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1、2022年四川省德阳市中考化学试卷1. 日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是()A. 毛线织衣B. 晾干湿衣C. 雕刻石像D. 木柴燃烧2. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是()A. 盐酸B. 镁铝合金C. 氢氧化钠D. 氮气3. 实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是()A. B. C. D. 4. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是()温度/020406080溶解度/g42109129174314
2、A. 20时，200g水中能溶解218gNaOHB. NaOH的溶解度随温度的升高而减小C. 将40的NaOH饱和溶液升高到60，其质量分数增大D. 将80的NaOH饱和溶液降温至20，析出晶体205g5. 厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是()A. 食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成B. 打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动C. 洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用D. 植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质6. 瑞德西韦(C27H35N6O8P)作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是()A. 瑞德
3、西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2OB. 瑞德西韦属于高分子化合物C. 瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数=1351227+135+146+168+311100%7. 下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离KCl和MnO2固体加水溶解B检验水样是否为软水取样，加入肥皂水，振荡C除去NaCl溶液中CaCl2杂质加过量Na2CO3后过滤D除去水中的色素和异味向水中通入氯气A. AB. BC. CD. D8. 已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收
4、集到气体M为xg。下列说法正确的是()A. 若x=4.8，气体M中含有CO2B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9gC. 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：89. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。回答下列问题：(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是纤维素，纤维素属于 _(填“有机物”或“无机物”)。(2)玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，但铵态氮肥不能与 _(填“酸性”“碱性”或“中性”)物质混合施用，否则会降低肥效。(3)人类提
5、取海水中的化学元素来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的Mg就是通常将 _(填标号)加入海水或卤水中，沉淀出Mg(OH)2，Mg(OH)2再与盐酸反应生成MgCl2，电解熔融状态的MgCl2制得Mg。A.盐酸B.食盐C.石灰乳D.二氧化碳10. 碘(I2)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示：说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _(填仪器名称)。(2)在此制备流程中循环使用的物质是 _(填化学式)。(3)溶液B中主要溶质可能是 _(填化学式)。(4)“置换”中的化学方程式为 _。
6、11. AK为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，分别为植物的呼吸作用和光合作用，为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。回答下列问题：(1)A的化学式为 _。(2)物质K是属于 _(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)H与I反应的化学方程式为 _。(4)G与J反应的化学方程式为 _(任写一个)。12. 化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。如图是实验室制取气体可能用到的仪器。(1)图中仪器D的名称是 _。(2)实验室制取氧气的化学反应方程式为 _，
7、根据此反应选择图中仪器 _(填仪器下对应字母)与H组合制取并收集氧气。(3)用H装置收集(2)中制得的O2，则O2应从 _(填“a”或“b”)端通入。13. 探究一瓶失去标签的白色固体的组成。有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。由此证明这瓶白色固体的成分是 _(
8、填化学式)，向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 _。14. 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、毛线织衣的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、雕刻石像的过程中，改变了石头的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木柴燃烧会产
9、生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】C【解析】解：A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误； B、镁铝合金中含有镁、铝，属于混合物，故选项错误； C、氢氧化钠是由氢元素、氧
10、元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确； D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 故选：C。根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断。本题难度不大，了解常见物质的组成、抓住化合物的特征进行分析判断是解答此类题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意； B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意； C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意； D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
11、 故选：B。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、由表可知，20时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意； B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40的NaOH饱和溶液升高到60，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液
12、，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； D、将80的NaOH饱和溶液降温至20，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。 故选：A。A、根据氢氧化钠的溶解度来分析； B、根据氢氧化钠的溶解度受温度的影响来分析； C、根据溶质的质量分数来分析； D、根据不知道溶液的质量来分析。本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。5.【答案】A【解析】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，符合题意； B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四
13、处扩散，说法正确，不符合题意； C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，说法正确，不符合题意； D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，说法正确，不符合题意。 故选：A。A、根据构成氯化钠的粒子来分析； B、根据分子的性质来分析； C、根据分子的性质来分析； D、根据油脂的性质及其作用来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6.【答案】D【解析】解：A、反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳
14、和水，故选项说法错误。 B、瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故选项说法错误。 C、瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为(146)：(168)=21：32，故选项说法错误。 D、瑞德西韦中氢元素的质量分数=1351227+135+146+168+311100%，故选项说法正确。 故选：D。A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 B、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数=相对
