2022年物理化学—电化学练习题 .pdf-淘文阁

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1、电化学 B 一、选择题1. p和 298 K 下，把 Pb 和 Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为 91.84 kJ 时，电池同时吸热 213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) rUrS0 (B) rUrS0 rUrS0 rUrS0 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为 1 的电解质溶液3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：( ) (A) Pt, H2(p1) HCl( m1) H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)HCl(

2、m1)HCl(m2) H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl( m1)HCl(m2) H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)HCl( m1) AgCl,Ag -Ag,AgClHCl( m1) H2(p), Pt 4. 某电池反应为 : Hg2Cl2(s)H2(p ) 2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl-(a=1) 已知:E 0.268 V, ( E/ T)p-3.2 10-4 V K-1, 则rSm为： ( ) (A) -61.76 JK-1 mol-1(B) -30.88 JK-1 mol-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

3、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 26 页 - - - - - - - - - (C) 62.028 JK-1 mol-1(D) -0.268 JK-1 mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂

4、丝两端分别浸入含0.1 mol dm-3 Sn2+和 0.01 mol dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0 时，表示：（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

5、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 26 页 - - - - - - - - - (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数Ka=1 10. 下列电池中 ,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) ZnZnCl2(aq)KCl(aq) AgClAg(B) PtH2HCl(aq) Cl2Pt (C) Ag AgCl(s) KCl(aq) Cl2Pt (D) Hg Hg2Cl2(s) KCl(aq)AgNO3(aq) Ag 二、填空题11. 电池Hg Hg2Cl2HCl(a

6、) Cl2(p ) (Pt) 在 25, a = 0.1 时, E = 1.135 V a = 0.01 时, E = _ 12. 将反应 H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_。13. 将反应Ag2SO4(s)2 Ag+SO42设计成电池 ,其书面表示式为：。14. 将反应 Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)( aam)设计成电池的表示式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

7、- 第 3 页，共 26 页 - - - - - - - - - _。15. 将反应 Hg(l) + Cl(aCl- = 1) + Fe3+ = 2212Hg Cl (s)+ Fe2+设计成电池的表示式为：_。16. 写出 25时，电池Sb(s) Sb2O3(s) KOH( m),KCl(m) H2(g,p ) ， Pt的负极反应_，正极反应_，以及电池的总反应_ 。17. 下列两个反应：Pb(Hg) Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb Pb2+(a) + 2e-其电极电势公式分别为及，这两个反应相应的及是否相同？18. 有如下电池： Cu(s)|CuSO4

8、=0.41)|CuSO4(0.1mol/kg,=0.16)|Cu(s)其电动势 E 为_ 。19. 298 K 时，电池 Pt,H2(0.1p )|HCl(a=1)|H2(p ), Pt 的电动势为：_ 。20. 电池反应和电动势如下所示：12Cu(s)+ 12Cl2(p)12Cu2+Cl -E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 26 页 - - - - - - - - - 设(1)和(2)中各物质的活度均相同

9、，则E1与 E2的关系为： _ 三、计算题21. 25时，醋酸在水中的热力学解离常数Ka 是 1.75 10-5，Kw=1.01 10-14，试应用德拜休克尔极限方程估计活度系数，并计算在该温度下，浓度为0.01 mol dm-3的醋酸钠水溶液的pH 值。(A=0.51 mol -1/2 dm3/2)。22. 以 Ni(s)为电极， KOH 水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池, 在 298 K 和 p 压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：(1) 写出该电池的表示式，电极反应和电池反应(2) 求一个100 W 的电池，每分钟需要供给298 K，p 的H2(g) 的体积？已知该电池反应的rGm

10、$= -236 kJ mol-1（每 mol H2(g)），（1W = 3.6 kJh-1）(3) 求该电池的电动势？23. 在 298 K 时,下述电池的电动势E = 0.1519 V . Ag AgI(s) HI( a=1)H2(p ) Pt 并已知下列物质的标准生成焓：物质AgI(s) Ag+I-fHm$/kJ mol-1-62.38 105.89 -55.94 试求：(a) 当电池中有1 mol 电子电量流过时，电池反应的We、Wf、Qr、rUm、rHm、rSm、rFm和rGm各为多少？(b) 如果让电池短路，则在发生同样的反应时上述各函数值名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

11、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 26 页 - - - - - - - - - 又为多少？24. 乙胺(C2H5NH2)溶于水形成 C2H5NH3OH 。今有 1 mol乙胺溶于水制成 16 dm3溶液，所生成的 C2H5NH3OH 是弱电解质，按下式解离：-253253C H NH OHC H NHOH，在 298 K 时测得该溶液的电导率为0.1312 S m-1，又已知其无限稀释摩尔电导率-124mmolmS106 .232，试求：（1）上述条件下 C2H5NH3

