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1、2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是()A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变2. 下列富含糖类的食品是()A. B. C. D. 3. 关于水的净化的知识，说法正确的是()A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐D. 滤纸
2、要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是()A. 用铜丝作导线B. 用干冰作制冷剂C. 用氢气作燃料D. 用金刚石裁玻璃5. 有关燃烧与灭火说法正确的是()A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 隔绝氧气可以灭火C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点D. 温度达可燃物着火点就能燃烧6. 胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O.下列说法正确的是()A. 维生素A1的相对分子质量为286gB. 维生素A1分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大D. 维生素A1中碳元
3、素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：17. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2，则X的化学式为()A. Na2SB. Na2SO4C. NaD. NaOH8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()A. 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C. 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂9. 下列实验方法不正确的是()A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C. 用燃着的木条鉴别O
4、2、CO2和空气三瓶无色气体D. 将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液10. 下列各组离子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是()A. Na+、Ca2+、Cl、CO32B. NH4+、NO3、K+、CO32C. K+、Ba2+、Cl、SO42D. Na+、Ba2+、Cl、NO311. 在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是() A. 该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gC. 溶液乙一定是不饱和溶液D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等12. 下列由事实得出
5、的结论正确的是()编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A. AB. BC. CD. D13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是()A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 红磷D. 硫二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。(1)“无锂不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正
6、确的是_(填序号)。A.锂离子的相对原子质量是6.941gB.锂原子核外电子数为3C.锂离子电池放电时，电能转化成化学能(2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子，锂离子化学符号为_。(3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为_，化学基本反应类型为_反应。(4)高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2MnO2Li2O2，二氧化锰是反应中的_(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。(5)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_，锂、铁元素的质量比为_，铁元素的质量分数
7、为_(精确到0.1%)。(6)储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_。15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献合成氨工艺的主要流程如图：(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是_(2)上述反应中，一定发生改变的是_(填字母序号)A.元素种类B.分子种类C.原子种类(3)生产过程中可循环使用的物质是_(4)根据表中的数据回答问题物质H2N2NH3沸点/(1.01105Pa)252195.833.35在1.01105Pa时，要将工业合成氨
8、的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_T_.16. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是_，滤液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_。(3)如图2是工业炼铁
9、示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；有铁生成的化学方程式为_。17. 某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞白磷未燃烧的原因是_锥形瓶内反应的化学方程式是：_(2)随着水温升高，温度计显示45时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧常言道，水火不相容水能灭火的原因是_.而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是_(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_，化学方程式是_(4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与_的接触面积，使燃烧
10、更旺18. 某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因(写出三条即可)三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）19. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究性质与变化【实验方案】如图所示【实验现象】(1)实验一中的现象是_。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：集气瓶中从下至上出现白烟，_(写一点)。【实验结论】(3)微观上，说明微粒具有的性质是_。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避
11、免了实验一的不足，改进后的优点有_(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_。【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单
12、的计算过程证明你的结论_。(三)探究用途与制法(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_(填序号)。A.硝酸钾B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰 D.氯化钾(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_。附：部分碱、酸、盐的溶解性表(20)说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。答案解析1.【答案】D【解析】解：A、因为碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是
13、碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素。也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。 D、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，则元素的种类也不会改变，故选项推理正确。 故选：D。A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据混合物的元素组成，进行分析判断。 C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，进行分析判断。本题难度不大，解答此类
14、题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。2.【答案】D【解析】解：玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有丰富的蛋白质。 故选：D。人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源回答即可。解答本题要掌握各种食物中的营养物质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。3.【答案】D【解析】解：A、过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水，所以过滤不能将硬水转变成软水，故A错误； B、明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，作为絮凝剂
15、，胆矾不可以，故B错误； C、过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，所以得不到食盐，故C错误； D、滤纸要紧贴漏斗的内壁，利用水的通过，是为了防止过滤时液体流速过慢，D正确； 故选：D。A、根据过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水解答； B、根据明矾能加速水中悬浮杂质的沉降解答； C、根据过滤的操作分析解答； D、根据过滤的操作注意事项分析解答。解答本题的关键是要充分理解过滤方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。4.【答案】C【解析】解：A、用铜丝作导线，是利用了铜具有优良的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。 B、用干冰作制冷
16、剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。 C、用氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，是利用了其化学性质，故选项正确。 D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。 故选：C。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。5.【答案】B【解析】解：A.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到
17、着火点不会发生燃烧，故错误；B.因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；C.水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；D.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。故选：B。A.根据燃烧的条件分析；B.根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物。C.根据水灭火的原理和方法分析；D.根据灭火的方法来考虑。本题考查燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法，难度不大。可燃物燃烧需要同时具备两个条件，而只要采取一种灭火方法就可以实现灭火，要注意理解。
18、6.【答案】C【解析】解：A、维生素A1的相对分子质量为286，故选项说法错误。 B、分子是由原子构成的，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。 C、维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(1220)：(130)：(161)=120：15：8，则维生素A1中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(1220)：(130)：(161)=120：15：8，故选项说法错误。 故选：C。A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原
19、子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。7.【答案】D【解析】解：从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH故选D根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，
20、由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式 本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用8.【答案】A【解析】解：A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症，错误； B、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中杂质，正确； C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确； D、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，正确。 故选：A。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行9.【答案】D【解析】解：A、加入肥皂水
