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1、2022年江西省中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是()A. 修剪盆栽B. 制作木雕C. 烧制瓷器D. 整理桌椅2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是()A. 氢气B. 煤炭C. 汽油D. 一氧化碳3. 下列能用于加热的仪器是()A. B. C. D. 4. 在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是()A. 6B. 7C. 8D. 95. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是()A. 食盐调味剂B. 蔗糖甜味剂C. 碳酸钙预防
2、骨质疏松D. 小苏打一预防甲状腺肿大6. 江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂(Li2O)中锂元素的化合价是()A. 2B. 1C. +1D. +27. 下列与“水”相关的说法错误的是()A. 硬水蒸馏后可以转化为软水B. 电解水可以探究水的组成C. 含洗涤剂的水除油污是乳化作用D. 将水注入浓硫酸配成稀硫酸8. 2022年4月29日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是()A. 反应前后分子的种类不变B. 反应前后共有三种氧化物C. 丙物质由8个原子构成D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：19. 化学学科核
3、心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是()A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质B. 科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火10. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是()A. M点对应的固体物质只有两种B. N点对应的固体为黑色C. 反应后产生气体的总质量为(ab)gD. 0t2min内，固体中铜元素的质量分数不变二、填空题（
4、本大题共3小题，共6.0分）11. 原子中质子数一定等于 _A.中子数B.核电荷数C.相对原子质量D._12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 _A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.t2时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 _g13. 下列实验方案正确的是 _选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和氯化钾取样，加熟石灰研磨，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别氢气和甲烷点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象D除去银粉中的
5、锌粉_ 三、简答题（本大题共4小题，共23.0分）14. 央视栏目典籍里的中国展现了中国智慧，其中有许多古今对比。(1)出行明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)农业古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 _(填序号)。A.人畜粪便B.植物沤制物C.草木灰D.尿素(3)记录古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 _，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 _。(4)净水明代天工开物一书记载了明矾
6、净水，明矾中钾离子的符号是 _；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3+8KOH+3O2，则X的化学式为 _。15. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。(1)实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 _。(2)实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 _。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是 _。(3)实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是 _。实验几天后观察到试管 _(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是
7、与空气和水同时接触。16. 控疫情、建方舱，化学知识应用广。(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是 _；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于 _(选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 _(任写一种)。(2)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是 _(填序号)。A.胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.胸腺嘧啶中含有氮分子C.胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小D.胸腺嘧啶属于有机化合物(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭
8、、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是 _。(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为 _g。17. 某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 _。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 _。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 _。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 _。四、探究题（本大题共2小题，共16.0分）18
9、. 根据如图回答有关问题：(1)图一中仪器的名称是 _。(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 _(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口 _(选填“a”或“b”)通入。(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 _。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 _。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸不变色而试纸变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是 _；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 _。19. 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧
10、化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤木条不复燃；步骤产生气泡，溶液变蓝色；步骤 _ 。硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 _ 。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 _在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中m1：m2=_，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 _溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实
11、验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 _g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 _(填序号)。A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）20. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可
12、溶但不参加反应)(1)该反应是 _(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为 _。(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 _；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 _(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、烧制瓷器的过程中，原料是瓷土，有新物质生成，属于化学变化，故
13、选项正确。 D、整理桌椅的过程中只是桌椅的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A【解析】解：A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取(即来源广)，放热量高(热值高)，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。 B、煤炭燃
