2022年第一高级中学高二上学期第三次考试化学试题word版含答案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载命题人:周付全时间: 90 分钟总分: 100 分 2013.10.25 可能用到的相对原子质量:H: 1 ,O :16,S:32,C:12,Cu:64,Ag:108 第一部分选择题 (共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题,每小题3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是A.v(A2) 0.4 mol ?L1?min1 B.v(B2) 0.8 mol ?L1?min1 C.v(AB3) 0.6 mol ?L1?min 1 D.v(A2) 0.01mol ?L 1?s12、下列各装置中Fe

2、 的腐蚀速率最慢的是3、可逆反应2NO22NO O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 用 NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为:的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.4、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5、下列说法正确的是A反应: 2CO (g)+2NO (g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K

3、时能自发进行, 则它的 H 0,S 0名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B金属在潮湿空气中的腐蚀实质是:M+nH2O=M(OH)n+n/2H2C铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加D恒温恒容条件下可逆反应:2A(g) B(g)+2C(g) ,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变6、下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A 以稀 H2SO4为电解

4、质的Cu-Zn 原电池Cu为正极,正极上发生氧化反应B 电解 CuCl2溶液电子经过负极 ?阴极阳极?正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法,可防止钢闸门被腐蚀7、根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是A B C D 阳极石墨Cu Cu Cu 阴极石墨石墨Fe Pt 电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O 8、某温度下,在一个容积可变的容器中,反应2X

5、(g)+Y(g)2Z(g) 达到平衡时, X、Y和Z的物质的量分别为mol、mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加 1mol D.均减小 mol 9、高温下,某反应达平衡,平衡常数K)H( c)CO( c)OH( c)CO(c222。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO H2O催化剂加热CO2H210、下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解

6、液。下列说法不正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A工作时,铜片作阴极B工作时, K向铜片电极移动C工作时,铂片上的电极反应式为4OH4eO2 2H2O D若 CxHy为 C2H4,则生成 1 mol C2H4的同时生成2 molO211、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A. 氢气的燃烧热为285. 5 kJ/mol, 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g

7、); H=+285. 5 kJ/molB. 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ热量 , 它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l); H=-445 kJ/mol C. 已知 2C(s)+O2(g)= 2CO(g); H=-221 kJ/mol, 则 C 的燃烧热为110. 5 kJ/mol D. HF与 NaOH 溶液反应 : H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l); H=-57. 3 kJ/mol 12、 500mLKNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3) =6.0molL1,用石墨作电极电解此

8、溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体(标准状况) ,假定电解后溶液体积仍为500 mL ,下列说法正确的是A原混合溶液中c(K) 为 2 mol L1B 上述电解过程中共转移6mol 电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H) 为 2 mol L 113、已知: 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571. 6 kJ mol12CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H1452 kJ mol1H(aq) OH(aq)=H2O(l) H 57. 3 kJ mol 1下列说法正确的是AH2(g) 的燃烧热为571. 6

9、kJ mol1B同质量的H2(g) 和 CH3OH(l) 完全燃烧, H2(g) 放出的热量多CH2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) H2O(l) H57. 3 kJ mol1D3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H135. 9 kJ mol114、在密闭容器中, 反应 X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后, 达到乙平衡 , 对此过程的分析正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3

10、页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A. 图是升高温度的变化情况B. 图是扩大容器体积的变化情况C. 图是增大压强的变化情况D. 图是升高温度的变化情况15、将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和 O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是通入 CH4的电极为正极正极的电极反应式是2H2O+O2+4e4OH通入 CH4的电极反应式是CH4+2O2+4eCO2+2H2O 负极的电极反应式是CH4+10OHCO32-+7H2O+8e放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C. D.16、已知 2SO2(g)+O

11、2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: ( 甲)2 mol SO2和 1 mol O2; ( 乙)1 mol SO2和 0. 5 mol O2; ( 丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是A. 容器内压强p: p甲=p丙2p乙B. c(SO2) 与 c(O2) 之比 k: k甲=k丙k乙C. 反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙2Q乙D. SO3的质量 m: m甲=m丙2m乙第二部分非选择题(共 52 分)17、 (10 分)氯气在298 K、100 kPa 时,在 1 L 水中可溶解0.09