12、OH 的解离度；（2）溶液中 OH浓度及解离平衡常数。四、问答题25. 什么叫电化学位 ? 它由哪几部分组成 ? 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 26 页 - - - - - - - - - 电化学 B 答案一、选择题1. (A) 2. (A) 3. (C) 4. (A) 5. (B) 6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (C) 10. (C) 二、填空题11. E = 1.135 V 12. Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(

14、 RT/2F lna(Pb(Hg)/a(Pb2+) (Pb2+/Pb) = (Pb2+/Pb) - RT/2F lna(Pb(s)/a(Pb2+) 不相同，相同18. 0.0175 V 19. - 0.0295 V 20. E1E2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 26 页 - - - - - - - - - 三、计算题21. Ac - + H2O =HAc + OH(1-)c c Kh(水解常数 )=2w(1)aKccK$；=2.40 10-4-lg(OH

15、 )0.51 0.01；89.0)OH(-14w-421.01 10pH-lg(H )lglg8.33(OH )2.40 10100.89Kaa22. 答 (1) Ni(s),H2(g) KOH(aq)O2(g),Ni(s) 负极：H2+ 2OH- 2e- 2H2O(l) 正极：(1/2)O2 + H2O + 2e- 2OH-电池反应： H2(g) + (1/2)O2(g) H2O (2) 100 W = 6 kJmin-1可逆操作时，rGm$= -WmaxnH2 = (6 kJmin-1 )/(236 kJmol-1) = 0.0254 molmin-1V= nRT/p = 6.2110-4

16、 m3 min-1(3) E = -rGm$/zF = 1.2228 V 23. 答 (1) We = p V = i RT = 1.24 kJ Wf = zEF = 14.658 kJ rHm = fHm$(AgI,s) - fHm$(I-) = -6.44 kJmol-1rUm = rHm$- i RT = -7.68 kJmol-1rGm = -Wf名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 26 页 - - - - - - - - - rFm = -Wmax

17、= -15.898 kJmol-1rSm = (rHm - rGm)/T = 27.58 JK-1 mol-1QR = TrSm = 8.218 kJ (2) Wf = 0 We = 1.24 kJ Qp = rHm = -6.44 kJ 其余状态函数变量同 (1) 24. 答 cm，09025.0mmmc-253253C H NH OHC H NHOHc(1-) c 24()5.596101cKc$c(OH -)=c=(0.09025/16) moldm-3=5.641 10-3 mol dm-3四、问答题25. 答将 ze 电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表面电势及化学

18、势组成( ze zex )。第八、九、十章电化学习题一、选择题1. 科尔劳乌施定律)1(cmm适用于（D ）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2. 在质量摩尔浓度为b 的 MgSO4中， MgSO4的活度 a为（ A ）A.22)/(bbB.22)/(2bbC.33)/(4bb名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 26 页 - - - - - - - - - D.44)/(8bb3. 某电池的电池反应可写成 :( C ) （1）H2 (g

20、g2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换 Qr值是（ B ）A. rHmB.TrSmC.rHm- TrSmD.0 6. 在电池 Pt| H2 (g,p )| HCl （1mol kg-1） |CuSO4（0.01 mol kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 26 页 - - - - - - - - - A.0.1 mol kg-1CuSO4

21、B.0.1 mol kg-1Na2SO4 C.0.1 mol kg-1Na2S D.0.1 mol kg-1氨水7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e- Fe E(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e- Fe E(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e- Fe2+ 的 E(Pt/Fe3+, Fe2+)等于( D ) A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8. 298K 时， KNO3水溶液的浓度由1mol dm-3增大到 2 mol dm-3,其摩尔电导率 m将( B ) A.增大B.减小C

22、.不变D.不确定9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(B) 全解离和非全解离；(C) 溶剂为水和非水；(D) 离子间作用强和弱。10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 26 页 - - - - - - - - - 电池的电动势等于：（A）。(A) 零；(B) E ；(C) 不一定；(D) 随温度、压力的数值而变。11. 25时，电池 Pt|H2(10 kP

23、a)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势 E 为：（ D ）。(A) 2 0.059 V；(B) 0.059 V；(C) 0.0295 V；(D) 0.0295。12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。(A) 大于 1；(B) 等于 1；(C) 小于1 。13. 已知 25时， E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V， E (Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（B ）。(A) 1.39 V；(B) 0.62 V；(C) 0

24、.92 V；(D) 1.07 V。14. 电解质溶液的导电能力：（B ）。(A) 随温度升高而减小；(B) 随温度升高而增大；(C) 与温度无关；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 26 页 - - - - - - - - - (D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。15. 已知 298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率分别为 a、b、c(单位为 S m2 mol-1)，那么(Na2SO4)是：

