成氢气越慢。所以金属A的金属性比B弱。由图还可知，最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多。根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以A的相对原子质量小于B的相对原子质量。 答案：小于、小于、大于、小于 5. 根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分 例：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是_，滤液中的溶质是_。 解析：锌能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，且锌粉过量，滤渣中一定有铜、锌，滤液中一定有氯化锌，没有氯化铜。锌不能与氯化镁反应，滤渣中不会有镁，滤液中一定有氯化镁。 答案：铜、锌、氯化锌、氯化镁。