2022年2022年江西省九江一中高二第二次月考化学试卷 .pdf

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1、2015-2016 学年江西省九江一中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法中错误的是（）A食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口2可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A氯化铁溶液溴水B碳酸钠溶液溴水C酸性高锰酸钾溶液溴水D酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，

2、NA个 SO3分子所占的体积约为22.4 L B在反应CaO+3CCaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NAC1.8 g 重水（ D2O）中所含质子的个数为NAD7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA4与 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 0.5mol/L KCl溶液D25mL 0.5mol/L FeCl3溶液5下列离子方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O B稀硝酸中加入过量铁

3、粉：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：6药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

4、第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 7一定量的Fe 和 Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况） NO 气体，再向反应后溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（）A400mL B450mL C500mL D无法确定三、非选择题：共7 小题，共174 分8 液氨 四氧化三铁 氯水 NaCl SO2 盐酸 硫酸 酒精溶液 铜 冰醋酸 属于强电解质的是； 属于非电解质的是； 能导电的是9在标准状况下：a6.72LCH4气体b3.011023个

5、HCl 气体分子c13.6gH2S 气体d0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示） 四种气体的物质的量； 标准状况下四种气体的密度10阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和 H2的混合气体后，称量为（M+Q）g把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置g 砝码11将 10g 复盐 CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O 加到过量的NaOH 溶液中加热，生成的氨气用 100mL 0.5mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH 溶液中和，用去Na

6、OH 溶液25mL已知复盐中SO42的质量分数为48%，则 x=，y=12下列是利用烃C3H6合成有机高分子E 和烃 C6H14的流程图请回答以下问题：（1） ? 中属于取代反应的有；（2）写出 E 的结构简式；（3）写出 B 与新制 Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：；（4）D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为 含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选） ，写出反应的流程图（有机物质写结构简式）13茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量

7、金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质） 首先取 200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - 请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH 13 4.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的（2）写出从滤液A沉淀

8、D 的离子反应方程式（3）为保证实验精确度，沉淀D 及 E 需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀 D 已经洗涤干净的方法是（4）用 KMnO4标准溶液滴定C 溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O现将滤液 C 稀释至 500mL ，再取其中的25.00mL 溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol?L1的 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液 10.00mL 此步操作过程中需要用到图2 中哪些仪器（填写序号）； 滴定到终点， 静置后， 如图 3 方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填 “ 偏高 ”“

9、偏低 ” 或“ 无影响 ” ） （5）原茶叶中钙元素的质量分数为（6）可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是14俄国化学家马科尼可夫（VVMarkovnikov ，18381904）提出不对称烯烃的加成规则（ Markovnikov Rule ）而著称于世已知： CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

10、- - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - 回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：BC；（2）写出下列有机反应的化学方程式：EF（F 为高分子化合物时）（3）F 可以有多种结构写出下列情况下F的结构简式： 分子式为 C7H12O5； 分子内含有一个七元环；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - 2015-2016 学年江西省九江一中高二

11、（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法中错误的是（）A食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【分析】 A食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋；B碘为智力元素，过量易患甲亢；C过多食用油脂使人发胖，应合理食用油脂；D小苏打与发酵酸反应

12、生成气体【解答】 解：A食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，可用于调节体液电解质平衡，故A 正确；B碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多，过量易患甲，应合理摄入含碘的物质，故B 正确；C油脂是高能量营养物质，肥胖者应合理食用，保证维持生命活动的能量，故C 错误；D小苏打与发酵酸反应生成气体，则做成的馒头既无酸味又疏松可口，故D 正确；故选 C2可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A氯化铁溶液溴水B碳酸钠溶液溴水C酸性高锰酸钾溶液溴水D酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液

13、【考点】 有机物的鉴别【分析】 己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题【解答】 解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、 苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选 C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

14、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，NA个 SO3分子所占的体积约为22.4 L B在反应CaO+3CCaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NAC1.8 g 重水（ D2O）中所含质子的个数为NAD7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A、标准状况下三氧化硫为固体；B、依据化学方程式，标注元素化合价计算电子转移数；C、依据 n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据 n=计算

15、物质的量，结合通式计算氢原子数【解答】 解： A、SO3标准状况下为固体，NA个 SO3分子物质的量不是1mol ，故 A 错误；B、每生成1mol CO，转移的电子数为2NA，故 B 错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g 重水为 0.09mol，所含质子的个数为0.9NA，故 C 错误；D、CnH2n 的物质的量为7/14n mol ，其中氢原子的个数为=NA，故 D 正确；故选 D4与 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 0.5mo

