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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流人教版高一化学必修1化学方程式总结【精品文档】第 5 页高中化学必修1化学方程式总结1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中点燃： 2Na + O2 Na2O2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na
2、2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与过量稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 碳酸钠与少量稀盐酸反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存 （碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化
3、合物 铝在空气中加热：4Al + 3O2 2Al2O3 （铝熔化，但不滴落）铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（一定不要忘记水！）氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al 3+3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2A
4、l + H2O制取氢氧化铝：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OH- =Al(OH)3氯化铝中加入过量强碱：AlCl3 + 4NaOH = NaAl
5、O2 + 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O加热氢氧化铝： 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O明矾在水溶液中的电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-3.铁及其化合物 铁与高温水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热） 铁在氯气中点燃：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液） 氧化铁溶于稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+
6、= 2Fe3+ + 3H2O 氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 制备氢氧化铁：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 制备氢氧化亚铁：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
7、= 4Fe(OH)3 (先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) Fe3+中加入KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色，检验铁离子存在) Fe3+中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+中加入氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe2+中加入双氧水：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 氯化铁与铜的反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (工业上用氯化铁腐蚀铜电路板)4.硅及其化合物 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
8、 （氢氟酸用来刻蚀玻璃） 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O （碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞） 二氧化硅与生石灰的反应：SiO2 + CaO = CaSiO3 碳单质还原二氧化硅： SiO2 + 2C = Si(粗硅)+ 2CO (工业上制取粗硅) 粗硅的提纯： Si(粗硅) + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 + 2HCl = Si (纯硅)+ 4HCl 水玻璃在空气中变质： Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 硅与氢氧化钠溶液的反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H
9、25. 氯及其化合物 实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O氯气与氧气反应： H2 + Cl2 2HCl (发出苍白色火焰，瓶口有白雾)氯气与铁反应： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液)氯气与铜反应： Cu + Cl2 CuCl2 (生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液)氯气溶于水： Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸有漂白性)次氯酸在光照下分解： 2HClO 2HCl + O2制取漂白液： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + Cl
10、O- +H2O制取漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO氯水与淀粉KI试纸作用： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (碘单质遇到淀粉变蓝色)氯水与SO2混合通入水中：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (失去漂白性)6.硫及其化合物硫在纯氧中点燃： S + O2 SO2 (产生蓝紫色火焰)硫与铁混合加热：Fe + S FeS (黑色) 硫与铜混合加热：2Cu + S Cu2S (黑色) 硫与氢氧化钠溶液反应： 3S +
11、 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O二氧化硫溶于水： SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，亚硫酸是弱酸)二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O二氧化硫与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + SO2(少量) = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2(足量)+ H2O = Ca(HSO3)2 (与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似)二氧化硫催化氧化： 2SO2 + O2 2SO3 (工业制硫酸重要反应)二氧化硫与硫化氢反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O煤脱硫处理： SO2 + CaO = CaS
12、O3 蔗糖脱水碳化：C12H22O1112C + 11H2O铜与浓硫酸加热反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 +2H2O碳与浓硫酸加热反应：C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 +2H2O7. 氮及其化合物氮气和氧气的反应： N2 + O2 2NO一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮和氧气混合气体溶于水： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3工业合成氨：实验室制取氨气： Ca(O
13、H)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氨气与氯化氢气体反应：HCl + NH3 = NH4Cl (冒出白烟)加热浓氨水： NH3H2O NH3 + H2O 氨水显碱性：NH3H2O = NH4+ + OH-加热氯化铵：NH4Cl NH3 + HCl 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 硝酸铵与氢氧化钠的反应： NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O + NH3氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (工业制取硝酸的重要反应)硝酸见光分解： 4HNO3 4NO2 + 2H2O +O2 碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 +2H2O铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) 2 + 4NO2 +2H2O铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O