12、mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为_ (2)估算该反应的平衡常数_( 列式计算 );(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体,平衡将向_移动;(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变” ),平衡将向 _移动。18、 (14 分)利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势,甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 来合成甲醇。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

13、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1)经研究发现在230270时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比,分别在 230、250和 270时进行实验,实验结果如下图。230的实验结果所对应的曲线是(填字母); 从提高 CO转化率的角度等综合分析,该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2) :n(CO) 的比值范围是(填字母)。A11.5 B2.5 3 C3.5 4.5 (2)制甲醇所需要的氢气,可通过下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ,H0,某温度下该

14、反应的平衡常数K1。回答下列问题:该温度下,若起始时c(CO)2molL 1,c(H2O)3molL1,反应进行一段时间后,测得 CO的浓度为1molL1,则此时该反应v( 正)v( 逆) (填“”、“”或“”)。若降低温度,该反应的K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8kJ mol1。若在温度、容积相同的3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH 2molCO 、4molH2

15、CH3OH的浓度( mol/L )c1c2c3反应的能量变化放出 Q1 kJ 吸收 Q2 kJ 放出 Q3 kJ 容器内压强P:P甲、P乙与 P丙的关系是(用“”、“”或“”表示); 变化的热量数值Q中, Q1与 Q2的和是(填具体数值) 。(4)目前,以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。下图是甲醇燃料电池应用的示意图,已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 8 页 - - - -

16、 - - - - - 学习好资料欢迎下载请根据上图填写下列空白:乙池中 A电极的电极反应式为,甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为。19、 (14 分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液, 除 A、B外, 其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池, 其工作原理为 : Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O, 其两个电极的电极材料分别是PbO2和 Pb。闭合 K, 发现 G电极附近的溶液变红, 20 min后, 将 K断开 , 此时 C、D两极上产生的气体体积相同 , 据此回答 : (1)A 电极的电极材料是( 填“PbO2”或“Pb”) 。(2) 电解后 , 要使丙中溶液恢复到原

17、来的浓度, 需加入的物质是( 填化学式 ) 。(3) 到 20 min 时, 电路中通过电子的物质的量为。(4)020 min, H电极上发生反应的电极反应式为。(5)20 min后将乙装置与其他装置断开, 然后在 C、D两极间连上灵敏电流计, 发现电流计指针偏转 , 则此时 C电极为极 , D 电极上发生反应的电极反应式为。20、 (14 分)氢气是一种清洁能源, 又是合成氨工业的重要原料。(1) 已知 : CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=206. 2kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=247. 4kJ mol-1甲烷和 H2O

18、(g) 反应生成 H2和 CO2的热化学方程式为。(2) 工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92. 4 kJmol-1。某温度下 , 把 10 mol N2与 28 mol H2置于容积为10 L 的密闭容器内, 10 min时反应达到平衡状态, 测得氮气的平衡转化率为60%, 则 10 min 内该反应的平均速率v(H2)=molL-1min-1, 则该温度下该反应的平衡常数K=。(3) 下图所示装置工作时均与H2有关。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

19、 - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载图 1 所示装置中阳极的电极反应式为。图 2 所示装置中 , 通入 H2的管口是 ( 选填字母代号 ) 。某同学按图3 所示装置进行实验, 实验结束后 , 将玻璃管内固体物质冷却后, 溶于稀硫酸, 充分反应后 , 滴加 KSCN 溶液 , 溶液不变红 , 再滴入新制氯水, 溶液变为红色。该同学据此得出结论 : 铁与水蒸气反应生成FeO和 H2。 该结论 ( 填“严密”或“不严密”), 你的理由是 ( 用离子方程式和必要的文字说明) 。2013 秋期第二次月考高二化学试题答案17、 (1)Cl2H2H

20、ClHClO (2)K0.03 molL10.03 mol L10.03 mol L10.06 molL14.5104mol2 L2(3) 正反应方向 (4) 增大正反应方向名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - -

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