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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初中化学中考复习基础知识要点2012用初中化学中考复习基础知识要点2012用初中化学中考复习重要基础知识要点 姓名 ( 同学们，我们共同的愿望是中考时考出较好成绩，大家一起努力吧！为了使复习更具有针对性，达到预期目标，老师拜托你一定要保存好本复习资料。)一、化学基本概念 什么是化学？【研究物质的组成 结构 性质 变化规律】 1.化学变化：生成了其它物质的变化。2.物理
2、变化：没有生成其它物质的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 5.纯净物：由一种物质组成。6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。7.元素：具有相同核电荷数( 即质子数 )的一类原子的总称。8.原子：是在化学变化中的最小的粒子，在化学变化中不可再分。原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数（三数相等）9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
3、:10.单质：由同种元素组成的纯净物。11.化合物：由不同种元素组成的纯净物。12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。13.化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。14.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。15.离子：带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数=质子数=核外电子数16. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应( A + B = AB )。17. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应( AB = A + B )。18. 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A + B
4、C = AC + B 19.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 20. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型 )。21. 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。22.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 23.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 24.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（化学反应中的三不变: 原子的种类、 原子的数目、原子的质量都不变.） 25.
5、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 26. 饱和溶液和做不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。27.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度曲线及其应用：固体溶解度主要受温度影响；三种变化情况( 陡升型 缓升型 下降型 )；根据溶解度曲线图的多种应用。不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂催化剂【一变两不变】 催化作用 稀溶液 浓溶液 酸碱性【溶液显酸性或碱性】
6、 酸碱度 PH 酸碱指示剂【石蕊和酚酞】 中和反应【酸遇碱盐和水】 结晶【从溶液中获取晶体的两种方法】 潮解 有机物 溶质质量分数 相对原子质量 合金 二、初中化学重要化学方程式( 0711年中考要求 )化合反应（多变） =C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 2H2 + O2 点燃 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 2CO + O2 点燃 2CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 CO2 + H2O = H2CO3 2Mg + O2 点燃 2MgO 分解反应（多变）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 H2CO3
7、 =H2O + CO2 2H2O 通电 2H2+ O2 CaCO3 高温 CaO + CO2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 置换反应（单换单）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Mg+ 2HC=MgCl2 + H2 C+ 2CuO 2Cu + CO2Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 Cu+ 2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag复分
8、解反应（ 酸碱盐 双交换 价不变 气水淀 ）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4+2NaOH = Na2 SO4 +2H2ONa2CO3 + 2HC = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl HCl + NaOH = NaCl +H2O Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 Na Cl + AgNO3 = AgCl+ Na NO3 Mg Cl2 + 2AgNO3 = 2AgCl+ Mg（NO3） MgSO4+BaCl2
9、= BaSO4+MgCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl Mg Cl2 + 2 NaOH = Mg (OH)2+2 NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3 KCl + AgNO3 = AgCl +KNO3其它反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
10、 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O 2CO+ CuO Cu + CO2 三、熟练运用下列知识1、30种常见元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Sn Ag Pb Ba Hg Au 2、化合价口诀钾钠氢银正一价， 钙镁锌钡正二价； 氯负一价最常见， 通常氧是负二价；铜有正二铝正三， 铁有正二和正三； 碳有正二和正四， 硫有负二正四六；金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住， 未知价数快速求。 3、常见的原子团（正四负）氢氧根
