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1、第 1 页 共 17 页2014 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word 精校高清重绘版解析第卷一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84 消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】 C 【解析】 A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确； B、“84消毒液 ”是由氯气和NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl 和 NaClO ，其中具有漂白性的原因是 N
2、aClO 与酸反应生成具有漂白性的HClO ，所以有效成分为NaClO ，B 正确； C、浓 硫 酸 不 与 玻 璃 的 成 分 二 氧 化 硅 发 生 反 应 ， 而 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ：SiO2+4HF SiF4 +2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误； D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D 正确。2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性： HCl HI B、原子半径： NaMg C、酸性： H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl【答案】 C 【解析】 A、同主
3、族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI ，A 正确； B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg ，B 正确； C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3， C 错误； D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl 强于 H2S，所以结合质子能力： S2Cl，D 正确。3、以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
4、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 17 页C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的 PH 变小【答案】 D 【解析】以石墨为电极，电解KI 溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2 +I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和 KOH ，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC 正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH 逐渐增大， D错误。4、标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知HH
5、，HO，和 O=O键的键焓 H 分别为 436KJ/mol ， 463KJ/mol ， 495KJ/mol ， 下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = 485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/mol C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g)H = + 485KJ/mol D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【答案】 D 【解析】根据“ HH，HO，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol ，463KJ/mol ，495KJ/mol
6、”，可以计算出2mol H2和 1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol 2+495KJ/mol 1463KJ/mol 4= 485KJ/mol ，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol ，D 正确。5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl 中的 H2O B、通过灼热的CuO 除去 H2中的 CO C、通过灼热的镁粉除去N2中的 O2 D、通过水除去CO 中的 CO2【答案】 A 【解析】 A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应，所以除去HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行
7、，A 正确； B、H2和 CO 均能与CuO 发生反应（ H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2 ）， B 错误； C、N2和 O2均能与镁粉发生反应（3Mg+ N2Mg3N2、Mg+ O22MgO ）， C 错误； D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO 中的 CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - -
8、 - - - - - - - 第 3 页 共 17 页6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管【答案】 B 【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，每小题有12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A
9、、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油【答案】 BD 【解析】 A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A 错误； B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解； 淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B 正确； C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确。8、某反应过程
10、能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a 有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 4 页 共 17 页【答案】 BC 【解析】 A、由图可知，反应过程a 需要的活化能比b 要高，所以a 没有催化剂参与，A 错误； B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该
11、反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B 正确； C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确。9、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S 可除去污水中的Cu2+ 【答案】 A 【解析】 A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF 能与玻璃的成分SiO2发生反应 （SiO2+4HF SiF4 +2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF ），A 错误；B、纯碱（ Na2CO3）溶液由于CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于 清 洗
12、 油 污 ， B正 确 ； C 、 氯 气 与 浓 氨 水 挥 发 出 的 氨 气 可 发 生 如 下 反 应 ：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl ）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C 正确； D、S2能与 Cu2+反应生成CuS 沉淀，降低了水中的Cu2+浓度， D 正确。10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维【答案】 BC 【解析】 A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来
