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1、2022年山东省烟台市莱州市中考化学试卷1. 防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是()A. 废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染B. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除C. pH7，能使无色酚酞试液变成红色D. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中13. 如图为KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. T=27或61时，KCl与Na2SO4的溶解度相等B. T27时，饱和溶液中溶质的质量分数：KClNa2SO4C. 27”或“”)铜。青铜的硬度比纯铜 _(填“大”或“小”)。铜制品表面的铜锈主
2、要成分是Cu2(OH)2CO3，你推测铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 _作用。(2)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有Cu(NO3)2、AgNO3，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 _。A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成18. 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将O2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇(液体)、活性炭、沸石等。化学吸收主要使
3、用氨水、钙基吸收剂等。用氨水(NH3H2O)吸收时，温度控制在30左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇(CH3OH)和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。(1)用甲醇作溶剂吸收C
4、O2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 _(填字母序号)。A.高温、高压B.高温、低压C.低温、高压D.低温、低压(2)活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是 _。(3)采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30左右进行，温度不宜太高的原因是 _。(4)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 _。(5)“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为 _。19. 烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。(1)海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。
5、海水淡化的常用方法有 _、膜法(RO)和离子交换树脂法等。(2)海水晒盐。海水晒盐是一个 _结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 _。(3)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的 _溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去 _。(4)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：查阅资料知：NH4ClNH3+HCl；氨气极易溶于水，氨水呈碱性。操作的名称是 _。“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的
6、化学方程式为 _。操作是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 _。20. 下列装置常用于实验室制取气体。(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)(1)仪器的名称是 _。(2)用装置B、C制取收集氧气，采用该收集方法的依据是 _。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 _。(3)加热条件下，固体CH3COONa与NaOH反应可制取CH4气体(不溶于水，密度比空气小)，同时生成Na2CO3，应选用的发生装置是 _，反应的化学方程式为 _，若用装置F收集气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 _。若用装置E收集
7、CH4气体，气体应该从 _端(填“a”或“b”)通入。(4)氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制备、收集干燥的NH3。发生反应的化学方程式是 _，应该选用的干燥装置是 _。若用装置H收集NH3气体，气体应该从 _端(填“c”或“d”)进入。21. 食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。(1)写出实验1发生反应的化学方程式：_。(2)小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例：_。【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上
8、层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。【提出问题】废液中除NaCl还含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想：HCl；猜想：NaOH；猜想：NaOH、Na2CO3；猜想：NaOH、Ca(OH)2。你认为哪种猜想不合理，并说明理由：_【进行实验】实验步骤实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸。_ 。有Na2CO3实验2另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置；向上层清液中滴加适量的酚酞试液。有白色沉淀生成 _ 有NaOH【得出结论】猜想正确。【反思交流】(1)家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或 _鉴别食盐和纯碱。(2)要进一步证明废液中含
9、有NaCl，应该取少量废液于试管中，加入过量的 _至溶液pH7，然后滴加 _，生成白色沉淀。22. 矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行了成分探究(假设每步反应都完全进行)。【查阅资料】CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2CH4、CO均不与碱溶液、浓硫酸发生反应CO2不与浓硫酸反应【设计实验】小组同学设计并进行了如图所示的实验。兴趣小组同学连接仪器，检查装置气密性良好后，点燃D处的酒精灯，通入气体样品，一段时间后停止加热，再继续通入一会儿气体样品直至装置D的大
10、试管冷却至室温。【现象与结论】(1)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明瓦斯气中含有 _。(2)装置D中的现象是 _。(3)反应结束后，测得装置E和装置F增加的质量分别是3.6g和6.6g。则瓦斯中CH4和CO的质量之比为 _，分子数之比为 _。【反思拓展】(1)实验后，小组同学一直认为该实验存在的重大安全隐患是 _(一条即可)。(2)装置C、G的作用分别是 _、_。23. 某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：甲乙丙所取固体
