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1、1 化学必修 2 期中考试试题注意： 出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。( 本大题共20 小题 ,1 10 小题每题2 分,11 20 小题每题3 分, 共 50 分. 每题只有一个选项符合题意 ) 119 世纪门捷列夫的突出奉献是2普4018Ar 、4019K、4020Ca 三种原子 , 它们具有相同的A电子数B中子数C电子层数D质量数*2实以下各组物质中互为同位素的是 A Ca4020和Ar4018 BD和 T CH2O和 H2O2 DO3和 O23. 以下说法中错误的选项是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要
2、加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4普以下属于共价化合物的是ANa2O BKOH CCaCl2 DCO2 *4实以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A Na2O2BKOH CCaCl2 DCO2 5普电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) *5实关于原子结构的表达正确的选项是( ) A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B 原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是8 6普在以下过程中，需要加快反应速率的是A钢铁腐蚀*6实以下措施对增大反应速率明显有效的是 A
3、Al 在氧气中燃烧生成A1203，将 Al 片改成 Al 粉 B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C 在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Na与水反应时增大水的用量7普哪一个周期元素种类最多A第三周期B 第四周期 C 第五周期 D 第六周期*7实同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A6 B12 C18 D30 8对于反应A23B2 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (L s) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (L s) 9. 以下
4、说法正确的选项是A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10普根据元素周期表和周期律，以下推断正确的选项是A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比 NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比 HClO4强 D. Na的金属性比Al 的弱*10实以下关于铷Rb的表达正确的选项是A 它位于周期表中第四周期，第IA 族B 氢氧化铷是弱碱
5、C在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物11以下各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素13 A、B、C都是金属，把A 浸入 C的盐溶液中， A 的外表有C析出， A与 B和酸溶液组成原电池时， B为电池的负极。A 、 B、C金属的活动性顺序为A ABC B ACB C BAC DBCA 14普以下物质中，
6、只含非极性共价键的是ANaOH BNaCl C H2 DH2S *14实如果发现了原子序数为116 的元素，以下对它的表达中正确的选项是位于第7 周期非金属元素最外电子层有6 个电子没有放射性属于氧族元素属于锕系元素 A B C D15元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子的半径呈周期性变化16. 某元素原子L 层电子数是K层的 3 倍，该元素是A.锂 B.铍 C.氧 D.钙17普在一定温度下，反应A2气 B2气2AB 气到达平衡状态的标志是A单位时间里生成n molA2，同
7、时生成 n mol B2 B 容器中的密度不随时间而变化CA2、B2、AB 的浓度不再改变 D单位时间里A2的质量不再变化*17实 在一定温度下， 反应 A2气 B2气2AB 气 到达平衡状态的标志是A单位时间里生成n molA2，同时生成 n molAB B 容器中总压强不随时间而变化C A2.B2.AB的物质的量之比满足1： 2： 3 D 单位时间里生成2n molAB的同时生成 n molB2。18在反应： C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入 CO2 增加碳的量降低压强 A B C D19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确的选项
8、是AX的能量一定低于M的， Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和 Y的总能量一定低于M和 N的总能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 20普以下关于充电电池的表达，错误的选项是A充电电池的化学反应原理是氧化复原反应B充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电的氧化复原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放*20实右以下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的选项
9、是Aa 极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由b 通过灯泡流向a D 氢氧燃料电池是环保电池二. 填空题 (44 分) 21 8 分卤素元素包括_、_、_ 、_填元素符号，随核电荷数递增，它们的原子半径依次2 分 _，单质的氧化性依次2 分 _。22.(6 分 )用电子式表示以下过程：KCl 形成过程 _ H2O 的形成过程 _ 23普 12 分在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是 2分 反 应 “ 氧 化 ” 或 “ 复 原 ” 。 电 极 反 应 式 3分 ,锌片上观察到的现象为，铜为极 ,电极上发生的是2 分反应 “氧化”或“复原”
10、 , 电子从极流向极，电流刚好相反。*23实13 分在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的 是 2分 反 应 “ 氧 化 ” 或 “ 复 原 ” 。 电 极 反 应 式 为 3分 ,锌片上观察到的现象为银为极 ,电极上发生的是2 分反应 “氧化”或“复原” , 电极反应式是 2 分， 银片上观察到的现象是。24普16 分下表列出了AH8种元素在周期表中的位置：族周期I A A A A A A A O 2 E F 3 A C D G H 4 B 1这 8种元素分别为A ， B ，C ， D ，E ，F ，G ，H 。其中化学性质最不活泼的是。2A、B 、 C三种元素按原子半径
11、有大到小的顺序排列为。3F 元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2分，所得溶液的PH 7. 4G元素跟 A元素形成化合物的化学式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色*24实15 分下表是周期表中的一部分, 根据 AI 在周期表中的位置, 第(1) (4) 小题用元素符号或化学式答复， 5 8小题按题目要求答复。H2H+H2OH2O电解质O2 (空气 )a b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 族周期I A A A A A A A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表
12、中元素 , 化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,复原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与 D、E、F、 G 、H形成的化合物中, 最稳定的， (4)在 B、C、E 、F、G、H中, 原子半径最大的是，5A和 D组成化合物的电子式，6A和 E组成化合物的化学式，7用电子式表示B和 H组成化合物的形成过程2 分8B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2 分。25 2 分化学能与其他形式的能相互转化的途径是 . 三、计算题 (6 分) 26普反应4NH3+5O24NO+6
13、H2O 在 5 升的密闭容器中进行，30 秒后， NO 的物质的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？2 分假设用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？2 分各物质的化学反应速率之比是多少？2 分*26实在体积为2 L 密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B3C。经2 min 后， A 的浓度从开始时的1.0 mol L1降到 0.8 mol L1。已知反应开始时B 的浓度是 1.2 mol L1。则： 2 min 末 B的浓度是多少？2 分 C的物质的量是多少？2 分2 min 内，用 A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即VA？ 2 分 。精选学习资
14、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 高一化学期中考试答题卡一、选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 10 小题每题2 分,11 20 小题每题3 分, 共 50 分.)二填空题 44 分21 8分、2 分 ，2 分 。22 6分23 普 12 分 、 2 分 3分 、2 分、。23 实 13 分 、 2 分 、 3分 、2 分 、2分。24普 16 分 1、。2， 3，2 分 、PH 7。4，。24实 16 分 1、2、345672 分82 分25 2分 . 三、计算题 (6 分 ) 26. 1 2 3 4 5 6 7 8
15、 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 班级-学号-座位号-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 参考答案普通班一选择题。1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D9.A 10.B 11.B12.B 13.C14.D15.A16.C 17.C18.A19.D 二填空题。21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正复原反应负正24. 1Na K Mg Al C O Cl Ar Ar2BA C 3H2O 略 4NaCl 黄25.氧化复原
16、反应26. L1S1 5molL1S1 4:5:4:6 实验班一选择题。 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 二填空题。21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正复原反应负有红色物质生成24. 1Ne F F2 Na 2 NaOH H2SO4 ALOH 33 HF 4 Na 5 略6NH37略 8略25.氧化复原反应三计算题。26. 0.8 molL1 1.2 mol L1min1 2013 年 4 月精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页