13、干燥碱性气体NH3，A 错误； B、“ 可燃冰 ”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“ 可燃冰 ” 的主要成分是甲烷和水，B 正确； C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水， C 正确； D、 SiO2用于制造光导纤维，Si 用
14、于制造半导体材料，D 正确。11、室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 5 页 共 17 页A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时，滴定醋酸消耗V(NaOH) 小于 20ml C、V(NaOH) =20ml时， C(Cl)= C(CH3COO) D、V(NaOH) =
15、10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)【答案】 B 【解析】 A、滴定开始时0.1000mol/L 盐酸 pH=1 ，0.1000mol/L 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故A 错误； B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解， pH=7 时，醋酸所用 NaOH 溶液的体积小， 故 B 错误； C、V（NaOH ）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C 错误； D、加入10ml 氢氧化钠时， 溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以 C(CH3COO
16、 ) C(Na+ )，D 错误。12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO 量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加【答案】 CD 【解析】 A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变， 化学平衡常数不改变，A 错误； B、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积 （相当于加压） ，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO 量减小，B 错误； C、由于温度不变，则化学平衡常数（
17、()Kc2O）不变，所以()c2O不变，所以氧气压强不变，C 正确； D、由于该反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加， D 正确。第卷本题包括必考题和选考题两部分，第13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 6 页 共 17 页
18、第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、（ 9 分） 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的 2倍， y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y（1）元素 x 在周期表中的位置是_周期， _族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子 (mn）2的电子式为 _，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 9 分）（ 1）三IIA MgCl2（每空 1 分，共 3 分）（ 2）HNO3Al(OH)3
19、（每空 1分，共 2 分）（ 3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空 2 分，共 4 分）【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x 是 Mg ，y 是 Al ，m 是 C，n 是 N。（1）元素 x（Mg ）在周期表中的位置是第三周期IIA 族，由于Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；（2）m（Mg ）、 n（C）、 y（ N）三种元素中，金属性最强的是Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N 元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；（3）气体分子 (mn）2的化学式
20、是 (CN)2，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息“(mn ）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应 发 生 的 化 学 方 程 式 类 似 于Cl2与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 所 以 反 应 的 方 程 式 为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、（ 9 分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -
21、 - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 7 页 共 17 页变化的数据如表所示，回答下列问题：/ t s0 120 180 240 330 530 600 700 800 / %a0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1） 列式计算该反应在120180s与 180240s 区间的平均反应速率_， _；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算15C 时该反应的平衡常数_。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化
22、率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有 _（要求写出两条）。【答案】（ 9 分）（1）15110.050molL(41.8%33.0%)7.3 10mol L(180120)ss（ 2 分）15110.050mol L(48.8%41.8%)5.8 10mol L(240180)ss（ 2 分）随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（1 分）（2）12120.050molL71.0%6.00.050molL(171.0%)K或22(71.0%)6.0(171.0%)K（2 分）（3）增加 OH的浓度、移去产物（2 分）【解析】（ 1）根据题目中提供的信息。可知在120180s 内的
23、平均反应速率是：15110.050mol L(41.8%33.0%)7.3 10mol L(180120)ss在 180240s内的平均反应速率是：15110.050mol L(48.8%41.8%)5.8 10mol L(240180)ss根 据 以 上 两 个 反 应 速 率120180s 内 （5117.3 10mol Ls） 和180240s内（5115.8 10mol Ls），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；（2）15 C 时该反应的平衡常数12120.050molL71.0%6.00.050molL(171.0%)K；（3）提高 O2NC6H4COOC2H5的
24、平衡转化率，就意味着O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH 反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 8 页 共 17 页浓度（增加OH的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。15、（ 8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2
25、）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ， 反 应 类 型 为_，反应的反应类型为_。【答案】（ 8 分）（1）四氯化碳分馏（每空 1 分，共 2 分）（2）（3 分）（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加成反应消去反应（每空1 分，共 3 分）【解析】 （ 1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4 个 H 原子全部被Cl 原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子
