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1、2022年广东省广州市中考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是()A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳2. 运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是()A. 蛋白质B. 油脂C. 纤维素D. 无机盐3. 在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是()A. 用稀有气体填充玩具气球B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂C. 向燃着的酒精灯里添加酒精D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释4. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫
2、星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是()A. 铷原子核内的质子数为37B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子C. 铷原子的核外电子分5层排布D. 氯化铷的的化学式为RbCl25. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是()A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B. 活性炭可除去水中异味C. 超滤膜可降低水的硬度D. 自来水属于混合物6. 如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是()A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C.
3、天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D. 液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注7. CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是()A. 该反应的生成物只有CuCl2B. 该反应前后元素的种类没有发生变化C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D. 该反应属于置换反应8. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是()A. 属于无机化合物B. 相对分子质量为(1220+114+164)gC. C、H、O三种元素的质量比为(1220)：(114)：(164)D. 碳元素的质量分数为2020+14+4100%9. 载人航天器中利用如图所
4、示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是()A. 排到舱外的物质是甲烷B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1C. 反应器2中生成和的质量比为9：8D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度10. 下列的物质性质和用途。有直接联系的是()A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头11. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是()A. 装置内气体分子的数目增多B. 装置内气体分子的间隔变大C. 装置内气体
5、分子的种类发生变化D. 装置内气体分子的大小发生变化12. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是()A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用13. 下列实验方案中，能达到目的的是()选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样
6、，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是()选项实验现象结论A 检验氢气的纯度点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气较纯B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量反应前后称量结果不同参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和C 检验某混合气体的成分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊混合气体中可能含有COD 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生酒精中含有碳元素和氢元素A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共29.0分）15. 北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化锅可用于制作薄膜太阳
7、能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：镉的相对原子质量为 _。碲有多种化合价，Te2O5读作 _。(2)碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 _。(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 _能。16. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 _(填标号)。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 _(写化学式)。成分二氧化硅氧化铝氧化铁
8、氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2，化学方程式为 _。青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 _。(4)古代窑炉(如图2)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？_(填标号)A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量17. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，
9、常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：ZnGaFe。(1)镓的氧化物的化学式为 _。(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 _(填标号)。A.“氢氧化镓”B.“难溶于水”C.“白色固体”取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是 _或 _。(填化学式)(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_。(依次写出化学方程式)。18. 二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：(1)农用K
10、NO3为农作物提供的营养元素有 _。(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 _。(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 _。(4)步骤4的操作是 _、过滤。(5)KCl用量的估算依据是 _(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 _g，样品含KNO3_%(质量分数
11、)。(相对分子质量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)三、探究题（本大题共2小题，共19.0分）19. 基校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：(1)废液成分的确定：写出制备CO2的化学方程式 _。推测废液所含溶质。推测一：_推测二：CaCl2和HCl若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号)A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.锌粒D.CuO粉末(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100m
12、L废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab阶段，观察到烧杯中的现象是 _。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 _。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 _120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体 _g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)20. 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。(1)如
13、图是实验室中常用的仪器。仪器A的名称是 _。从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_(填标号)(2)该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间(单位：秒)盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263实验6块状
14、203159该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 _(填标号)。A.2和3B.2和4C.4和5D.1和6根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_tGaFe，所以可用镓和稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，氯化镓与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3+3NaCl；故答案为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3+3NaCl。(1)根据化学式的写法来分析； (2)根据物质的组成与分类以及物质的性质来分
15、析； (3)根据由金属制备碱的方法来分析。本题考查的知识点较多，掌握氧化物的化学式写法、碱的性质、物质的制备方法等是解题的关键。18.【答案】K、N +3 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 降温结晶 A 5.85 76.6【解析】解：(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。 故答案为：K、N。 (2)NaNO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+3。 故答案为：+3。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
16、 (4)步骤4的操作是降温结晶、过滤。 故答案为：降温结晶。 (5)KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1。 故答案为：A。 (6)设氯化钠质量是x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 14.35g 58.5143.5=x14.35g x=5.85g 样品中硝酸钾质量分数=25g5.85g25g100%=76.6% 故答案为：5.85；76.6。(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有K、N。 (2)化合物中元素化合价代数和为零。 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 (4)步骤4的操作是降温结晶、过滤。 (5)KCl用量的估算依
17、据是KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1。 (6)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCl2 ACD 产生气泡 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 小于 530【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳
18、酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有氯化氢和氯化钙；故答案为：CaCl2； 根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析； A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证； B、氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和AgNO3溶液都产生白色沉淀；故不可验证； C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证； D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液变蓝色，故可验证； 故选：ACD； (2)【结果讨论】 根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此ab阶段为碳酸钠先与盐酸反应生成氯
19、化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡； b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；故答案为：小于； 设生成4g碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 x 4g 106100=x4g x=4.24g 所
20、需碳酸钠溶液的体积为：4.24g5.3%1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g4=1.06g，则处理100mL废液需碳酸钠固体为：4.24g+1.06g=5.3g，因此若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体为101000mL100mL5.3g=530g；故答案为：530。(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析； 根据碳酸钙和盐酸的反应情况分析； 根据盐酸的化学性质分析； (2)【结果讨论】 根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析； 根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；b点后曲
21、线平缓阶段，反应的化学方程式为。 根据实验的现象进行分析； 根据题目中的数据结合化学方程式分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.【答案】长颈漏斗 ABD 盐酸浓度、大理石形状 B 11 14 合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多【解析】解：(1)仪器A的名称是长颈漏斗； 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔
22、橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD； (2)从表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度、大理石形状对反应快慢的影响； 分析浓度对反应快慢的影响，根据可知变量实验方法，浓度是变量，其它量相同，故选实验1、3、5或2、4、6，故选：B； 根据实验数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越大，第1瓶收集时间也短，故t11；条件相同时，第1瓶时间比第2瓶短，故t14，即11t14； (3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多，故合理。 故答案为： (1)长颈漏斗；ABD； (2)盐酸浓度、大理石形状；B；11；14； (3)合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置所需仪器； (2)根据表格数据，结合题干要求分析解答； (3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第23页，共23页