16、l/L KCl溶液D25mL 0.5mol/L FeCl3溶液【考点】 物质的量浓度【分析】 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关【解答】 解： 100mL 0.5mol/L NaCl溶液中所含Cl物质的量浓度为0.5mol?L1A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为0.5 mol/L 2=1mol/L ，故 A 错误；B、200mL 0.5 mol ?L1CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol/L 2=1mol/L ，故 B 错误；C、50mL 0.5mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.5mol/L ，故 C

17、 正确；D、25mL 0.5mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为0.5mol/L 3=1.5mol/L ，故 D 错误；故选： C5下列离子方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：【考点】 离子方程式的书写名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页

18、，共 17 页 - - - - - - - - - 【分析】 A反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；B反应生成硝酸亚铁、NO 和水；C亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D反应生成苯酚和碳酸氢钠【解答】 解： A小苏打溶液中加入少量石灰水的离子反应为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故 A 错误；B稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故 B 错误；C溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故 C错误；D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为，故 D 正确；故选 D6药物贝诺酯可由

19、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】 A贝诺酯分子中有COOC、 NHCO；B对乙酰氨基酚含酚OH；C乙酰水杨酸含COOH ，酚 OH 的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热发生水解，COOC、 NH CO均发生断键【解答】 解： A贝诺酯分子中有COOC、 NHCO，

20、两种含氧官能团，故A 错误；B对乙酰氨基酚含酚OH，遇 FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B 正确；C乙酰水杨酸含COOH ，酚 OH 的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与 NaHCO3溶液反应，故C 错误；D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热发生水解，COOC、 NH CO均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D 错误；故选 B7一定量的Fe 和 Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况） NO 气体，再向反应后溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液，要

21、使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（）A400mL B450mL C500mL D无法确定【考点】 有关混合物反应的计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - 【分析】 当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3） ，根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（ HNO3） ，据此计算n（NaOH）

22、 ，再根据V=计算【解答】 解： 当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3） ，故 n（NaNO3）=0.25L 2mol/L =0.4mol ，根据钠离子守恒可得：n（ NaOH） =n（NaNO3） =0.4mol，故需要 NaOH 溶液的最小体积为：=0.4L=400mL ，故选 A三、非选择题：共7 小题，共174 分8 液氨 四氧化三铁 氯水 NaCl SO2 盐酸 硫酸 酒精溶液 铜 冰醋酸 属于强电解质的是； 属于非电解质的是； 能导电的是【考点】 电解质与非电解质【

23、分析】 电解质是指： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是指： 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、 活泼金属氧化物和大部分盐；物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由电子【解答】 解： 液氨属于化合物，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 四氧化三铁，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物

24、，是强电解质； 氯水是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质； NaCl 不含自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物，是强电解质； SO2不含自由电子和自由移动的离子，不导电； 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 盐酸是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质； 硫酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质； 酒精溶液，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 铜含有自由移动的电子，能

25、够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质； 冰醋酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于弱电解质；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - 所以： 属于强电解质的是； 属于非电解质的是； 能导电的是 故答案为： ；9在标准状况下：a6.72LCH4气体b3.011023个 HCl 气体分子c13.6gH2S 气体d0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上

26、述序号表示） 四种气体的物质的量bcad； 标准状况下四种气体的密度bcda【考点】 物质的量的相关计算【分析】 n=； 相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知， 气体密度与摩尔质量成正比【解答】 解： n（CH4）=0.3mol ，n（HCl ）=0.5mol ，n（H2S）=0.4mol ；n（NH3）=0.2mol ；所以这四种气体的物质的量大小顺序是bcad，故答案为：bcad； 相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知， 气体密度与摩尔质量成正比，甲烷的摩尔质量是16g/mol、HCl 的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢的摩尔质量是34g/mol

27、、氨气的摩尔质量是17g/mol，则这四种气体密度大小顺序是bcda，故答案为： bcda10阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和 H2的混合气体后，称量为（M+Q）g把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置M+4Qg 砝码【考点】 计量仪器及使用方法【分析】 同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO 和 H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而 SO2的相对分子质量为64，则相同体积SO2的与 NO 和 H2的混合气体的质量为4：1，据此解答【解答】

28、 解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO 和 H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而 SO2的相对分子质量为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - 64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO 和 H2的混合气体后， 气体的质量为16n=Q，n=，当充满 SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64=4Q，容