26、质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分馏）进行分离；（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr ）的同分异构体就是F、Cl、Br 三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体；（ 3）乙烯（ H2C=CH2）生成1,2二氯乙烷（CH2ClCH2Cl ）是加成反应，方程式为H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl， 1,2二氯乙烷 （CH2ClCH2Cl） 生成氯乙烯（CH2=CHCl ）属于卤代烃的消去反应。16、（9 分） 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中， Li+通过电解质
27、迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 9 页 共 17 页回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向 _极。（填字母）（2）电池正极反应式为_ 。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_ ，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和
28、MnO2的物质的量之比为_。【答案】（ 9 分）（1）b a （每空 1分，共 2 分）（2）MnO2+e+Li+=LiMnO2 （2 分）（3）否电极 Li 是活泼金属，能与水反应（每空 1 分，共 2 分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O （2 分）2:1 （1 分）【解析】（ 1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li 作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a b，那么电流方向则是ba ；（2）根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+
29、e+Li+=LiMnO2；（3）因为负极的电极材料Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；（4）由题目中的信息 “MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高（46MnMn），则 Cl 元素的化合价降低（51ClCl），所以方程式为3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - -
30、 - - - - - - - 第 10 页 共 17 页根据“ K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（67244K MnOKMnO）和MnO2（64242K MnOMnO）”，根据电子得失守恒，可知生成的KMnO4和 MnO2的物质的量之比为2:1。17、（ 9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1） b 中反应的离子方程式为_ ，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑
31、浊物是_。（3）d 中的试剂为 _。（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量， 原因是 _。【答案】（ 9 分）（1）SO32+2H+=SO2 +H2O 或 HSO3+H+=SO2 +H2O （1 分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2 分）（2）硫（1 分）（3）NaOH 溶液（1 分）（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2 分）（5）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2 分）【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收S
32、O2）。（1）b 用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32+2H+=SO2 +H2O 或 HSO3+H+=SO2 +H2O；根据制取名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 11 页 共 17 页硫代硫酸钠（ Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）因为
33、 SO2具有氧化性， 溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；（3）d 是尾气处理装置（吸收SO2），所以 d 中盛放的试剂是NaOH 溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；（ 5 ） 硫 代 硫 酸 钠 （ Na2S2O3） 属 于 强 碱 弱 酸 盐 ， 与 酸 容 易 发 生 反 应（S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。选考题【有机化学基础】18（ 6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错
34、误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2【答案】 BD（6 分）【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基（ OH ），酯基（ COO ）和醚键（O）， A 正确； B、能够和 NaOH 发生反应的官能团三个酚羟基（OH ），酯基（ COO ），而 1 mol 该化合物含3mol 酚羟基（OH ）和 1mol 酯基（ COO ），所以1 mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应， B 错误；
35、 C、该有机物结构中还有碳碳双键（C=C ），能发生加成反应，含有酚羟基（OH ），还能发生取代反应，C 正确； D、该化合物含有酚羟基（OH ），能与 FeCl3溶液发生显色反应（溶液显紫色），虽然酚羟基（OH ）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 12 页 共 17 页故不能和NaHCO3反应放出CO2，D 错误。18（ 14 分）1，6 己二酸（ G）是合成尼龙的重要
36、原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备G 的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E 和 F）。回答了了问题：（1）化合物A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为 _。（2）B 到 C 的反应类型为 _。（3）F 的结构简式为 _。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是 _（填化合物代号）。（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为_ 。（6）由 A 通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_ 。【答案】（ 14 分）（1）环己烯（2 分）（2）加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）DE F （2 分， 1 分，共 3 分）（5）（2
37、 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 13 页 共 17 页（6）（4 分）【解析】（ 1）结合“化合物A 中含碳87.8，其余为氢”以及AB 间的转化关系，可知 A 的结构简式为（环己烯）；（2）根据 BC 的结构简式，可知B 生成 C 的反应属于加成反应（与H2加成）；（4）上述物质中，BCG 三种物质中只有3 种不同类型的H 原子， D、E 有 6 种不同类型的 H 原子， F 有 2 种不同类型的
38、H 原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D、E，最好的是F；（5）由可知该反应为缩聚反应，小分子物质是H2O，故方程式为；（6）由 A（）通过两步制备1，3环己二烯（），我们可以采取逆推法，可以由发生消去反应（NaOH 醇溶液 /加热）制得，可以由发生加成反应（与Br2/CCl4）制得，所以制备的路线是19【选修3-物质结构与性质】（20 分）19-I（6 分）对于钠的卤化物(NaX) 和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是ASiX4难水解BSiX4是共价化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
39、- - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 14 页 共 17 页CNaX 易水解DNaX 的熔点一般高于SiX4【答案】 BD （6 分）【解析】 A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl 、SiF4+3H2OH2SiO3 +4HF ，A 错误； B、硅的卤化物 (SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物， B 正确； C、钠的卤化物(NaX) 属于强酸强碱盐，不发生水解，C 错误； D、钠的卤化物 (NaX) 是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX 的熔点一般高
40、于SiX4，D 正确。19-II （14 分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、 石墨、 C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 _。（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。（3）C60属于 _晶体，石墨属于_晶体。（4）石墨晶体中，层内C-C 键的键长为142 pm，而金刚石中C-C 键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C 间的 _共价键， 而石墨层内的C-C 间不仅存在 _共价键，还有 _键。（5）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则
41、r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_ （不要求计算结果）。【答案】（ 14 分）（1）同素异形体（2 分）（2） sp3sp2 （每空 1 分，共 2 分）（3）分子混合（每空 1 分，共 2 分）（4）（或大或 p-p）（每空 1 分，共 3 分）（5） 8 3833483316ra（1 分， 2 分， 2 分，共 5 分）【解析】（ 1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 17
42、页 - - - - - - - - - 第 15 页 共 17 页相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体；（2） 金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键（即 C 原子采取sp3杂化方式），构成正四面体， 石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合， 形成正六角形的平面层状结构；（3）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体；（4）在金刚石中只存在C-C 之间的键；石墨层内的C-C 之间不仅存在键，还存在键；（5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4 个 C 原子，面心上有6 个 C 原子，
43、顶点有 8 个 C 原子，所以金刚石晶胞中C 原子数目为4+612+818=8；若 C 原子半径为r ，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的14就是 C-C 键的键长，即324ar，所以38ra，碳原子在晶胞中的空间占有率333344388()338raaa=316。20【选修2 化学与技术】（20 分）20-I（6 分）下列有关叙述正确的是A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应【答案】 BD（6 分）【解析】 A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2
44、+2H2O2MnOOH+Zn（OH ）2，可知正极MnO2得电子被还原，A 错误； B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2OZn（OH ）2+2Ag ，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B 正确； C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不断的消耗，浓度不断减小，C错误； D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精
45、心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 16 页 共 17 页20-II （14 分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“ 湿法” 工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分） ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 . （3）浸出液 “ 净化 ” 过程中加入的主要物质为_，其作用是 _。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag
46、合金惰性电极，阳极逸出的气体是 _。（ 5）改进的锌冶炼工艺，采用了“ 氧压酸浸 ” 的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“ 氧压酸浸 ” 中发生的主要反应的离子方程式为 _ 。（6）我国古代曾采用“ 火法 ” 工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“ 升炼倭铅 ” 的记载： “ 炉甘石十斤，装载入一泥罐内， ，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， ，冷淀，毁罐取出， ，即倭铅也。 ” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）【答案】（ 14 分）（1）ZnO （2 分）（2）浸出（2 分
47、）（3）锌粉置换出 Fe 等（每空 2 分，共 4 分）（4）O2 （2 分）（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S +2H2O （2 分）（6）ZnCO3+2CZn+3C O（2 分）浸出液浸出浸出渣回收利用硫化锌精矿焙烧含尘烟气净化、制酸焙砂滤渣回收利用净化滤液电解沉积锌废电积液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - 第 17 页 共 17 页【解析】（ 1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生
48、反应的方程式为ZnS+O2ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO ；（2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作；（3）为了保证 “浸出” 环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质 Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；（4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH，电极反应式4OH+4e=2H2O+O2 ，故阳极逸出的气体是O2；（5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O2和酸提供的H+，生成物 “有工业价值的非金属单质”即为 S， 所以离子方程式为2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S +2H2O；（6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌） ，得到的物质是倭铅（金属锌 ) 和 CO ，ZnCO3+2CZn+3C O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - -