《2022年高一化学电解质-学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学电解质-学案 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载电解质学案【温故知新】1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定虽仪器，其上标有：温度；浓度；容积；压强；刻度线；酸式或碱式。这六项中的（） AB CD 2 从 1L 物质的量浓度是1molL1的 NaOH 溶液中取出 100mL ，则下列关于这 100mL溶液的叙述错误的是（）A浓度是 0.1mol L1B浓度是 1molL1C含 NaOH 4g D含 NaOH 0.1mol 3 下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1molL1的是（） A将 40g NaOH 溶于 1L 水所得的溶液 B将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液 C将 0.5mol L1的 NaOH 溶液 1
2、00mL加热蒸发掉 50g 水所得的溶液 D含 2mol K+的 K2SO4溶液 4配制 100mL0.1molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是（） A称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 5 下列说法中正确的是（） A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1molL B从 1L2molL 的 H2SO4溶液中取出 0.5L ，该溶液的浓度为1mol/L C配制 500
3、mL0.5molL 的 CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾 D中和 100mL1mol L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g 研习点 1 电解质的电离1酸、碱、盐的电离电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。【交流研讨】1） 金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。2） 氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么 ?酸、碱、盐溶液导电
4、的前提和实质是什么 ? NaCl 晶体不导电， NaCl 溶液导电。因 NaCl 在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。2酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在能导电的化合物称为电解质；在都不能导精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但
5、因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。（2）强电解质与弱电解质根 据 电 解 质 在 水 溶 液 里电 离 能 力 的 大 小 又 可 将 电 解 质 分 为 强 电 解 质 和 弱 电 解质的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐。（3）常见的电解质强电解质强酸：。强碱；。大多数盐： NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱电解质弱酸：等；弱碱：等；水： H2O 【联想发散】电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度
6、和其所带电荷的多少。说明：难溶性盐 ( 如 CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小， 导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。典例 1：下列物质中，导电性能最差的是A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾典例 2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH B Cl2 CNH4HCO3 DSO21. 写出下列物质的电离方程式CuSO4: _ _ ，FeCl3:_ _ ，精选学习资料 - - - -
7、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载(NH4)2CO3:_ _，H2SO4:_ _ ，Ba(OH)2: _ ，NaHSO4: 。注意： （1） 、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。（2） 、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=” ，弱电解质的电离方程式用“”研习点 2 电解质在水溶液中的反应（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发
8、生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。【观察思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol L1Ba(OH)2溶液和 0.1mol L1稀硫酸各 50mL ，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。AK现象：电流计指针明显偏转。结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。 现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0 刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。 稀硫酸与 Ba
9、(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和 SO42分别与 Ba(OH)2电离出的 OH和 Ba2+反应生成 H2O和 BaSO4沉淀的过程。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法“写” ：写出正确的化学方程式。“拆” ：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删” ：删去反应前后不参加反应的离子。“查” ：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否
10、相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。【领悟整合】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+OHH2O 。1. 下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O 2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOHCH3COOH2O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H+Mg2+H2O CO22. 写出下列反应的离子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。Cl2+H2O=HCl+HClO 。铁屑加入硫酸铜溶液。3. 写出下列反应的离子方程式(1) CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合(2) 烧碱溶液中通入过量的CO2 (3) 石灰水与碳酸钠溶液混合(4) 石灰石与稀硝酸反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页