14、烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。 C、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。 D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的燃料，故选项错误。 故选：A。最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。3.【答案】B【解析】解：A、
15、量筒不能进行加热，故选项错误。 B、试管可以用于直接加热，故选项正确。 C、滴瓶不能进行加热，故选项错误。 D、漏斗不能进行加热，故选项错误。 故选：B。根据常见的用于加热的仪器，进行分析判断。本题难度不大，考查可用于接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则pH应小于7，A符合题意。 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。5.【答案】D
16、【解析】解：A、食盐是最常用的调味剂，故选项说法正确。 B、蔗糖可用作甜味剂，故选项说法正确。 C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；碳酸钙中含有钙元素，可预防骨质疏松，故选项说法正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含碘元素，不能预防甲状腺肿大，故选项说法错误。 故选：D。根据题意，合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康，结合常见食品添加剂的用途，进行分析判断。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、常见盐的用途等是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：在化合物中，氧元素显2价，设锂元素的化合价为x
17、，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：2x+(2)=0，x=+1。 故选：C。根据元素的化合价以及在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。7.【答案】D【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此硬水蒸馏后可以转化为软水，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，即电解水可以探究水的组成，故B正确； C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此含洗涤剂的水除油污是乳化作用，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸
18、缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。 故选：D。A、根据硬水软化的方法来分析； B、根据电解水的实验结论来分析； C、根据除油污的原理来分析； D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。本题考查的知识点较多，掌握硬水软化的方法、电解水的实验结论、除油污的原理以及稀释浓硫酸的方法等是解题的关键。8.【答案】D【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。 A、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类发生改变，故A错误； B、氧化物是由两种元
19、素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，故B错误； C、丙物质是由分子构成的，每个丙物质的分子是由8个原子构成的，故C错误； D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1，故D正确。 故选：D。根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。9.【答案】B【解析】解：A、酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。 B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 C、
20、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗的可以看到接触外焰处的火柴梗的最先炭化，说明外焰温度最高，故选项说法正确。 D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故选项说法正确。 故选：B。A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析解答。 D、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。10.【答案】C【解析】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二
21、氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。 B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。 C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为(ab)g，故选项说法正确。 D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。 故选：C。根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。本题难度不大，掌握碳的化学性质、灵活运用质
22、量守恒定律是正确解答本题的关键。11.【答案】B 核外电子数【解析】解：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 故答案为： B；核外电子数。根据原子中各粒子的数量故选，进行分析解答。本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。12.【答案】C 65【解析】解：A、没有指明温度，因此无法比较，错误； B、没有言明溶液是否饱和且质量相等，因此溶质不一定相等，错误； C、将a点的乙溶液转化为饱和溶液，可以降低温度，溶质和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数也不变，正确； D、t2时，甲物质的溶解度为30g，
23、则50g水中最多溶解15g甲物质，因此此温度下，50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为 50g+15g=65g； 故答案为：C；65；A、根据溶解度与温度有关进行分析； B、根据溶液的性质进行分析； C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析； D、根据此温度下甲物质的溶解度进行分析。本题主要考查溶解度的概念及溶质质量分数的计算，讲溶解度时不需说明温度，难度不大。13.【答案】A 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥【解析】解：A、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案正确。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提
24、纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，故选项实验方案错误。 C、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案错误。 D、锌粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 故答案为： A；加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂质至少要满足两个条件
25、：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.【答案】原子 D 稳定性 硅 K+ H2O【解析】解：(1)铝是一种金属单质，是由原子直接构成的；故答案为：原子； (2)人畜粪便、植物沤制物、草木灰均属于农家肥，尿素属于化肥；故答案为：D； (3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，
26、该元素的元素符号是Si，则该元素的名称是硅；故答案为：稳定性；硅； (3)每个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后有：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则10X中含有20个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O；故答案为：K+；H2O。(1)根据构成物质的基本粒子来分析； (2)根据化学肥料的概念来分析； (3)根据碳的化学性质以及元素周期表的信息来分析； (4)根据粒子符号的写法以及质量守恒定律来分析。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、构成物质的基本
27、粒子、物质的性质等是正确解答本题的关键。15.【答案】过滤(或除去水中的难溶性杂质) 需要可燃物 棉花燃烧 作干燥剂或吸水 a【解析】解：(1)实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质；故答案为：过滤(或除去水中的难溶性杂质)； (2)实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。如果加热蘸有水的棉花时间较长，水分蒸发，温度达到棉花的着火点，可观察到的现象是棉花燃烧；故答案为：需要可燃物；棉花燃烧； (3)实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂或吸水。a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与