21、时，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项说法正确；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项说法正确；C、如果木条熄灭，说明气体是二氧化碳，如果木条无明显变化，说明气体是空气，如果木炭燃烧更剧烈，说明气体是氧气，该选项说法正确；D、将5gNaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的质量分数小于10%，该选项说法不正确。故选：D。利用肥皂水可以区分硬水和软水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；氧气能够支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧；溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
22、确的结论。10.【答案】D【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、NH4+与碱性溶液中的OH能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确。故选：D。pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，
23、主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水11.【答案】C【解析】解：A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确。 B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确。 C.由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误。 D.由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选：C。第一次蒸发10g水，没有
24、晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，进行分析判断。本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。12.【答案】C【解析】解：A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误； B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误； C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确； D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误 故选CA、空气中含有氧气，但空气不能使带火
25、星的木条复燃； B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性； C、根据在原子中核内质子数等于核外电子数进行分析； D、根据质量守恒定律进行分析解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13.【答案】D【解析】解：A、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误；B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨，故选项正确；故选D。本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键
26、。14.【答案】B 失去 Li+ 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 置换 催化剂 1：4 1：8 29.6% LiH+H2O=LiOH+H2【解析】解：(1)A.锂离子的相对原子质量是6.941，单位不是g，故A选项说法错误；B.锂原子核外电子数为3，故B选项说法正确；C.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故C选项说法错误；故填：B；(2)锂原子的最外层电子数位1，在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为Li+，故填：失去；Li+。(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2，化学基本反应类型为置换反应，故填：2Li+H2SO4=Li2SO
27、4+H2；置换。(4)根据高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2MnO2Li2O2，二氧化锰是反应中的催化剂，故填：催化剂。(5)根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)的化学式，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1：4，锂、铁元素的质量比为7：56=1：8，铁元素的质量分数为56189100%29.6%，故填：1：4；1：8；29.6%。(6)氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2，故填：LiH+H2O=LiOH+H2。根据元素周期表中一个单元格各部分的意义解答、根据原子结构、离子符号的书写、化学方程
28、式的书写以及根据化学式的计算的知识解答即可。本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合金属的性质进行。15.【答案】N2+3H2催化剂高温高压2NH3 B N2、H2 195.8 33.35【解析】解：(1)由题目给出的流程图和信息可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式是：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；(2)由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子的种类，原子的种类不变元素的种类也不变；(3)由物质的变化过程可知，氮气和氢气可以循环利用；(4)由表格中气体的沸点可知：在1.01105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控
29、制在195.833.35之间故答为：(1)N2+3H2催化剂高温高压2NH3；(2)B；(3)N2、H2；(4)195.8T氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；(3)因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；赤铁矿的主要
30、成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。(1)根据原子结构示意图的信息、铝元素的化合价、地壳中元素的含量以及铝的性质来分析；(2)根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析；(3)根据炼铁的原理、碳的性质以及化学反应的原理来分析。本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写和金属的活动性顺序等知识，侧重知识的综合应用。17.【答案】温度未达到白磷的着火点 2H2O2MnO22H2O+O2 可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 二氧化碳(或氢气) CaCO3+2HCl=Ca
31、Cl2+H2O+CO2或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2) 空气中的氧气【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2.白磷的着火点是40，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点；(2)水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(3)实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.(4)汽油燃烧造成火灾时，不能用水
32、来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺故答案为：(1)温度未达到白磷的着火点；2H2O2MnO22H2O+O2(2)可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(3)二氧化碳(或氢气)；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)(4)空气中的氧气(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气；物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；(2)使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃
33、物的着火点以下可以达到灭火的目的；(3)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置18.【答案】解：试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管； 试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而破裂； 收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂； 试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂(合理即可)故答案为：试管口没有略向下倾斜；收集完氧气，
34、先熄灭酒精灯，后取出水中导管(或试管没有均匀预热；试管外壁有水，合理即可)；【解析】根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤、注意事项进行分析解答即可本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤、注意事项等是正确解答本题的关键19.【答案】(1)烧杯B中酚酞溶液变红色；(2)浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；(3)是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等；(4)节约药品(5)Cu；(6)浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；(7)与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(13)=14：3.氧化铜中氧元素的质量
35、为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3；(8)BC；(9)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故烧杯B中酚酞溶液变红色。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，盐酸能与氨水发生中和反应，会观察到浸有酚酞溶液的纱布条红色消失。(3)由一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者
36、没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。由实验一、实验二，可知浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。(4)实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中，实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。(5)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有3个铜原子，则每个X分子由1个铜原子构成，则物质X的化学式为Cu。(6)浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。(7)氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(13)=14：3。A
37、、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3。(8)铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰(主要成分是K2CO3)、熟石灰均显碱性，不能与(NH4)2SO4混合施用。(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，(NH4)2SO4与硝酸银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试
38、管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。故答案为：(1)烧杯B中酚酞溶液变红色；(2)浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；(3)是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等；(4)节约药品(5)Cu；(6)浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；(7)与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(13)=14：3.氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g
39、=14：3；(8)BC；(9)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。(2)根据盐酸能与氨水发生中和反应，进行分析解答。(3)根据分子的基本性质、实验现象，进行分析解答。(4)根据实验二药品用量少，现象明显等，进行分析解答。(5)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。(6)根据浓硫酸能与氨气反应，进行分析解答。(7)A、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，进行分析解答。(8)根据铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，进行分解答。(9)根据(NH4)2SO4与硝酸银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，结合氯离子的检验方法进行分析解答。本题有一定难度，掌握氯离子的检验方法、常见气体的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。第17页，共18页