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1、1-2 研究物质性质的 方法和程序(2),写出钠与氧气、水反应的化学方程式,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,现象：浮熔游嘶红,Na投入CuSO4溶液中，有何现象?,Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4,思考：,3.分类:,根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。,一.研究物质性质的基本方法,4.比较,就两种或两种以
2、上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。,交流研讨,金属钠与铁的比较,均为银白 色金属,钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低,均能与O2、 酸、盐溶液 反应,钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应,虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别,都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体； 电和热的良导体； 有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； 与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）,白色固体,淡黄色固体,Na2O(缓慢氧化),Na2O2(燃烧产物),-2,-1,1:2,1:2,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,钠的氧化物比较,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,处理习题,