29、器的总质量为M+4Q，故答案为：右；M+4Q11将 10g 复盐 CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O 加到过量的NaOH 溶液中加热，生成的氨气用 100mL 0.5mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液25mL已知复盐中SO42的质量分数为48%，则 x=1，y=6【考点】 化学方程式的有关计算【分析】 NaOH 中和的硫酸中n（H+） =2mol?L10.025L=0.05mol ，与 NH3反应的 n（ H+）=0.1L 0.5mol/L 20.05mol=0.05mol ，氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根

30、据N 原子守恒得n（NH4+）=0.05mol ，复盐中 SO42的质量分数为48%，则 n（SO42）=0.05mol，所以该复盐中n（NH4+） ：n（SO42） =0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x 值；根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量，从而确定复盐相对分子质量，根据相对分子质量计算y 值【解答】 解： NaOH 中和的硫酸中n（H+）=2mol?L10.025L=0.05mol ，与 NH3反应的 n（ H+）=0.1L 0.5mol/L 20.05mol=0.05mol ，氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根据N 原子守恒得n（

31、NH4+）=0.05mol ，复盐中 SO42的质量分数为48%，则 n（SO42）=0.05mol，所以该复盐中n（NH4+） ：n（SO42）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x，x=1；所以其化学式为CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O，每个化学式中含有两个硫酸根离子，10g 该复盐含有 0.05mol 硫酸根离子，所以复盐的物质的量为0.025mol，M CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O =400g?mol1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为400， 所以 18y+64+962+182=400， y=6故答案为：

32、1；612下列是利用烃C3H6合成有机高分子E 和烃 C6H14的流程图请回答以下问题：（1） ? 中属于取代反应的有；（2）写出 E 的结构简式；（3）写出 B 与新制 Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu （OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - （4）D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振

33、谱谱峰最少的结构简式为 含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选） ，写出反应的流程图（有机物质写结构简式）【考点】 有机物的合成【分析】 烃 C3H6与 HCl 反应生成C3H7Cl，则烃 C3H6为 CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而 A 可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl 为 CH2=CHCH2Cl，A 为CH2=CHCH2OH，B 为 CH2=CHCHO ，C 为 CH2=CHCO

34、OH ，C 与甲醇发生酯化反应生成D为 CH2=CHCOOCH3， D 发生加聚反应生成E 为CH2=CHCH3与 HCl 发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl 在 Na 条件下生成C6H14，应属于取代反应，据此解答【解答】 解：烃 C3H6与 HCl 反应生成C3H7Cl，则烃 C3H6为 CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而 A 可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl 为 CH2=CHCH2Cl，A为 CH2=CHCH2OH，B 为 CH2=CHCHO ，C 为 C

35、H2=CHCOOH ，C 与甲醇发生酯化反应生成D 为 CH2=CHCOOCH3，D 发生加聚反应生成E 为CH2=CHCH3与 HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl 在 Na 条件下生成C6H14，应属于取代反应（1）反应 属于取代反应，反应属于氧化反应，反应 属于加成反应，故答案为： ；（2）由上述分析可知，E 的结构简式为：，故答案为：；（3）B（CH2=CHCHO ）与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO +2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa +Cu2O+3H2O，故答案为： CH2=CHCHO +2Cu（OH）2+NaOHCH2=CH

36、COONa +Cu2O+3H2O；（4）D（CH2=CHCOOCH3）的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体： 含碳碳双键 能水解，含有酯基， 能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有： CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH 、，氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为：，故答案为： 3；（5） 先在浓硫酸、 加热 170条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷， 根据转化中反应 可知，1，2二溴乙烷与Na 发生反应生成环己烷与NaBr，合成路线流程图为：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br，故答案为： CH3CH2O

37、HCH2=CH2BrCH2CH2Br名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 13茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质） 首先取 200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀

38、时的pH 13 4.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质（2）写出从滤液A沉淀 D 的离子反应方程式Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）为保证实验精确度，沉淀D 及 E 需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀 D 已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净（4）用 KMnO4标准溶液滴定C 溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O现将滤液 C 稀释至 500mL ，再取其中的25.00mL

39、 溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol?L1的 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液 10.00mL 此步操作过程中需要用到图2 中哪些仪器（填写序号）B、C、D； 滴定到终点， 静置后， 如图 3 方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填 “ 偏高 ”“偏低 ” 或“ 无影响 ” ） （5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%（6）可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是加入KSCN 溶液，溶液呈红色【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量【分析】 测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g 茶叶样品焙烧得