11、离子OH- 碳酸根离子CO3 2- 硫酸根离子SO4 2- 硝酸根离子NO3 - 铵根离子NH4+4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、复分解反应（酸碱盐之间的反应） 酸碱盐, 双交换，价不变， 气水淀。 酸碱盐溶解性：全溶钾钠铵硝酸盐， 不溶BaSO4、Ag Cl、CaCO3 碳酸盐能溶钾钠铵， 碱中能溶钾钠钡和钙。6、金属性活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 应用： 金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用可判断金属活动性的强弱】活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 金属之间
12、前置后，反应需在溶液中。7、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的
13、读写：先读的后写，后写的先读 。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：NaCl 氯化钠 氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3氧化铁酸：“某酸” 碱：“氢氧化某”， 盐：“某酸某”。（4）根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。（5）书写化学方程式的步骤：左反应右生成 中间写两横，写完化学式 接着就配平，条件挨等号 气沉要注明。注意：写完化学式定要用为零规则判断是否正
14、确！四、元素符号或化学式周围数字的意义 1、元素符号前面的数字表示原子个数。2、元素符号上方的数字表示化合价数。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。4、离子前面的数字表示离子的个数。5、化学式前面的数字表示分子的个数。6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质个分子中某原子的个数。注意：“1” 的正确使用，只有在表示化合价时“1” 才写出！五、初中化学各类物质间的相互关系物质的类别（五类）：单质、氧化物、酸、碱、盐。 弄清各类物质的元素组成特点。混合物 金 属物质 単 质 非金属 稀有气体（He Ne Ar ） 纯净物 有机物 金属氧化物 化合物 氧化物 酸 非金属氧化物 无机物 碱
15、盐熟记： 3酸: HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸） H2CO3 （碳酸） 4碱: NaOH（钠） KOH（钾） Ba(OH)2（钡） Ca(OH)2（钙）5盐: 氯化钡 碳酸钠 硫酸钠 硝酸银 硝酸铵3沉淀: 硫酸钡 氯化银 碳酸钙 （一）酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质 1. 酸 H+ + 酸根离子（C1、SO42、CO32、NO3 ）【酸的通性（5个）】 酸与酸碱指示剂作用变色：酸容液遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色（无色）。2. 碱 金属离子 + OH 【 碱的通性（4个） 】 碱与酸碱提示剂作用变色：碱溶液遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。
16、3. 盐的主要化学性质盐的统称：硫酸盐， CuSO4 Na2SO4 BaSO4等。 碳酸盐， Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3等。 硝酸盐， KNO3 Mg(NO3)2 AgNO3 Hg(NO3)2等。 氯化物（盐酸盐） NaC1 AgC1 CuC12等。盐 金属离子（含NH4+）+ 酸根离子 【 盐的化学性质（4个）】4. 酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（物质有五类 性质有八盐）（1）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ 2HC
17、l = MgCl2 + H2 牢记金属性活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 反应规律：金属位置越靠前，化学性质越活泼。 活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 金属之间前置后，反应需在溶液中。（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+ 2AgNO3 =Cu（NO3）2+ 2Ag （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O 3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4
18、)3 + 3H2O （4）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 （CO遇酸碱都不反应）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （5）酸 + 碱 盐 + 水( 中和反应 )HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC
19、l （7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4（8）盐 + 盐 两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl（二）复分解反应的条件及其应用反应物类别反应物（溶解性）生成物必备三条件（ 、H2O、 ）之一酸 + 碱H2O酸 + 盐盐可溶（碳酸盐除外）或（或 和H2O）碱 + 盐全 溶盐 + 盐六、初中化学计算的主要内容 (基本要求) 1、有关化学式的计算 计算相对分子质量。化学式中各原子的相对
20、原子质量的总和。计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。 计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某元素的质量百分比()。2、根据化学方程式的简单计算 化学方程式表示的意义:反应物、生成物、反应条件各是什么。 反应物和生成物各物质间的质量关系。反应物和生成物之间的粒子个数关系。解题步骤（18字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求结果 写答案。牢记：根据方程式 已知一种物 其余都可求。 有关反应物和生成物的计算； 不纯物的计算； 注意: 化学方程式一定要配平。相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。 相关物质质量比一定
21、要准确。3、有关溶液的计算 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是： 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。 溶质质量分数的计算主要题型有： 已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。 )已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（配制溶液） 有关溶液的稀释或浓缩的计算。关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。题型：对一已知浓度的溶液作如下变化，求变化后溶液的溶质质量分数。a.加入一定量的水进行稀释。b. 蒸发掉一定量的水。c. 加入一定量固体溶质。 有关溶液质量、密度、体积之间的换算。题型：配制定量的稀