25、( B ) (A) c + a - b ；(B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2 a+ b ；(D) 2a - b + c 。16. 某温度下，纯水的电导率= 3.8 10-6S m-1，已知该温度下， H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与 2.0 10-2S m2 mol-1，那么该水的 Kw是多少(单位是 mol2 dm-6)：( C )? (A) 6.9 10-8； (B) 3.0 10-14； (C)4.77 10-15；(D)1.4 10-15。17. 用同一电导池测定浓度为0.01 和 0.10mol dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10

26、倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A ) (A) 11 ；(B) 21 ；(C) 51 ；(D) 101 。18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： ( A ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 26 页 - - - - - - - - - (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(

27、D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19. 以下说法中正确的是： ( C ) (A) 电解质的无限稀摩尔电导率m都可以由m与 c1/2作图外推到 c1/2 = 0 得到；(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。20. 以下说法中正确的是： ( A ) (A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过 lF电量时，可以使 1mol 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D

28、) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1. 某电导池中充入 0.02 mol dm3的 KCl 溶液，在 25名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 26 页 - - - - - - - - - 时电阻为 250 ，如改充入 6 105mol dm3NH3 H2O 溶液，其电阻为 105 。已知 0.02 mol dm3KCl 溶液的电导率为 0.227 S m

30、 Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的rG及 K 值；（3）当 Cl-的活度改变为 a(Cl-) = 0.1 时，E 值为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 26 页 - - - - - - - - - （已知 E (Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E (Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）4. 下列电池： Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt 29

32、势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312 (T/K-298.15)/ mV, 写出通过1F 电量时的电极反应与电池反应，计算25时该电池反应的 rGm，rHm，rSm。7. 25时，将浓度为 15.81mol?m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为 655。已知电导池常数 K=13.7m-1, m（ H+） =349.82 10-4S m2 mol-1， m（ Ac-）=40.9 10-4S m2 mol-1，求给定条件下醋酸的电离度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

33、 - - - - - - 第 16 页，共 26 页 - - - - - - - - - 和电离常数。电化学答案一、选择题1. D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.A 二、计算题1. 解： =RR121= (250105 0.277) S m1=69.3 105 S m1m= /c= 69 31061010553.S m2 mol1=0.0115 S m2 mol1m= (73.4 + 198.3)104 S m2 mol1=271.7 104 S m2 m

34、ol1 所以，=mm= 0 01152717104.=0.423 2. 解：（1）2Ag+2Cl-(a=1) + Cu2+(a=0.01) = 2AgCl(s) + Cu （2）E=0.34020.222301.011lg205916.02 V = 0.05875 V （ 3 ）rGm= zFE= 2 96485 0.05875 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 26 页 - - - - - - - - - J mol-1=11.337 kJmol-1rG

35、 =zFE =RTlnKlnK=zFE /RT=15.298314.8)2223.03402.0(964852=9.1782 K =9.68 1033. 解: （1） 2 Cl(a=1) 2 Fe3+（a=1） = Cl2(p )+2 Fe2+（a=1）（2）rG =2 96485 (0.7711.3583) Jmol-1=113331 J mol-1lg K =05916.0)3583.1771.0(2=19.858 K =1.387 10-20 （3）E= E )Cl(1lg205916.0-2a=(0.7711.3583)2)1.0(1lg205916. 0V = (0.58730.05

36、916)V= 0.6465 V4. 解：(1)(-) H22H+2e (+)1/2O2+2H+2eH2O(l) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 26 页 - - - - - - - - - 电池反应： H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) (2) rGm=-nFE=-2 96500 1.228=-2.37105 (J mol-1) 根据 rHm=-Nfe+nFT( E/ T)p-2.861 105=-2.37 105+2 96500 298 ( E

37、/ T)p( E/ T)p =-8.53710-4 (V K-1) (3) 根据 rHm=nFE-T( E/ T)p；得 E=1.25(V) 5. 解：负极： Ag + Cl- - e- AgCl(s)正极： Ag+ + e- Ag电池反应： Ag+ + Cl - AgCl(s)E=E?-RT/Flna(AgCl)/ a(Ag+)a(Cl-) a(AgCl)=1 ；E?=E-RT/Flna(Ag+)a(Cl-) = E-RT/Fln(m/m?) =0.4321-(8.314291/96500)ln(0.840.05)=0.5766 VlnK?=nFE?/RT=22.9985；故 K?=9.7