15、原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析判断。本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。7.【答案】B【解析】解：A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、检验水样是否为软水，可取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，故选项实验方案能达到实验目的。 C、CaCl2杂质能与过量Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
16、 D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：B。A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。 B、根据软水的检验方法，进行分析判断。 C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 D、根据氯气在净水中的作用，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8.【答案】D【解析】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量
17、为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 88 21232 x13.2g y z 15688=x13.2g，88212=13.2gy，8832=13.2gz x=23.4g，y=31.8g，z=4.8g A、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误； B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误； C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体质量的差量 8
18、832 8832 nm13.2g7.6g 328832=m13.2g7.6g，888832=n13.2g7.6g m=3.2g，n=8.8g 根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误； D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11：8，故选项说法正确； 故选：D。根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。此题难度稍大，尤其是C、D选项属于差量法在化学方程式
19、中的计算，难度稍大。9.【答案】有机物 碱性 C【解析】解：(1)纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。 (2)由于铵根离子能与氢氧根离子反应生成氨气和水，会较低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。 (3)海水中含有镁离子，镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，又由于石灰乳中的主要成分是氢氧化钙，则向海水或卤水中加入石灰乳，选C。 故答案为：(1)有机物； (2)碱性； (3)C。(1)根据物质的组成与分类来分析； (2)根据铵态氮肥的性质来分析； (3)根据海水制备金属镁的方法来分析。本题考查知识点较多，难度不大，可根据已有知识解答。10.【答案】漏斗 AgNO3 FeCl3或FeCl2
20、 2AgI+Fe=FeI2+2Ag【解析】解：(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗； (2)有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；故答案为：AgNO3； (3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；故答案为：FeCl3或FeCl2； (4)置换是AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，故答案为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag。(1)根据过滤需要的仪器进行分析； (2)根据
21、流程中既能作反应物，又能作生成物的物质进行分析； (3)根据置换中发生的反应进行分析； (4)根据置换反应的特点及流程中的反应物和生成物分析。本题主要考查学生对反应流程的分析能力，搞清楚每一步发生的反应是解题的关键。11.【答案】NaHCO3 碱 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】解：(1)由分析可得，A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。故答案为：NaHCO3； (2)物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱。故答案为：碱； (3)H是一氧化碳，I为氧化铁(或四氧化三铁)，一
22、氧化碳与氧化铁(或四氧化三铁)反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2，故答案为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2； (4)G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。由于分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，则B为二氧化碳，C为氧气；固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四
23、氧化三铁是黑色磁性固体，则E为单质铁；D为气体，能在C(氧气)中燃烧生成F，F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E(铁)与J反应生成D(氢气)，则J为酸；又由于H与I在高温条件下反应生成B(二氧化碳)和E(铁)，H为气体，而一氧化碳与氧化铁(或四氧化三铁)反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁(或四氧化三铁)；又由于为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G，B与K反应生成G，而向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠。带入验证，符合题意。推断题的关键
24、是抓住题眼，本题的题眼是，分别为植物的呼吸作用和光合作用，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，根据题眼确定物质结合转化关系即可解答。12.【答案】酒精灯 2H2O2MnO22H2O+O2 ABE a【解析】解：(1)仪器D为酒精灯，故答案为：酒精灯； (2)要利用H装置收集氧气，即利用向上排空气法收集氧气，向上排空气法对应的导管应该是E，对应的发生装置为A和E，发生装置为固液不加热型，因此选择过氧化氢制取氧气，方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2；故答案为：2H2O2MnO22H2O+O2；ABE； (3)利用H装置收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，因此气体从a端通入，故答案为：a。(1
25、)根据仪器名称进行解答； (2)根据所给的仪器选择合适的制取原理； (3)根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。此题难度不大，考查氧气的制取的原理及装置的选择，注重基础知识的考查。13.【答案】NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【解析】解：取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成，说明固体中含碳酸钠，不含硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难
26、溶于酸，向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明固体中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银，故沉淀部分溶解，故这瓶白色固体的成分是NaCl、Na2CO3；向A试管加入足量氯化钡溶液发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。 故答案为：NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，碳酸钡和稀盐酸反应有二氧化碳生成，硫酸钡和稀盐酸不反应，氯
27、离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于水稀硝酸，据此分析。本题主要考查酸、碱、盐之间发生的复分解反应，掌握硫酸根离子、碳酸根离子及氯离子的沉淀时解题的关键。14.【答案】解：设盐酸溶液中HCl的质量为x。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.540 x200g20% 36.540=x200g20% x=36.5g 盐酸中HCl的质量分数为36.5g200g100%=18.25%。 答：盐酸中HCl的质量分数为18.25%。【解析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出盐酸中HCl的质量，进而计算出盐酸中HCl的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。第11页，共12页