22、盐酸或稀硫酸，求所需浓盐酸或浓硫酸的体积（mL）。与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。与化学方程式有关的综合计算。a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。b. 求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。六、重要实验及现象 1. 熟悉常用化学实验仪器的用途、注意事项。试管 玻璃棒 酒清灯 胶头滴管 铁架台 烧杯 量筒 集气瓶 水槽 药 匙 蒸发皿 漏 斗(普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗)2. 熟练掌握 O2和CO2的实验室制取装置发 生
23、装 置收 集 装 置固（+ 固）固+液简易装置固+液排水法向 上排空气法向 下排空气法CABabc 3. 几种离子的检验待检离子加 入 试 剂现 象CO32稀盐酸、澄清石灰水产生的气体能使澄清石灰水变浑浊SO42BaC12溶液、稀HNO3产生白色沉淀C1AgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀4.物质的除杂（除杂不带杂 杂质可以转化利用） CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜， CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液 Cu (Fe) 加入足量的稀硫酸或盐酸 Cu (CuO) 加入足量的稀硫酸或盐酸FeSO4 (CuSO4) 加入足量的铁粉 NaCl (Na2CO3) 加入足量的盐酸 NaCl (N
24、a2SO4) 加入足量的氯化钡溶液 NaCl (NaOH) 加入足量的盐酸 NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液 NaCl（CuSO4） 加入足量的氢氧化钡溶液5. 氧气和二氧化碳的检验：氧 气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气 二氧化碳：通入澄清的石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳 6.几种重要的干燥剂注意： 生石灰 固体氢氧化钠 浓H2SO4注意：干燥剂一定不能与被干燥的物质起化学反应 ；正确使用干燥装置。7.洗气的正确使用（除杂质） 洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短端出（即长进短出或深入浅出）。（如
25、右图所示)【思考】 若要除去O2或CO2和水蒸气，则瓶内应盛装 ；若要检验某气体是否为CO2，则瓶内应盛装 ；若要检除去CO气体中的CO2，则瓶内应盛装 ；8.重要实验现象（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使带火星的木条复燃的气体是O2。能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2； （3）木炭在氧气中燃烧放出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 （4）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（5） 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
26、物质。（6） 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。（7） 甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色。（8）磷燃烧产生大量白烟。（9）镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，产生白烟同时生成一种白色物质。（10）木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。（11）木炭粉还原氧化铜，氧化铜粉末由黑色变为红色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。（12）向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。（13）点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。（14）带锈铁钉放入盛稀盐酸 (或稀硫酸) 的试管中，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。（15）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。（15）块
27、状生石灰遇水逐渐变粉末，放出大量的热。.（16）将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面析出红色物质，溶液颜色逐渐变浅绿色。（17）向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成。（18）在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。（19）在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。七、初中化学常见混合物的重要成分 石灰石或大理石 CaCO3 食盐 NaCl 天然气、甲烷、沼气 CH4 石灰水 Ca(OH)2 铁锈 Fe2O3 金刚石石墨木炭/焦炭/炭黑/活性炭 C 八、初中化学常见物质俗称 化学名称 化学式 俗 称 化学名称 化学式 俗 称氢氧化钠 NaO
28、H 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 氧化钙 CaO 生石灰 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 二氧化碳固体 CO2 干 冰 九、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， PH7。显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（如 碳酸钠溶液）， PH7。显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，PH7。十、初中化学中常见的“ 三”（1） 收集气体的三种方法：排水法，向上排空气法，向下排空气法。 （2）三个决定：质子数决定原子的种类； 核电荷数决定元素的种类； 原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。（3排放到空气中的三种气体污染物：一
29、氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫 。 （4）构成物质的三种微粒：分子 原子 离子。（5） 构成原子的三种微粒：质子 中子 电子。（6）不带电的三种微粒： 分子 原子 中子。（7） 造成水污染的三种原因：工业“三废” 农业污染 生活污染。（8）排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫 。 （9）具有可燃性，还原性的三种物质：氢气， 一氧化碳， 单质碳。 （10）具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 （11）)CO的三种化学性质：可燃性， 还原性， 毒性。 （12）当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 。 （13
