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1、2022年浙江省宁波市中考化学试卷一、单选题（本大题共5小题，共18.0分）1. 下列实验操作规范的是()A. 点燃酒精灯B. 装固体粉末C. 滴加液体D. 测溶液的pH2. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是()A. 该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2B. 该反应前后分子数目不变C. 该反应前后氢元素的化合价不变D. 反应物CO和H2O都是氧化物3. 20时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是()A
2、. 实验所得溶液的溶质质量分数最大B. 实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C. 20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D. 将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达到饱和4. 下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D5. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关
3、量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是()A. B. C. D. 二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。(1)金属锆熔化属于 _(填“物理”或“化学”)变化。(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为 _。(3)在850条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆。该反应的
4、化学方程式为：_。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）7. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：(1)白色沉淀G的化学式为 _。(2)白色固体M的成分是 _。四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）8. 某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。(1)维生素C由 _种元素组成。(2)按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 _。(3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 _气体。五、探究题（本大题共1小题，共12
5、.0分）9. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 _。(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)同学们从下列
6、装置中选择合适的装置，组装并进行实验。图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是 _。完成该实验应选择的装置为 _(填字母)。结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 _。A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余B.装置气密性不好C.反应结束，立即读数六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）10. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到
7、固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。(2)计算滤液中NaNO3的质量。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 C、使用胶头滴管滴加少量液
8、体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。本题难
9、度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2.【答案】C【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2。 A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，故A正确； B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，故B正确； C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，故C错误； D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，故D正确。 故选：C。根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析
10、解答。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。3.【答案】C【解析】解：A、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验和中溶质的质量分数最大，故A错误； B、实验和可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验所得溶液是20时氯化钠的饱和溶液，故B错误； C、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故C正确； D、因为20时，氯化钠的溶解度
11、为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达不到饱和，故D错误。 故选：C。A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析； B、根据饱和溶液的判断方法来分析； C、根据固体溶解度的概念来分析； D、根据氯化钠的溶解度来分析。要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。4.【答案】B【解析】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。 B、变质后的氢氧化钠中含有碳
12、酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当
13、的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。 C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.【答案】C【解析】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。 B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌
14、大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。 C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确。 D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为18.9g100g+6.5g21.6g100%22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为18.9g+18.9g13g+100g28.0g100%20.5%，故D错误。 故选：C。将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgN
15、O3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 340 189 216 6.5g 34g 18.9g 21.6g Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 188 189 64 6.5g 18.8g18.9g 6.4g在解此类题时，首先要将题中的知识认知透
16、，然后结合学过的知识进行解答。6.【答案】物理 40 2Mg+ZrCl48502MgCl2+Zr【解析】解：(1)金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化； (2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40； (3)镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)在850条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl48502MgCl2+Zr。 故答案为： (1)物理； (2)40； (3)2Mg+ZrCl48502MgCl2+Zr。(1)根据物理变化和化学变化的区别进行
17、分析； (2)根据原子序数=质子数=核外电子数进行分析； (3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。7.【答案】AgCl Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【解析】解：(1)白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液
18、F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； (2)白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2。 故答案为：(1)AgCl； (2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2。根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。8.【答案】3 混合物 二氧化碳【解析】解
19、：(1)维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的。 (2)该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。 (3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 故答案为： (1)3； (2)混合物； (3)二氧化碳。(1)根据维生素C化学式的含义，进行分析解答。 (2)根据图乙的物质分类方法，进行分析解答。 (3)根据柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，进行分析解答。本题难度不大，掌握盐的化学性质、物质的简单分类、化学式的含义是正确解答本题的关键。9.【答案】可能
20、会除去部分镁 量筒 ABC ABC【解析】解：(1)物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁； (2)测量体积的仪器是量筒； 镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC； A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金
21、属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确； B.装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确； C.镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确； 故选：ABC。 故答案为： (1)可能会除去部分镁； (2)量筒；ABC；ABC。(1)用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁； (2)根据量筒的用途分析； 镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气测量氢气体积； 根据实验操作注意事项分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答
22、案】解：(1)样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 808517 x y0.17g 8017=x0.17g x=0.8g 8517=y0.17g y=0.85g 则样品中NH4NO3的质量分数为0.8g8.0g100%=10% (2)设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3 100 85 4.0gz 10085=4.0gz z=3.4g 则滤液中NaNO3的质量为0.85g+3.4g=4.25g 答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为4.25g。【解析】(1)根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，进而计算质量分数； (2)根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。第11页，共12页