11、样品的质量/g202030加入氯化铜溶液的质量/g10089.889.8反应后生成沉淀的质量/g9.8m9.8请回答下列问题：(1)表中m的数值为 _； _同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、电池中含有有毒的重金属，因此废旧电池随意丢弃会造成土壤污染和地下水污染，故A正确； B、有些垃圾可以回收，重新利用，这既能节约资源，又能减少环境污染，不可全部焚烧，以免造成空气污染，故B错误； C、pH5.6的降水称为酸雨，汽车尾气(含有氮氧化物等)是导致酸雨的原因之一，故C正确； D、所谓白色污染是人们对难降解
12、(即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子)的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。因此废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，故D正确。 故选：B。A、根据废旧电池对环境的危害来分析； B、根据回收垃圾的作用来分析； C、根据酸雨的成因来分析； D、根据造成白色污染的原因来分析。本题考查了造成环境污染的原因以及改善环境质量的做法等，难度不大。2.【答案】C【解析】解：A.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，所以不能填充氧气防腐，而应该填充化学性质不活泼的氮气，选项说法错误； B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项说法错误； C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平
13、衡有重要意义，选项说法正确； D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误。 故选：C。A.根据气体的性质与用途来分析； B.根据空气污染的知识来分析； C.根据氧循环的意义来分析； D.根据是否生成新物质来分析。本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】A【解析】解：A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图
14、中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。故选A。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、火星上白磷无法自燃正确，因为氧气含量少；故选项正确；B、火星上缺少金属资源错误，因为火星地表被赤铁矿覆盖；故选项错误；C、火星大气
15、组成与空气相似错误，因为火星上主要是二氧化碳；故选项错误；D、火星地表不存在固态水错误，因为火星平均温度约为56；故选项错误；故选：A。本考点考查了空气中各种气体的含量、火星中气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5.【答案】C【解析】解：A、区分硬水和软水，通常用肥皂水，取样，加入肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。 B、富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，赤潮和水华均是水体富营养化污染的现象，故选项说法正确。 C、硝酸铵固体溶于水时溶液温度
16、降低，不是因为仅发生了吸热的扩散过程，而是因为一个过程是物质的分子(或离子)向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，该过程放出热量；溶解时放出的热量吸收的热时，溶液温度会降低，表现为吸热现象，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。 B、根据水体富营养化污染现象，进行分析判断。 C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比
17、实际液体体积大，进行分析判断。本题难度不大，了解错误操作对溶剂的影响、硝酸铵固体溶于水吸热、富营养化污染等是正确解答本题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝原子比铁原子难失去电子，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项解释错误。 B、稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数为8(氦为2)，核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确。 C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确。 D、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质有差异
18、，是因为溶液中能解离出的阳离子不同，故选项解释正确。 故选：A。A、根据铝的化学性质进行分析。 B、根据稀有气体化学性质稳定的原因进行分析。 C、根据分子的基本性质进行分析。 D、根据碱具有通性的原因进行分析。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7.【答案】D【解析】解：A、茶氨酸中氮元素的质量分数为142127+114+142+163100%16.1%，故选项说法错误。 B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成，故选项说法错误。 C、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧
19、四种原子构成的，故选项说法错误。 D、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为(127)：(114)：(142)=6：1：2，故选项说法正确。 故选：D。A、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析判断。 B、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。 C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。8.【答案】B【解析】解：A、N2表示氮气或者一个氮分子，2个氮原子可表示为2N，故选项错误； B
20、、Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子，核内质子数为9，核外电子数为10，故为带一个单位负电荷的氟离子，故选项正确； C、微粒的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数不同，故化学性质不同，故选项错误； D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，故选项错误； 故选：B。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学
