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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流专题1.1 物质的量 气体摩尔体积【精品文档】第 15 页 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积1、 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。2、 能根据微粒(原子、分子、离子等) 的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1【2017年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1
2、mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。2.【2017年高考新课标3卷】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0
3、.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。【名师点睛】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒
4、时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项B没有提供溶液的体积无法根据公式进行计算，选项D涉及可逆反应，明确反应的限度达不到100%，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 学科*网3【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C4【2016年高考新课标卷】联氨（又
5、称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4 5【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0
6、.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于
7、2NA，错误，答案选C。一、物质的量摩尔质量1.物质的量阿伏加德罗常数：(1)概念间的关系。(2)物质的量的规范表示方法。2.摩尔质量：(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号_，单位：_，表达式：M。(3)Mg的摩尔质量是_，SO2的摩尔质量是_。由此可知：以gmol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_或_。二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素：2.气体摩尔体积：(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号_，单位是_；基本表达式是_。(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。(3)特例：标准状况是
8、指_，此时，Vm=_。3.阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的_。【注意】(1)在相同条件下，任何气体的分子间的平均距离几乎相同，故分子数相同时所占有的体积相同。(2)标准状况下，Vm22.4 Lmol-1是阿伏加德罗定律的特例。(3)气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况。三、物质的量用于化学反应方程式的计算1.基本依据：参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如钠与水反应的化学方程式为_，Na、H2O、NaOH、H2的化学计量数之比为2221，对应的物质的量之比为_。2.延伸应用。如N2+3H2
9、2NH3物质的量之比 1 3 2气体体积之比 13 2物质的分子数之比 13 2物质的质量之比 286 34【方法技巧】1.一定牢记的1个数量关系。摩尔质量以gmol-1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.必须熟知的1个“状况”和2个数值。标准状况是指温度是0、压强为101 kPa；NA=6.021023mol-1，Vm=22.4 Lmol-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式。 (同温、同压)。【答案】一、含有一定数目粒子的集合体 6.021023 6.021023mol-1 M gmol-124 gmol-1 64 gmol-1 相对原子质量 相对分子质量二、V
10、m Lmol-1 温度为0，压强为101 kPa 22.4 Lmol-1 分子 分子数三、 2Na+2H2O=2NaOH+H22221典例1【山东省师大附中2017届高三第三次模拟考试】 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NAD12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA【答案】D【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷
11、阱陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4 Lmol-1指在标准状况下(0101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH-等。(2)物质中所含化学键的数目。如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目。如NO2和N2O4、乙烯
12、和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N2、CO、C2H4等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应
13、，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。【变式训练1】【河北武邑中学2017届高三下学期第三次模拟考试】己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA C将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA【答案】C 典例2下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数
14、相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【解析】选C。选项具体分析结论A同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等错误B12C18O中子数为16，14N2中子数为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等错误C12C18O、14N2两分子电子数均为14；同温同压下两气体体积相等，则分子数相等，电子数相等正确D两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等错误【归纳整理】阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。即：T1T2，p1p2，
15、V1V2N1N22.阿伏加德罗定律的推论：条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。3、求混合气体的平均摩尔质量 学科网（1）根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；（2）根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；（3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；（4）
16、根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【变式训练2】同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是（ ）A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源 关键信息信息分析与迁移信息同温同压下等体积的气体物质的量相等信息14N18O的质子数和电子数都是15、中子数是17，
17、相对分子质量是32信息13C18O的质子数和电子数是14、中子数是17，相对分子质量是31信息双原子分子，分子数相同则原子数相同信息分子中质子数和电子数不同，但中子数相同典例3 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2ONaBO2+H2，未配平）时转移的电子数为8NAC30g SiO2所含分子数为0.5NA D0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g【答案】A【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德
18、罗常数及有关计算。【名师点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。对于氧化还原反应，要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，而对于物质的组成，我们要熟知物质的微粒构成，例如SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体
19、、NaCl是离子晶体，这些都需要我们在复习过程中给予足够的重视。以物质的量为中心的转化关系熟练掌握下列恒等式：n=cV(aq)=。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023 mol-1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；H为摩尔反应热，单位为kJ/mol；c为物质的量浓度，单位为mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。 【变式训练3】向100mL水中投入
20、K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g （1）计算放出H2多少升（标准状况下）来源:学科网ZXXK（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？【答案】（1） V(H2)=8.96L （2） 15.6g. V（H2SO4）=25 ml （3） 100 ml。【解析】考点：考查铝、钾两元素的单质及化合物性质的知识。1. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A.18.9 g HNO
21、3B.3.6121023个HCl分子C.0.1 mol NH4HSO4D.4.48 L CH4(标准状况)【答案】B【解析】选B。0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。2.【哈尔滨师大附中2017年第三次模拟考试】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB常温常压下，35.5g Cl2与足量
22、的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA来源:学科网ZXXKC标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】ANO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；CNH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6g
23、CH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。学科*网3.【湖南省长沙市长郡中学、衡阳八中等十校2017届高三第二次联考】设NA表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法不正确的是()A14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA 学科网*#B1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1molN2与3mol H2充分反应,转移电子的数目为2NAD常温下，1L pH=3的Al2(SO4)3
24、溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA【答案】B4.【宁夏石嘴山市第三中学2017届高三下学期第三次模拟考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中CO32和HCO3离子数之和为0.1NAD密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA【答案】B 学%科网*【解析】A由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；BCu能溶解于FeCl3溶液，生成Cu2+
25、，则1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA，故B正确；C1L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒，H2CO3、CO32和HCO3微粒数之和为0.1NA，故C错误；D合成氨为可逆反应，不可能完全转化，故D错误；答案为B。5.【云南省云南师范大学附属中学2017届高三高考适应性月考（七）】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NA 学&科%网*B常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NAC5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NAD一定条件下，2
26、8gN2与6gH2反应,转移的电子数小于6NA【答案】C6.【江西省重点中学盟校2017届高三第二次联考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个D2O分子中，含有10NA个电子B在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NAD1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3NA【答案】A【方法规律】有关NA的常见考查角度(1)考虑是否涉及22.4 Lmol-1。若涉及22.4 Lmol-1，应注意：必须为标准状况。必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃
27、类物质等都不是气体。(2)若涉及溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积这个条件。如无体积，则无法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。 学科.网(3)若涉及氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。(4)考查到的微粒常有：电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。7.下列说法中正确的是()A.1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子【答案】C 【解析】选C。O2的摩尔质量为32 gmol-1，
28、A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。8.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【答案】B 【解析】选B。决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身
29、的大小，微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol-1是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。9.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A.气体生成物的总体积为0.224 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.
