第五讲 离子推断题 - 桂林中学.doc

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1、精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除第六讲 离子推断题例1某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl、SO42四种离子,其中k+、Fe3+、Cl三种离子的个数比为523。则溶液中Fe3+与SO42的个数比( )A 12 B 13 C 23 D 35 例2经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42的个数比为()A 3110 B 351 C 31010 D 315例3测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为45,则Cl和SO42个数比可能为( )A 83 B 32 C 41 D 23例在F

2、eCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3+与Cl的个数比为43,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子的个数为 例5 在给定的 五种元素中,最多可以组成 种化合物例6 已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为 或 例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、F

3、e3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生A+B 篮色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)B+D红色沉淀 根据上述现象,推断并写出各物质的化学式A B C D 例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl、H+;该盐酸中所含杂质的化学式 ,若溶液中H+与Cl的个数比为6063,则Fe3+与Cl的个数比是 。例10 某无色透明溶液 ,可能含有下面离子中的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+; 阴离子组:Cl、OH、NO3、CO32;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定含

4、有 离子,可能含有 离子,不定没有 离子。例11在A、B 两组溶液中共含有离七种:Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42;已知两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液蓝色,则B溶液中含有的离子是 例12某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉,且反应完全 ,铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( )例13 在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是 。

5、取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B溶液中,则发生化学反应有 , , 。A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+答案:1 A 2 B C 3 A 4 45n 5 11 6 Na+、Cl、NO3、H+或Na+、NO3、Ag+、H+ 7 Ba(NO3)2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8 CuSO4NaOH AgNO3 FeCl3 9 163 10 H+、Mg2+; Ba2+、Cl;Cu2+、CO32、OH、NO3; 11 Mg2+、Cu2+、SO42 12 Zn2+ Fe2+ 13.H+、Ag+、Ba2+、NO3

6、- 练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子,其中离子个数比Na+Mg2+Cl=458,如果Na+为4n个,则SO42的离子可能为( )A 2n B 3n C 6n D 8n练习2 经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42、Cl四种离子,其中k+与Cu2+的个数比为43,那么SO42与Cl的个数比可能为( )A 32 B 13 C 25 D 18 练习3 从给定化合价 六种元素中,选择适当的元素按下列要求组成物质(用化学式填写)单质 无氧酸 酸性氧化物 难溶性碱 碱性氧化物 碱式盐 可溶性正盐 练习4 某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共

7、有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号) 。练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四种离子,已知Na+Zn2+SO42=232,则该溶液中Zn2+和NO3的离子个数比 。练习6 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为( ) A1:1 B1:3 C91:94 D1:94练习7 现有五种离子及其化合价依次是::H+1、S+6、O2、Na+1、K0;它们相互结合,最多可

8、组成化合物种类是( ) A 5 B 6 C 7 D 8 练习8 在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子,则B溶液中所含的离子应该是 。练习9 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、6X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl的个数为1:1,则X可能为( )(2000年天津竟赛) A Na+ B OH C NO3 D Zn2+练习10 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等离子,为了进一步确定,进行如下实验:

9、取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。 取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。 经测试,该污水PH7。由此推断,污水中肯定含有的离子是 ,肯定不含的离子是 。答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO2 Cu(OH)2 CuO Cu2(OH)2CO3 CuCl2 4 H+、Ba2+、Ag+、NO3 5 34 6 D 7 C 8 Ba2+ 、OH、 9 A C 10 OH SO42 Ba2+ CO32第七讲:假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是( )A 08 B 1 C 15 D 无法确定例220克H2、O2混合气体

10、点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氧气和氢气的质量比为( )A 41 B 11 C 91 D 23例3将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之完全分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后有424克未溶解。再加入2克水,振荡后仍有328克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?(提示: 后加入的2克水,是否成为炮和溶液?)例4 NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是: W 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。答案:1 B 2 A C 3 672% 98% 4 40% 8889% 1818%练习1 铁铝合金M克和足量

11、的硫酸反应生成 H2 2克,则M可能是( )A 15 B 75 C 30 D 58 练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是( )A 17 B 14 C 8 D 22练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余56克,计算反应物中碳和氧气的质量比答案: 1 C 2 AB 3 36克 与 64克 12克与88克第八讲:溶液反应推理题例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后,滤纸上除锌外

12、还有 例2在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中,有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。则析出的金属是 。例3某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是 A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+例4向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后,过滤。除去不溶物,向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有 ,可能含有 ,滤液中一定含有 ,不可能含有 。例5将Ag、Mg、Fe、

13、CuO组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色,过滤,滤纸上可能含有( )A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu 例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉充分反应后,过滤,留在滤纸上的是( )A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu 例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是( )A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。D 滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、

14、FeCl2、CuCl2的溶液中,根据下列不同情填空:(提示:Fe+2FeCl3=3FeCl2) 充分反应,铁有剩余,则溶液肯定含有的阳离子 ,肯定没有的阳离子 。 充分反应,溶液里含有一定量的Cu2+,则溶液里不存在的物质是 。例9在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同) ,滤液中一定含有的溶质是 。答案:1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO45 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3练习1 往AgN

15、O3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当 反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的 固体中一定存在的物质是 ,滤液中一定有的金属阳离子是 ,一定没有的金属阳离子是 。练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中一定有 ,滤纸上一定有 。练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过滤,滤纸上 一定有 ,可能有 .滤液中一定有 ,肯定没有 。练习4 往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag,则滤液

16、中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe,则滤液中肯定有的溶质是 。练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中,充分反应后,铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是( ) A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( ) A 若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+ B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+ C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+ D 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。 答案:1 Ag Cu F

17、e2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 5 C 6 A B第九讲:除杂质试题例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:过滤 ;加入过量的氢氧化钠溶液; 加入适量的盐酸;加过量Na2CO3溶液; 加过量的BaCl2溶液; 正确的操作顺序是( )A BCD例2用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯

18、净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答题( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。( )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7( )蒸发结晶( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤为什么要加入稍过量的Na2CO3 为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。写出上述两步骤的有关的化学方程式 。例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

19、和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,过滤;加适量盐酸;加过量的氢氧化钠溶液;加过量碳酸钠溶液;加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是( )ABCD例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:加入氯化钡溶液至沉淀完全;用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;加入NaOH溶液至沉淀完全;过滤废弃滤出的沉淀;加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )A B C D例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)加过量的BaCl2溶液 加加

20、适量的盐酸 加过量Na2CO3 加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是()ABCD例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问:称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放 右盘上放 。过滤时,漏斗下端管口应 ,漏斗里不夜面应 。蒸发操作时应将液体放在 中加热,等出现 时即停止加热。在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ,反应的化学方程式是 。在滤液中加入过量盐酸的作用是 ,反应的化学方程式是 。配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ,配制时应在 中进行。例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银

21、,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤X、Y分别是什么物质? X Y 固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么?A B C Y处进行的操作是什么? 例9 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入- 充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量 ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是_ 将两次过滤后的滤液合并,经过 操作,可得到该溶质的晶体。例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2

22、SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是( )A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液,过滤后再加入适量 溶液,再过滤最终得到 溶液例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42三种离子,如果只取一次该溶液,选用HNO3溶液AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号) 答案:1 A 2 BaCl2 Na2CO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8 X:Zn Y: H2SO4 A:Zn Ag B:Zn(NO3)2 C : ZnSO4 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发 10.A 11. Na2CO3 HCl NaNO3 12.D 14. -【精品文档】第 5 页

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