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1、 讲义 一、作业检查。检查学生的作业，及时指点。二、课前热身： 回忆：1.溶液的特征； 2.溶解度的概念；3. 溶质质量分数的计算公式； 4.一定质量分数的溶液配制步骤。 三、内容讲解： .教学内容 九（上）第九单元溶液 知识点1、溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶质：被溶解的物质，可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质，只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界
2、条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断： 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 物质在溶解时发生了化学变化，
3、那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质5、乳浊液与乳化（1）、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物（2）、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）考点二、物质溶解时的热效应1.溶解吸热：如NH4NO3溶解2.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解3. 溶解没有明显热现象：如NaCl溶解知识点2、溶解度考点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所
4、有溶质而言。 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解， 则是不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
5、注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点表
6、示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质（3）结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KN
7、O3知识点3、溶质的质量分数考点一、计算溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1、公式：2、计算类型： 根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） 溶液的稀释或蒸发浓缩 与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）S100+S3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度） 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。考点二、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前
8、后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒.教学辅助练习 练习1. 一、选择题 1下列叙述中，正确的是（ ） A悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B溶液里溶质只能有一种 C溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D透明、澄清的液体都是溶液2.（2012年北京，7题） 下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶B豆浆C冰水D糖水 3下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ） A溶液都是无色的 B溶液不一定是混合物 C溶液都是纯净物 D溶液一定是混合物 4下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ） A蔗糖溶于水就消失了 B蔗糖水下部的浓度比上部大 C蔗糖水恒温放置，不会析出
9、晶体 D蔗糖水不具有蔗糖的化学性质 5对溶液基本特征叙述正确的是（ ） A溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来 6可以作为溶质的是（ ） A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气、液、固体都可以 7当两种液体互相混合形成溶液时（ ）A液体中有水时，水一般是溶剂 B只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质 D通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 8下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）A
10、10g硝酸铵跟8g水组成的溶液 B10g水跟8g硝酸铵组成的溶液C1g水跟9g酒精组成的溶液 D100g酒精跟5g碘组成的溶液 9下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水 B碳酸钙与足量的盐酸反应C锌粒与足量的稀硫酸反应 D碳酸钠与适量的盐酸反应 10下列各组物质全部是混合物的是（ ）A空气、石油、冰水 B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液 11.（2012年山东泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质 C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质
11、相同 12如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ） A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C蔗糖固体 D氧化钙固体 13如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ） 二、填空题 14写出下列溶液中溶质的化学式：（1） 石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ， （3）食盐水 ， （4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。 15硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶剂是 ，二氧化碳溶于水，溶质是 。 16一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 、 混合物叫做溶液，溶液是 由 和 组成的。 17锌和盐酸反应完全后的溶液 ；铁粉和硫酸铜
12、溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完 全反应后的溶液 ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物 溶于水，其溶质是 。 18将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 （填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）。 练习2. 一. 选择题 1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 2. 在20时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ） A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶
13、解度为36g C. 20时氯化钠的溶解度为18g D. 20时氯化钠的溶解度为36g 3. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断 4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶 5. 某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定 6. 测定20时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20时硝酸钾的（ ） A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 饱和溶液 D.
14、不饱和溶液 7. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温 8. 20时，食盐的溶解是36g，它的含义是（ ） A. 20时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B. 在100g水中最多溶解36g食盐 C. 20时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 9. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ） A. B. C. D. 10.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液， 当温度降低至30时所得溶液的质量为（ ） A. 130g B.
15、140g C.160g D.180g 二. 填空题 1. 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20时，50g水中最多能溶解_g硝酸钾。 2.（2012年四川自贡）（1）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20时， _ 。 （2）在t时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g 水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t时硝酸钾的溶解度为_g。3. 在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是_。4. 在通常情况下，采取_和_的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐
16、水，最好的方法是_，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是_。5. 硝酸铵在10时的溶解度为140g，这说明在10时，将140g硝酸铵溶解在_g水中，就可以得到 _g硝酸铵饱和溶液。6. 根据下图溶解度曲线填写： 7. 气体的溶解度一般随着温度的升高_，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度_。练习3.（一）一、计算题1关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ） A100g水溶解了5g NaClB5g NaCl溶解在95g水中 C溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D溶液中NaCl和水的质量比为19：12从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相
17、比，取出的溶液没有发生变化的是（ ） A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液质量 D溶质的质量分数320时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表 示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ） 4氯化钠在20 时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ） A 20% B 265% C 25% D 30%5把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（ ） A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶质的质量分数减小 D溶剂的质量不变6 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的冷藏室里拿出一杯底部
18、还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置 一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ） A4 时，A溶液一定是饱和溶液 B室温下，B溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 DA溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数725 时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变 C仍为饱和溶液D溶液的质量不变8 无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝 酸钾的质量为（ ） A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg92