30、01NA个分子D.生成物完全溶于1 L水后所得溶液浓度为0.01 molL-1【答案】B 10. 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()0.1 mol H2SO44.8 g氦气5.6 L标准状况下NH3(气)4时的5.4 mL H2OA.B. C. D.【答案】C 【解析】选C。0.1 mol H2SO4含有原子的物质的量=0.1 mol7=0.7 mol；4.8 g氦气的物质的量为错误！未找到引用源。=1.2 mol，氦气为单原子分子，含有原子的物质的量为1.2 mol；5.6 L标准状况下NH3(气)的物质的量为错误！未找到引用源。=0.25 mol，含有原子物质的量=0.25 mo
31、l4=1 mol；4时的5.4 mL H2O的质量为5.4 g，其物质的量=错误！未找到引用源。=0.3 mol，含有原子物质的量=0.3 mol3=0.9 mol，故含有原子数目。11. 室温时，两个容积相同的容器中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，打开活塞，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.B.C.D.【答案】C 【解析】选C。假设容器的容积为1 L，反应后容器内气体的物质的量越大，容器内气体的压强就越大。发生反应：2H2S+ SO23S+2H2O；反应后气体为0.5 L SO2；在常温下H2与Cl
32、2不能发生反应，所以混合后容器内气体的体积是2 L；NH3+HClNH4Cl，恰好完全反应，产物是固体，因此混合后容器内气体的体积是0 L；2NO+O22NO2，所以混合后容器内气体的体积是1.5 L。气体的体积按照由大到小的顺序排列是，所以压强由大到小的顺序是。12.某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+【答案】D 【易错提醒】(1)使用电荷守恒规律，要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴
33、离子的电荷数。(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题而导致解题错误，如本题中N错误！未找到引用源。、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易被忽视。13.将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05 molB.1 mol C.1.05 molD.0.13 mol【答案】D 【解析】选D。铜和浓硝酸反应生成NO2，随着反应进行，硝酸的浓度减小，反应生成NO，生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=错误！未找到引用源。=0.05
34、mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05 mol，n(Cu)=错误！未找到引用源。=0.04 mol，则生成nCu(NO3)2=0.04 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04 mol2=0.08 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.05 mol+0.08 mol=0.13 mol。14.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()27544572A.B.C.D.【答案】D 【解析】选C。相同状况下，体积比等
35、于物质的量之比。设空气为1 mol，H2和O2的混合气体为3 mol，当H2与O2充分反应后，活塞处于中央位置，说明二者反应后剩余的气体为1 mol。依据H2与O2反应的方程式：2H2+O22H2O可知：若H2过量，则n(H2)=1 mol+2 mol错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。moln(O2)=2 mol错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。moln(H2)n(O2)=错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。=72若O2过量，则n(H2)=2 mol错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。moln(O2)=1 mol+错误！未找到引用源。2 mol=错误！未找到引用源。m
36、oln(H2)n(O2)=错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。=45。15.请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O分子；标准状况下，73 g HCl，所含氢原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol S错误！未找到引用源。，Al3+物质的量_(填“”“ (3)1.11.12(4)1.2【
37、解析】(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。2Na+2H2O2NaOH+H22 mol22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol=22.4 Lxx=错误！未找到引用源。=1.12 L。(4)由Al2(SO4)32Al3+3SO42-知，n(S错误！未找到引用源。)=3nAl2(SO4)3=30.4 mol=1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+，因为Al3+在溶液中水解，故小于0.8 mol。16.(1)48 g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.021023个
38、，则R原子的摩尔质量为_。(2)有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为_。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用含有0.300 mol溶质的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol，则所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。【答案】(1)32 gmol-1(2)错误！未找到引用源。29 (3)0.2517.测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量
39、水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 学.科网用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留至小数点后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。【答案】(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%