38、3 109AgCl 的溶度积Ksp=1/K?=1.03 10-106. 解: 通过 1F 电量时， z=1电极反应 : (-)Hg(l) + Br-(aq) 1/2Hg2Br2(s) + e-(+)AgBr(s) + e-Ag(s) + Br-(aq) 电池反应 : Hg(l)+ AgBr(s)1/2 Hg2Br2(s)+ Ag(s) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 26 页 - - - - - - - - - 25,100kPa时, VmVE21080

39、4.604.68112565.610804.66 .964841molkJmolJzFEGmr，1210312. 0kVTEp则11113103.3010312.06.964841KmolJKmolJTEzFSpmr1121.2410103.3015.2986565molJmolJSTGHmrmrmr）（若通电量为 2F，则电池所做电功为：11213.1310084.66 .964842molkJmolJzFEW7. 解：121110092.26557 .13mSmRKcell1231221032.181.1510092.2molmSmolmScm12410)9.4082.349()()()(

40、molmSAcHHAcmmm1221091.3molmS2231038.31091.31032.1mm522221087.11038.31)1038.3(181.151ccKC物理化学测验题（五）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、无限稀释的KCl 溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为： ( )。(1) 0.505 ；(2) 0.495；(3) 67.5；(4) 64.3 。2、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(2) 全解离和非全解离；(3) 溶剂为水和非水；(4) 离子间作用强和弱。名师资料总结

41、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 26 页 - - - - - - - - - 3、质量摩尔浓度为b 的 H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数 )为，则电解质的活度是aB：（）。（1）aB=4( b / b)44；（2）aB=4( b / b)4；（3）aB=27( b / b)4；（4）aB=27( b / b)44。4、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及 Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？

42、（）（1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计；（4）饱和的 KCl 盐桥。5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。（1） H；（2）零；（3）T S；（4）G。6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。（）零；（）E；（）不一定；（）随温度、压力的数值而变。7、25时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl( b)| H2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（）。（1）20.059 V；（2） 0.059 V；（3）0.0295 V；（4） 0.0295。8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。(1

43、) 大于 1；(2) 等于 1；(3) 小于 1 。9、浓度为 b 的 Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数 )分别为和，则离子的平均活度系数等于：（）。（1）(108)15b；（2）(23)15b；（3）(23)15；（4）(32)15。10、电解质溶液有多种离子，若i 种离子的电阻、电导分别为Ri和 Gi，则下列关系式不正确者为： ( )。(1) R = Ri；(2) G= Gi；(3) G = 1/Ri；(4) G = 1/R 。11、下列图中的四条极化曲线，曲线（）表示原电池的阳极，曲线（）表示电解池的阳极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

44、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 26 页 - - - - - - - - - 12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）（）正向进行；（）逆向进行；（）不可能发生。13、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）（1）消除电极上的副反应；（2）减少标准电池的损耗；（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。14、电解质溶液的导电能力：（）。（ 1）随温度升高而减小；（ 2）随温度升高而增大；（ 3）与温度无关；（ 4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度

45、升高而增大。15、已知 25时， E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V 。今有一电池，其电池反应为 2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（）。（1）1.39 V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。二、填空题。在题中“_”处填上答案。1、(本小题 2 分) 今有一溶液，含 0.002 mol kg1的 NaCl 和 0.001 mol kg1的 La(NO3)3，该溶液的离子强度 I=。2、(本小题 2 分) 离子氛的电性与中心离子的电性，电量与中心离子的电量

47、3 分) 原电池Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为，称反应；正极的反应式为，称反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 26 页 - - - - - - - - - 9、(本小题 3 分) 由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。(选填高或低) 三、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“” 。1、25时，摩尔甘汞电极Hg

48、 | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（）2、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。是不是?（）3、设 ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数 )为，则其离子平均活度a=43b /b。是不是 ?（）4、电极 Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其 E(H2+2 OH-2H2O+2e )=0。是不是 ?（）5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（）6、金属导体的电阻随温度升

49、高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。是不是？（）7、一个化学反应进行时，rGm=-220.0 kJmol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（）8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（）9、在等温等压下进行的一般化学反应，G 0，电化学反应的G 可小于零，也可大于零。是不是 ?（）10、用m对c 作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不是?（）11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（）四、计算题。请计算下列各题。已知 298 K 时， E(Ag+|Ag)=0.7996V ,AgCl 的活度积：Ksp=

50、a (Ag+ ) a (Cl )=1.751010，试求 298K 时 E(Cl|AgCl|Ag) 。五、计算题。25时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol kg1的 K4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度a及 K4Fe(CN)6的电解质活度aB。六、计算题。某电导池中充入0.02 mol dm3的 KCl 溶液，在 25时电阻为250 ，如改充入6105moldm3 NH3H2O 溶液，其电阻为 105 。已知 0.02 moldm3KCl 溶液的电导率为0.227 Sm1，而 NH4+及 OH 的摩尔电导率分别为73.

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