19、0时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ） A中所得溶液是饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20%10（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出 D将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法二、填空题11如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量 为 。12某化学兴趣
20、小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能 有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片 取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出13请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）
21、在_时，A、B两种物质溶解度相同。 （2）t2时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要 把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水g。 （3）将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件均不变），溶质的质量分数保持不变的是 。（二）一、选择题1小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ）A继续加热 B加水C加花生油D将汤减少一半2将50g20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）A50g B100g C150g D200g3现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的
22、是（ ）A加入10g氯化钠 B 加入5g水 C蒸发掉50g水 D加入100g 10%的氯化钠溶液4将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B 100g C180g D280g520时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）A溶液质量变为105g B溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D溶剂质量不变6（2013年德阳）20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，
23、减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D降低至10后，溶质的溶解度减小7稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为（ ）A436.8mL B453.7mL C456.0mL D458.3mL8实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95 gB10 gC50 gD100 g9 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水 实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则
24、已电解的水的质量为（ ） A10gB20gC32gD40g10在一定温度下，把Ag物质加入到Bg水中，则所得溶液的质量为（ ）A大于（AB）gB不大于（AB）gC等于（AB）gD小于（AB）g二、计算题11某学生用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的二氧化碳气体，该盐酸 溶质质量分数是多少？12 实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反应。 则：（1）可制取多少克氢气？（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？13 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室 中一瓶久置的过氧化氢溶液
25、中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下所示： (1)据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）四、课堂小结。要求学生复述本节课重点内容。五、作业布置。一、选择题1洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是 ( )。A洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数变大 B洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C洗涤后排出的液体一定是溶液 D洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解2为了测定在一定温度时某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的 ( )。A浓溶液 B稀溶液C不饱和溶液 D饱和溶液3下列关于生理盐水的说法中，错误的是 ( )。A生理盐水的溶剂是
26、水 B各部分一样咸，体现了溶液成分的均一性C医用生理盐水可以为人体补充无机盐 D水分子是保持NaCl性质的最小微粒425 向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )。A仍为饱和溶液B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变D溶质的质量分数不变来源:Zxxk.Com5配制100 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 ( )。A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90 mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6小明用50 的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不
27、能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是 ( )。A把蔗糖水放入冰箱B给蔗糖水加热C往蔗糖水里继续加蔗糖D把蔗糖水放在通风处7(2011山东烟台中考)下列有关溶液及其性质的说法错误的是 ( )。A海水的凝固点比水低B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子8常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确的是（ ） A试管内溶液中溶质的质量不变B试管内溶液的总质量不变C试管内溶液变为不饱和溶液D试管内水的质量
28、不变9(2012福建福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图右所示，下列叙述正确的是( )。A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液10KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )。温度/ 0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B20 时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC40 时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0% D60 的
29、KCl饱和溶液降温至20 ，有晶体析出二、积累运用11请举出一个实例，说明下列有关的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。 实例：_溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：_是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例：_可作溶质，但不是固体。12用“”“”或“”填空： (1) 50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积_100 mL；来源:学科网ZXXK (2) 20 时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数_60 时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数； (3) 5%的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的质量分数_5%； (4) 常温下，1
30、0 g水溶解食用油的质量_10 g汽油溶解食用油的质量； (5 )20 时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水析出晶体1 g，再蒸发10 g水析出晶体2 g，则第三次蒸发 10 g水后析出晶体的质量_1.5 g。13 如图a所示，一木块漂浮于50 的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积 的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 _(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_(填“增多”或“减少”)。来源:学科网ZXXK 第14(2012江苏连云港中考)(8分)下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水
31、的密度约为1 gcm3)。 10 mL水 x y z (1) 20 时，KNO3 x、y、z中为饱和溶液的是_。(2) 若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。(3) 除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_、_，然后过滤、洗涤、干燥。三、情景分析152011年初，我国南方部分地区再次遭受特大冰雪灾害。灾情发生后，各级政府纷纷启动应急预案，全力 开展抗灾救灾工作。为了疏通交通，环卫工人采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解 “氯 盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：材料一：“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、
32、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0 ；20%的氯化钠溶液的冰点为10 ；35%的氯化钠溶液的冰点是19 。(1)铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是_；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变_。来源:学科网ZXXK (2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为_。16下面是利用海水提取食盐的过程：(1)根据所学知识推断：上图中是_池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)下列分析正确的是(填序号)_。 A海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B在的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C在的溶液中氯化钠的质量减少了 D析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
33、E海洋中蕴藏着丰富的资源四、计算应用172011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。(1)800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_ kg。(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？五、实验探究18以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见下图).用托盘天平称得样品的
34、总质量为87.5 g；.配制成80 左右的饱和溶液；.将热饱和溶液冷却至室温(20 )后进行过滤，并用少量水洗涤23次；.取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：(1)用天平称取87.5 g样品时，砝码应放在天平的_盘。(2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘上，天平均不发生偏转，原因是_。A天平未放置于水平桌面上B天平没有调零C托盘下的垫圈未取下D游码未归零(3)将这些样品制成80 左右的热饱和溶液，约需_水(填序号)。A12.5 mL B50 mLC100 mL D112.5 mL(4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_。(5)步骤中，只能用少量水洗涤固体的原因是_。来源 :学 科*网 (6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于_中。(7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是_。