30、）酒精灯火焰的三部分：内焰， 外焰， 焰心。 （14）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、 引流、 转移 。（15）液体过滤操作中的三要领：一贴 二低 三靠。（16）配制溶液的三个步骤：计算，称量（量取），溶解。 （17）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 （18）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 （19）三种遇水放热的物质：浓H2SO4 NaOH CaO 。（20）燃烧三条件：可燃物 氧气 着火点。（21）农业上使用的三大化学肥料：N、P、K 。 (22)过滤所得滤液仍浑浊的三原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 （23）与食品相关的三种有毒物质： 黄曲霉 亚硝酸钠
31、 甲醛。（24）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。 （25）使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 (26)药品取用的三不原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻），不尝任何药品的味道。 十一、元素或物质之最质子数最少的元素是H。 密度最小的气体是H2 。 人体中含量最多的元素是O。 人体中含量最多的物质是H2O。相对分子质量最小的物质是H2 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 地壳中含量最多的元素是氧 。 地壳中含量最多的金属元素是铝 。 空气里含量最多的气体是N2
32、。 人体中含量最多的金属元素是钙。十二、初中化学中考两类重要试题解析（一）、推断题解题技巧及题型1.推断题解 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。推断题常用的突破口如下：（1）以物质特征颜色为突破口固体的颜色 红色固体：铜、氧化铁红磷（暗红色） 蓝色固体：氢氧化铜 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 白色固体：氯酸钾、碳酸钠、 氢氧化钠、碳酸钙、五氧化
33、二磷（白烟） 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃（蓝色）。有刺激性气味的气体：NH3 、SO2 。液体的颜色 蓝色溶液： 硫酸铜溶液，氯化铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液黄色溶液： 氯化铁溶液、硫酸铁溶液、 无色液体： 水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸（2）以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。（3）以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）
34、；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4等的分解。 （4）以反应特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO
35、3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（5）以元素或物质之最为突破口质子数最少的元素是H。 密度最小的气体是 H2 。 最常用的溶剂是H2O。 未来最理想的燃料是 H2 。人体中含量最多的元素是O。 人体中含量最多的物质是H2O。 相对分子质量最小的物质是 H2 。 天然物质最硬的是 金刚石 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 地壳中含量最多的元素是氧 。 地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 空气里含量最多的气体是N2 。2. 推断题典型题型文字叙述型推断题。 框图型推断题。流程线式推断题。 方程式叙述型推断题。（二）、 科学探究试题的一般解法该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础
36、上设计的，只要基础扎实，掌了科学探究的一般步骤，对一些典型的探究试题题型多作了解，也并不难解。1.科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。2. 探究试题解答的一般思路和方法：针对题所给的场景或信息，在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设，并设计方案对该问题或猜想进行探究。 根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。要善于对实验所得出的事实证据通过对现象、资料、数据的分析与对比，归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题。要会对简单的化学实验探究方案的优劣
37、进行评价，并提出自己的建议。针对题所给的探究方案或猜想进行改进或评价。 从探究过程中得到有用的启示或将结论推广或应用。【练习题】 1. 求出下列物质的相对分子质量：H2 O2 H2O SO2 CO2 CaCO3 H2O2 HCl H2SO4 P2O5 Fe3O4 CuO NaOH KClO3 Na2CO3 KCl KMnO4 Ca(OH)2 BaSO4 CuSO4 AgCl Cu（NO3）22.用化学用语表示（历年中考试题选）：2个氧分子 3 个氢离子 两个氢分子 2个氧原子 3个钠离子 2个氮原子 1个二氧化硫分子 两个氯原子 2个氢原子 2个氯离子 含有钠元素的碱3.写出下列化学变化的方程
38、式，并列出反应物、生成物各物质间的质量比：（1）碳在氧气中燃烧 （2）氢气燃烧 （3）电解水（4）用双氧水制氧气 （5）实验室制取二氧化碳 （6）硫酸和烧碱（7）加热高锰酸钾 （8）高温煅烧石灰石 （9）铁和硫酸铜溶液反应（10）木炭还原氧化铜反应 （11）锌和稀硫酸反应 （12）碳酸钠与盐酸 （13）硫酸和氯化钡 （14）盐酸和烧碱 （15）碳酸钠与氯化钙（16）氢氧化钠与硫酸铜 （17）氯化镁和硝酸银 （18）氢氧化钙与碳酸钠（19）氯化钡与硫酸钠 （20）盐酸和硝酸银 （21）甲烷在空气中燃烧 （22）二氧化碳通过澄清石灰水 （23）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物十三、化 学 与 环 境
39、和 食 品温室效应 主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气(三大化石燃料)，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，其结果 是地球表面变热起来。引起温室效应的气体除二氧化碳外还有甲烷等。白色污染 “白色污染，百年难题” 是指各类废弃塑料垃圾。从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋（即 限塑令）。酸雨 是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸雨对环境所造成的危害是严重的，被称为来自空中的“杀手”。绿色食品 并非指绿颜色的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品。 低碳生活 是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低二氧化碳的排放量。 低碳生活，对于我们普通人来说是一种态度，而不是能力，我们应该积极提倡并去实践低碳生活，注意节电、节水、节 油、节气，这些点滴做起。 PM2.5