28、水接触，c中的铁钉只与氧气接触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触；故答案为：作干燥剂或吸水；a。(1)根据净化水的方法与原理来分析； (2)根据实验现象、燃烧的条件来分析； (3)根据铁锈蚀的条件来分析。本题考查了水的净化、燃烧条件的探究以及铁锈蚀条件的探究等，难度不大，掌握净化水的原理、燃烧的条件以及铁的锈蚀条件是解题的关键。16.【答案】分子是在不断运动 金属 回收利用废旧塑料(合理即可) B 蔬菜 1950【解析】解：(1)医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是分子是在不断运动的；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材是
29、一种铁合金，属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废旧塑料、使用可降解塑料等；故答案为：分子是在不断运动；金属；回收利用废旧塑料(合理即可)； (2)A.由化学式可知，胸腺嘧啶(C5H6O2N2)由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确； B.胸腺嘧啶是由胸腺嘧啶分子构成的，胸腺嘧啶分子中含有氮原子，不含氮分子，说法错误； C.胸腺嘧啶中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(125)：(16)：(162)：(142)=60：6：32：28，可见其中氢元素的质量分数最小，说法正确； D.胸腺嘧啶是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 故答案为：B； (3)米饭
30、富含糖类，肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质；故答案为：蔬菜； (4)设需要加水的质量为x，则： 50g20%=(50g+x)0.5% x=1950g 故答案为：1950。(1)根据分子的性质、物质的分类以及防治白色污染的做法来分析； (2)根据化学式的意义、有关化学式的计算来分析； (3)根据食物中富含的营养素来分析； (4)根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。17.【答案】增大 引流 4FeSO4+O2高温2Fe2O3+4SO3 化合反应【解析】解：(1)操作1是冷却结晶得到
31、硫酸亚铁晶体，因此说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高增大；故答案为：增大； (2)实验室中完成操作2是将固体和液体进行分离，属于过滤操作，故玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流； (3)硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，化学方程式为：4FeSO4+O2高温2Fe2O3+4SO3；故答案为：4FeSO4+O2高温2Fe2O3+4SO3； (4)操作4为三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的特征是“多变一”，属于化合反应；故答案为：化合反应。(1)根据操作1是冷却结晶进行分析； (2)根据实验室中完成操作2是将固体和液体进行分离，属于过滤操作分析玻璃棒的作用； (3)根据硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化
32、铁和三氧化硫分析化学方程式； (4)根据操作4为三氧化硫与水反应生成硫酸分析。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。18.【答案】酒精灯 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应速率和节约药品 二氧化碳能与水反应生成碳酸 盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体【解析】解：(1)图一中仪器的名称是酒精灯；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加
33、热型，适合用装置C作发生装置；氧气的密度比空气略大，用装置D收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口b端通入。 (3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。装置B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品，所以其优点是可以控制反应速率和节约药品；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸不变色而试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是盐酸有
34、挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应 故答案为： (1)酒精灯； (2)C；b； (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可以控制反应速率和节约药品；二氧化碳能与水反应生成碳酸；盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。 (2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。 (3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验现象分析二氧化碳性质；根据盐酸有挥发性分析。通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会
35、根据实验现象做出正确的判断和分析。19.【答案】带火星的木条复燃 2H2O2CuSO42H2O+O2 质量和化学性质 160：98(或80：49) 氯化钡(或硝酸钡) m1 D【解析】解：【实验探究】由实验结论可知“硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂”，所以在步骤中观察到带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2CuSO42H2O+O2；故答案为：带火星的木条复燃；2H2O2CuSO42H2O+O2； 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；故答案为：质量和化学性质
36、； 【继续探究】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98=80：49；硫酸根离子与钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀，因此将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡或硝酸钡溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；故答案为：160：98(或80：49)；氯化钡(或硝酸钡)； 【讨论交流】催化剂的质量在化学反应前后保持不变，因此在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解；
37、故答案为：m1； 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度；无需控制反应起始时间；故答案为：D。【实验探究】根据氧气的性质以及化学反应的原理来分析； 【评价改进】根据催化剂的概念来分析； 【继续探究】根据催化剂的性质、化学方程式以及硫酸根离子的检验方法来分析； 【讨论交流】根据催化剂的质量在反应前后保持不变来分析； 【拓展延伸】根据实验目的以及控制变量的方法来分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.【答案】放
38、热 t3 氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性 偏大【解析】解：(1)由曲线可知，该反应是放热反应； (2)中和反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t3时，恰好完全反应； (3)设废液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 8098 x40g20% 8098=x40g20% x=9.8g 废液中硫酸的质量分数为9.8g50g100%=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 (4)氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量； 用量筒量水时仰视读数，会造成水的量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏小，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏大。 故答案为：(1)放热； (2)t3； (3)19.6%； (4)氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性； 偏大。(1)根据图示分析； (2)根据中和反应为放热反应分析； (3)根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算； (4)根据氢氧化钠易于潮解以及有强烈的腐蚀性分析； 根据量筒的使用分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第17页，共18页