40、灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L 的足量硫酸溶液， 过滤得到滤液A 中主要是钙离子、铁离子等，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D，过滤得到滤液中加入草酸铵8.04g，过滤得到白色沉淀E为草酸钙，滤液C 为硫酸铵溶液，（1）将茶叶样品高温灼烧成灰粉，可以将有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，（2）滤液 A 中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成氢

41、氧化铁沉淀，注意一水合氨为弱电解质，需要保留分子式；（3）若氢氧化铁沉淀没有洗涤干净，氢氧化铁中会混有钙离子，可以使用碳酸钠溶液检验；（4） 根据配制一定物质的量浓度的溶液方法及滴定操作方法选择使用的仪器； 根据滴定结束前溶液为为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液溶液过量进行解答； 俯视液面导致滴定管中读数偏小，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，测定结果偏高；（5） 根据滴定消耗高锰酸钾的物质的量计算出与钙离子反应剩余的草酸根离子的物质的量，再根据醋酸铵的总的质量及样品质量计算出钙离子的质量分数，注意滴定体积与样品体积的关系；（6）根据检验铁离子遇到硫氰根离子溶

42、液显示红色进行解答【解答】 解： （1）为了使检测更准确，需要将茶叶烧成灰粉，将样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，故答案为：使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；（2）滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为： Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁中是否混有钙离子进行判断，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净，故答案为

43、： 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净；（4） 将滤液 C 稀释至 500mL 时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶，即 B、C、D 正确，故答案为： B、C、D； 滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，故答案为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色； 滴定到终点，静置后，如图3 读取 KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高，故答案为：偏高；（5

44、）8.04g 草酸铵的物质的量为：=0.065mol ，根据反应5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为：0.065mol（0.10mol?L10.01L）=0.015mol ，根据化学式CaC2O4可知钙离子的物质的量为 0.015mol，所以样品中钙离子的质量分数为：100%=0.3% ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 故答案为： 0.3

45、%；（6）滤液 A 中含有铁离子， 可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，方法为：取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素，故答案为：加入KSCN 溶液，溶液呈红色14俄国化学家马科尼可夫（VVMarkovnikov ，18381904）提出不对称烯烃的加成规则（ Markovnikov Rule ）而著称于世已知： CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：

46、BC取代反应；（2）写出下列有机反应的化学方程式：EF（F 为高分子化合物时）n+n HOCH2CH2OH+2n H2O（3）F 可以有多种结构写出下列情况下F的结构简式： 分子式为 C7H12O5； 分子内含有一个七元环；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则丙烯与 HBr 加成生成A【考点】 有机物的合成【分析】 根据丙烯和CH3CH（CN）CH3可知 A 的结构简式为CH3CHBrCH3，结合反应信息 可知 B 为（ CH3）2CHCOOH ，结合反应信息 可知 C 为，结合反应信息名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

47、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - 可知 D 为，E 为，E 与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、 环状酯和高聚物，形成高聚物时F 的结构简式为若F 分子式为C7H12O5，则 F 的结构简式为，若 F 形成七元环状酯，则F 的结构简式为【解答】 解：根据丙烯和CH3CH（CN）CH3可知 A 的结构简式为CH3CHBrCH3，结合反应信息 可知 B 为（CH3）2CHCOOH ，结合反应信息 可知 C 为，结合反应信息 可知 D 为，E 为，E 与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成

48、链状酯、 环状酯和高聚物， 形成高聚物时F 的结构简式为 若F 分子式为C7H12O5，则 F 的结构简式为，若 F 形成七元环状酯，则F 的结构简式为（1）BC 是（ CH3）2CHCOOH 发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（2）EF（ F 为高分子化合物时）的反应方程式为：n+n HOCH2CH2OH+2n H2O，故答案为： n+n HOCH2CH2OH+2n H2O；（3）F 可以有多种结构：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 17 页 - -

49、 - - - - - - - F 分子式为C7H12O5，为 E 与乙二醇发生酯化反应形成链状酯得到，故F 的结构简式为，故答案为：； F 分子内含有一个七元环，为E 与乙二醇发生酯化反应形成环状酯得到，故F 的结构简式为：，故答案为：；（4） 丙烯不是对称结构的烯烃，丙烯与 HBr 加成生成 A 的反应遵循不对称烯烃的加成规则，故答案为：丙烯与HBr 加成生成A名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - 2016 年 8 月 20 日名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - -