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1、优秀学习资料欢迎下载高二年级化学上册期中考试考试时间： 90分钟满分：100分相对分子质量：H1； O16；Al 23；S32；Ba137 一、选择题 （单选题，每题2分，共 48分）下列物质中，属于纯净物的是（）A 碱石灰 B铝热剂 C赤铁矿 D冰晶石2高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是（）A除去硫和磷 B 形成合金 C 除去碳 D做为助熔剂3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A稀硫酸B液态溴化氢 C铝D蔗糖4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5在 CH3C
2、OOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A加入 NaOH B加入盐酸C加水D升高温度6 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液71 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（）AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 D NaCl 8下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3+ H+ = NH4+DNH3 H2O NH4+ + OH- 9 铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀得原因是（）
3、 . A.浓硝酸具有强酸性B.浓硝酸具有强氧化性C铁不能跟酸反应D. 铁具有较强的金属性10 25时， pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的H浓度是（） . A1 107mol L1B1 1012mol L1. C1 102mol L1D1 1014mol L1. 11下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH7 的溶液 D C （OH-）7 的溶液中 Na+、S2、SO32-、K+D. pH=0 的溶液中Na+、 K+、Fe2+、ClO-18. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 （）A. HCO3+OH
4、-=H2O+CO32B. 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2H2O+CO32C. HCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3D .2HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +2H2O+CO3219. 为了配制 NH4+的浓度与 Cl的浓度比为 1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）（1）适量的（ 2）适量的（3）适量的氨水（4）适量的A. （1） （2）B. （ 3）C. （3） （4）D. （4）20. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 如何变化（）A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是（）稀 H2SO4稀 HNO3F
5、e2(SO4)3溶液 CuSO4溶液浓 H2SO4氨水ABCD22将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe+离子和 Fe+离子浓度相等则已反应的Fe+离子和未反应的Fe+离子的物质的量之比（）AB C D23等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A2mol L-1H2SO4溶液B18 mol L-1H2SO4溶液C6 mol L-1KOH 溶液D3 mol L-1HNO3溶液24有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为（）
6、A70% B30% C47.6% D 52.4% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载二填空题（共32 分）25 （6 分）使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有_并能使碘化钾淀粉溶液 _的_. 阴极放出的气体是_. 同时还可观察到阴极附近溶液 _, 说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是_ 26 （10 分）在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。 （填“增大” 、 “减小”或“不变”及“向左”、 “向右”或“不移动” ）条件平衡移
7、动方向Fe3+的浓度n(H+) c(H+) 加少量盐酸加少量 NaOH 加少量 Na2CO3加水稀释升高温度27 （6 分）现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：_ 28 （5 分）铝片的表面有一层保护膜，成份是_( 填化学式 ) ，除去保护膜的铝片涂以Hg（ NO3）2溶液后，铝片上产生少量的_, 将此铝条放置空气中片刻后表面出现_现象，此反应方程式为_ 29. （5 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂
8、废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。三、实验题（本题10 分）30用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一 .用不含 Fe2+的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的
9、 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二 .在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是止水夹精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载。四、计算题（本题10 分）31 （4 分）现有铝铁合金粉末13.9g ，投入 500mL2
10、mol/L 的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用 50mL6mol/L 的 NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。（计算结果保留一位小数）32 （6 分）今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml, 当加入 8.55g 氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g, 所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL) （1）求原混合液中SO42的物质的量浓度（2）求原混合酸中Cl的物质的量浓度（3）在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标准状况下产生的氢气多少升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学
11、习资料欢迎下载闸北新八中高二期中考试答题卷一选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空25_ _ _ _ _ _ 26 条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+) c(H+) 加少量盐酸加少量 NaOH 加少量 Na2CO3加水稀释升高温度27. _- 28 _ _ _ .29. _ _ _ _ _ 三、实验题30.(1) _ (2) _ (3) _ 方法二（ 1） _ (2) _ (3) _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7
12、 页优秀学习资料欢迎下载(4) _ 四、计算题3132精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载答案D 2D 3B 4D 5D 6 C 7C8B9B10B11 D12B13D 14D 15D16B17C.18.C19.B20.C21D 22A23A 24B 26 条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+) c(H+) 加少量盐酸向左增大增大增大加少量 NaOH 向右减小减小减小加少量 Na2CO3向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大30、 （1）稀 H2SO4铁屑煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（ 1）稀 H2SO4铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页