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1、学习必备欢迎下载高三化学综合练习（十）可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、Cl:35.5、Na:23、Mg:24 、Ca:40、Ba:137 一、单项选择题（每题4 分，共 24 分）1常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是（D ）A. Na+、NH4+、ClO、S2B. K+、H+、Br、 HCO3C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42D. K+、Fe3+、 NO3、SO422下列说法正确的是（C ）A用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷B所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水C糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成D乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3设
2、NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（C ）A1.5molNO2与足量的 H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下， 0.5NA个CO2分子质量为 22g C 28克氮气所含的原子数目为NA D在标况下， 0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L 4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C ）A18g D2O 含有电子数为10 NA B标准状况下，11.2L 乙酸中含有的分子数目为0.5 NAC6.2g 氧化钠中含有的离子数为0.3NAD200 mL 1 mol L1Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是NA5X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表
3、中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。下列说法正确的是（A ）A. Y 元素可形成分子晶体的单质B. X 元素的非金属性比Y 元素的非金属性强C14X和14Y 具有相同的质量数，它们互为同位素D最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比 Z 弱6.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（C ）选项化学反应及离子方程式评 价A 醋酸钠溶于水：CH3COOH2O CH3COOH OH-正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO24H+2Cl_Cl2 Mn2+2H2O 错误，反应物中HCl 电离出的 H+、 Cl比例为 1:1 C 硝 酸 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水
4、 ： Fe3+ 3NH3 H2O Fe(OH)3(胶体 )3NH4+错误， Fe(OH)3应该是沉淀D NH4HCO3溶液与过量的NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确X Y Z Q 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH 或 HCl7能实现下列物质间直接转化的元素是（A ）A硫B硅C铜D铁8下列关于有机物的说法正确的是（C ）A石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2
5、,4-己二烯和甲苯D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和 H2O。9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（B ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢10 某 学 习 小 组 为 研 究 电 化 学 原 理 ， 设 计 右 图 装 置 。 下 列 叙 述 正 确 的 是 （D ）AK 与 M、N 均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK 分别与 M、N 相连时，铁均受到保护CK 与 M 相连时，每转移1mol 电子 Fe 表面生成32gCu DK 与 N 相连时，碳棒上产生使湿润
6、的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11下列说法正确的是（D ）A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm 之间D实验室可用NaOH溶液处理 NO2和 SO2等废气12右图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（B ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载AX、Y、Z 均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学
7、平衡的判断依据C升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D使用催化剂Z 的产率增加二、双项选择题（每题6 分，共 12 分）13室温时， 0.1 mol L1的 HA 溶液的 pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（BC ）A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中， c(H+) = c(OH) c(A) B. 向原溶液中滴入少量的0.1 mol L1的 NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C. 当滴入的NaOH 与 HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A) ，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH 溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(
8、Na+) c(A) c(OH) c(H+)14关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（AB ）A装置中，电流计A的指针不偏转B装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C装置不能进行分液操作D装置可用于制备、干燥、收集氨气15下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（BD ）A探究 NH4HCO3的热稳定性B证明温度对平衡移动的影响C验证化学能转化为电能D碳酸、 苯酚酸性强弱比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载16X、 Y、 Z、T 四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或
9、原子结构X 形成的简单阳离子核外无电子Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3 倍T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是（BC ）A原子半径大小顺序：TZYX BY、Z 分别形成的氢化物的稳定性：ZY CT 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用三、非选择题17.（16 分）下列是由苯制取有机物“ 茚” 的反应过程：已知：(傅-克反应 )（1）上述、反应中，属取代反应的有_；属于消去反应的有_。（2）B 的含氧官能团的名称是_，X 的结
10、构简式为 _。（3）写出反应的化学方程式（反应条件要标明）： _。（4）下列关于 “ 茚” 的说法正确的是_。a它的分子式为C9H9b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c是一种易溶于水的有机化合物d 1mol“ 茚 ” 在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2 个取代基，并能与NaOH 反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：_。18. 尿素（ H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下
11、载2NH3(l)CO2(g)H2O(l) H2NCONH2 (l) H 103.7 kJmol1反应在进行时分为如下两个步骤：第一步： 2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4 (l) ( 氨基甲酸铵 ) H 1第二步： H2NCOONH4(l)H2O(l) H2NCONH2(l) H 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 的密闭容器中投入4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图所示：图图（ 1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温B采用高压C在反应混合物中加入更多的水（ 2） H 1 和 H 2的代数关系是_（用含 H 1