21、符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易9.【答案】A【解析】解：A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序，该选项不正确。 B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。 C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小，该选项正确。 D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项正确。 故选：A。A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序。 B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。 C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小。 D、热水变红色比冷水快，
22、说明温度越高分子运动的越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】A【解析】解：A、煮沸能杀死细菌，用煮沸的方法将水杀菌；面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，可用碘水可以鉴别面粉和纯奶粉；归纳和总结完全正确，故选项正确。 B、为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前务必验纯；皮肤上不小心沾上NaOH，应立即用水冲洗再涂上硼酸溶液，不能使用稀盐酸，归纳和总结有错误，故选项错误。 C、发霉的食品中含有有毒的黄曲霉毒素，加热后也不能再食用；喝牛奶可以补充钙元素，但钙元素属于常量元素，归纳和总结有错误，故选项错误。 D、农药和化肥在农业
23、生产中起着重要作用，农业生产不能禁止使用农药和化肥；陶瓷、水泥属于无机非金属材料；归纳和总结有错误，故选项错误。 故选：A。本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，进行分析判断。本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法是正确解答本题的关键。11.【答案】AD【解析】解：由微观图示可知，该反应的化学方程式为：2CH4+O2催化剂2CH3OH A、反应过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，故A正确； B、甲烷在化学反应中得到氧生成了甲醇，发生氧化反应，故B错误； C、氧气与甲烷反应生成了甲醇，分子3个变2
24、个，分子数目减少，故C错误； D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，故D正确。 故选：AD。A、根据反应过程分析回答此题； B、根据甲烷中元素化合价是否变化分析回答此题； C、根据质量守恒定律分析回答此题； D、根据物质存在的状态分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。12.【答案】AB【解析】解：A.b点处溶液pH等于7呈中性，酸碱中和反应为放热反应，e点处溶液温度最高，两者均可说明在该点处酸碱恰好完全反应，该选项正确； B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应为放热反应，该选项正确； C.d点是稀硫酸没有反应完，溶液呈酸性，
25、所以该点处溶液不能使酚酞变红，该选项不正确； D.图像中起始溶液pH小于7显酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，该选项不正确； 故选：AB。根据稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热进行分析。掌握稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热是解题关键。13.【答案】AC【解析】解：A、由溶解度曲线可知，T=27或61时，KCl与Na2SO4的溶解度相等，故A正确； B、饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，T27时，KCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，所以
26、TNa2SO4，故B错； C、由溶解度曲线可知：27 大 CO2 B【解析】解：(1)黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的延展性； “曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 由题意可知，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡铜；合金的硬度大于其组成纯金属，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度比纯铜大； 由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Cu2(OH)2CO3中含有碳元素，则反应物中应操作含有碳元素的物质，空
27、气中的二氧化碳中含有碳元素，铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈(主要成分是Cu2(OH)2CO3)； (2)锌的金属活动性比银、铜强，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 A、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，故错误； B、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，故正确；
28、C、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误； D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，向滤液中加入稀盐酸可能有沉淀生成，故错误。 故答案为：(1)非常稳定；延展性； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ；大； CO2； (2)B。(1)根据金属的性质，进行分析解答； 根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答； 根据金属与酸反应的难易程度分析比较金属的活动性顺序，合金的硬度大于其组成纯金属； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答； (2)根据锌的金属活动性比银、铜强，在溶质为Cu(NO3)2
29、、AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。18.【答案】C 疏松多孔 碳酸氢铵热稳定性差，受热易分解 CaO+CO2560700CaCO3 CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O【解析】解：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而减小，故用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用低温和高压的条件； (2)活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备疏松多孔的结构特点； (3)采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30左右进行，温度不宜太高是因为碳酸氢铵热稳定性差，受热易分解； (4)钙基吸收过程，放热反应器中是二氧化碳和氧化钙在560700发生反应生成碳酸钙，化学方程式为CaO+CO2560700CaCO3； (5)“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。 故答案为：(1)C； (2)疏松多孔； (3)碳酸氢铵热稳定性差，受热易分解； (4)CaO+CO25