12、 和 H 2的函数式表示）。（ 3）由上面信息可知总反应进行到_min 时到达平衡。该反应达到平衡的标志是_不再变化（填一条即可） 。（ 4） 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 _步反应决定。（ 5）第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如图所示，则H 2_0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） ；平衡后若在时间t 时对该反应体系升温到某温度， 请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t 图。19 （16 分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：试回答下列问题：（1）在制备过程中， 不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末， 而且反应池、 合成池都要安装搅拌
13、机。作用都是 _ 。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_ 。O TK 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 2.0 2.5 3.0 10 20 30 40 50 60 70 80 t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26 锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与 Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与 FeCl2废渣合成池pH=6.8 NaOH 溶液分离车间活性 Fe3O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载（3
14、）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_，反应温度需控制在 50，其方法是_。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与 Fe物质的量之比接近_。（5）在分离车间进行_、_和烘干等操作可得活性Fe3O4。20. (16 分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料 ：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、 碳酸镁组成， 还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。I、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。 请写出实验步骤以及预
15、期现象和结论（可不填满） 。限选试剂 ：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤 1： 取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液 A 和沉淀 B。步骤 2：取适量滤液A 于试管中， _ _ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤 3：取适量沉淀B 于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C 和沉淀 D 为 a 克。步骤 4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“ 能” 或 “ 不能 ” ）确定含有氢氧化铝。 原因是 （用离子方程式表示）_ 。II 、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的
16、 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。(2) 实验中准确称取沉淀D1.76g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则 D中碳酸钙的质量分数为_ (保留三位有效数字)。空气NaOH 溶液沉淀 D 及酸碱指示剂足量 Ba(OH)2溶液碱石灰盐酸M N P Q 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载21 （16 分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38% ，另外除了含SiO
17、2外，还含有 CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO 的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。（2）沉淀 I 的成分是（写化学式） 。写出它的一个用途。（3）沉淀 II 的成分是。（4）从滤液中能回收的物质有。（5）写出碱式碳酸镁700 煅烧产生氧化镁的化学方程式。22 （16 分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4 5H2O）和石膏（ CaSO4 2H2O）的实验流程如图所示：相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g 水）见下表。温度（）20 40 60 80 100 石膏0.32 0.26 0.15
18、0.11 0.07 胆矾32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是（写化学式） 。（2）在进行操作I 时的最佳温度是。（3）从溶液中分离出产品II 的操作 II 应为、过滤、干燥。（4） 取样检验步骤中检验的是Fe3+， 检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN ， 可以检验痕量的Fe3+。还可用 KI 来检验： 2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与 I反应后的溶液显深红色，它是I2溶于 KI 溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂
19、设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L 的FeCl3、KI、KSCN 、 NaOH、H2SO4、KMnO4溶液， CCl4，蒸馏水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量FeCl3溶液和（填少量、过量）的KI 溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至（填仪器） 中，倒入一定量的，。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载湛江市 20XX 年普通高考第二次模拟
20、测试理科综合化学试题参考答案7.D 8.C 9.A 10.C 11.B 12.D 22.BC 23.30.（16 分）（1）；（各2分） （2）羧基；X：（各2分）(3) （3 分）（4）b、 d （2 分）（5）HOCH2CHCH2HOCHCHCH3HOC(CH3)CH2（3 分）31. (16 分，除（ 2）与作图3 分，其余每空2 分) （1）B （2）H 1+H 2 = 103.7 kJ mol1 （不写单位得1 分）（3）55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。（4）二。（5）；32 （16 分）
21、（ 1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2 分）(2) 2Fe3+ + Fe =3Fe2+或 Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2+3H2O(写成两个方程式且正确，也得2 分)（ 3）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（3 分）；水浴加热（2 分）（ 4）41（3 分）（5）过滤、洗涤。 （各 2 分）33.（16 分， 除离子方程式和计算3 分，其余 每空 2 分）I、实验步骤预期现象和结论步骤 2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。步骤 3：氢氧化钠溶液步骤 4：不能； SiO32-+2H2O+2CO2=H2S
22、iO3+2HCO3- II 、（ 1）驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载32 （16 分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或 CaO+2H+=Ca2+H2O； 或 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；或 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个，2 分）玻璃棒（2 分）（2）SiO2制取（水）玻璃、光纤等（各2 分）（3）CaCO3、Fe(OH)3、 Al(OH)3；或 Ca、 Fe、Al 等的碱或碳酸盐沉淀（3 分）
23、（4）NaCl 、Na2CO3、 NaHCO3（各 1 分，共 3 分）（5）Mg2(OH)2CO32MgO+CO2 +H2O或 aMgCO3 bMg(OH)2(a+b)MgO+aCO2 +bH2O （2 分）33 （16 分）（1）Fe(OH)3（2 分）（2）100（ 2分）（3）冷却结晶洗涤（ 2 分）（4） （10 分）编号实验操作预期现象和结论过量（ 2 分）分液漏斗（ 1 分） ；CCl4（1 分） ；塞住活塞，充分振荡（萃取） ，静置（ 1 分）液体分层，上层接近无色，下层紫红色（ 1 分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN 溶液（ 2 分）出现血红色，则反应后的混合物中含 Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页