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1、高考复习策略化学化学近二十年的高考给我们的启示是, 变化的是情境， 不变的是对知识整合和能力素养的考察。我们的复习策略就是把握我们能做的：整合知识和培养能力, 以不变应万变。一、牢牢把握化学的核心内容：化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。我就把高中化学的知识体系总结为一个中心、 两大反应、 三个记忆、四大动力。这在本次奇艺项目高考课程设计都有详细的解释。核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通, 你就构建了在考场上能想到的知识体系：如铝的核心知识：两性、电荷问题： 1 摩尔铝制备1 摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱？从
2、图上看出1、 1 摩尔 Al 耗 3 摩尔氢离子得1 摩尔 Al3+，再耗 3 摩尔氢氧根离子得1 摩尔 Al(OH)32、 1 摩尔 Al 耗 1 摩尔氢氧根离子得1 摩尔 AlO2-，再耗 1 摩尔氢离子得1 摩尔 Al(OH)33、 0.75摩尔 Al 耗 0.75 摩尔氢氧根离子得0.75 摩尔 AlO2-，0.25 摩尔 Al 耗 0.25 摩尔氢根离子得0.25 摩尔 Al3+, 两者互促水解得1 摩尔 Al(OH)3二、牢牢把握化学的热点内容（一）考什么：主干、核心知识1、 特点和方法： 定性（实验）定量（计算：以摩尔为核心）2、 概念和理论：反应规律：氧化还原和离子反应理论：
3、4 个平衡周期表和周期律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页3、 无机：典型的元素4、 有机：逆合成推断法，信息！（二） 2012 高考方向1、结构：2、创新的氧还离方3、三大平衡的应用、平衡常数4、有机（推断、合成）5、探究实验（三）题型：1、选择（ 11 个中的 7 个）2、无机3、原理（流程、海水、污水）4、实验（课本的经典）5、有机（生活、药物）三、牢牢把握化学的经典母题从而培养能力有同学习喜欢多做题，此观点我不认同，我历来反对题海！只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四
4、道这样的好题就足够了！有同学问怎样算作透？请参考以下做题的五种境界：这道题怎么做？这道题为什么要这么做？我怎么能想到这么做？有无别的方法？那个最好？改变设问，会变成什么题目？是难了还是容易了？（出题人的境界）我建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的！本册书选用的例题都可称为“母题”，选用的习题可称为好题，例题和习题伴有详细解析，站在同学们的角度已把本题提升到第三境界！例 1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A 、B、C中含有同一种元素R，不含 R的产物已经略去。(1)A 与 NaOH 溶液反应， 既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C 。写出符合上述反应关
5、系的A的两种不同类物质的分子式_；(2) 若 A与 NaOH 无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C ，则 A的分子式可能是_，R在 A、 B、C中的化合价必须满足的条件是_。ABC+NaOHH2SO4(3 ? ? )o(3 ? ? )+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页分析：此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩，看是否符合题意，这样思考既费时又不全面。究其本质，学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！从八点图可知：NaOH作为强碱，具有碱的五大通性：与指示剂反
6、应；与非金属反应（如氯气、硫） ；与酸性氧化物反应（如CO2、SO2） ；与酸反应(H2S、H3PO4) ；与盐反应（如铝盐）。以此为指导， 此题极为简单， 第一问可选： 酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐） ；第二问可选：非金属（如氯气、硫）。启示： 学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。例 2、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S 、 K2SO4。分析： 此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。此题的现象是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质， 学生没
7、有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。我们可以这样来梳理硫离子的性质： 复分解：沉淀方面： Fe2+、Cu2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原：S2-水具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示： 我们可以这种模式来记忆离子的性质。又如： Fe3+的记忆模式： 复分解： 沉淀方面： OH-等； 气体方面：无； 弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-
8、、 S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等离子双水解；氧化还原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红”与 SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页例 3 、 X 、Y、Z 是主族元素的单质，U、V 是化合物。它们会有如下反应( 式中的反应系数和条件均已略去) ：X+U V+YX+Z VY+Z U(1) 若 X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3 个不同的化学方程式，并要求3 个式子中的3 种 X和 3 种 Y，全部由不同族的元素组成。_ 。(2
9、) 今有某化合物W ，它跟化合物U或 CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3 个反应式关系的单质X是_，单质 Y是_，单质 Z是_，化合物W为_。分析： 此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。究其本质，学生没有进行总结，没有总结象：同族置换、非同族置换、歧化反应、归中反应、化合物 +单质化合物 +化合物、化合物+化合物化合物+单质等规律。更为重要的是，学生没有对每一个物质进行总结，如本题中明确给出的物质只有CO2，有的同学视CO2不见，绞尽脑汁，苦思冥想而不得。我们可以这样来梳理CO2的性质： 复分解：酸性氧化物的通性与水的反应；与碱性氧化物（如Na
10、2O ）的反应，派生：CO2与 Na2O2的反应；与碱的反应；氧化还原：从价态考虑CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。整体： CO2与水发生光合作用的反应（较偏的知识点）。如果有了这种思路，此题是信手拈来：某化合物W ，它跟化合物U 或 CO2反应，都能生成单质 Y，则 W是 Na2O2，Y是 O2，U是 H2O，又可推出X是 F2。启示： 我们可以以这种模式来记忆物质的性质。总结： 我们可以借助八点图、氧化还原（化合价）、元素周期表，以一定的思维模式来记忆物质、离子的性质，注意总结，把握细节。精选学习资料 - - - - - - - - - 名
11、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页四、多总结、多实战、多反思没有总结，无法在实战中获胜，实战失利后不反思，无法提升。示例如下：例 4 （ 03 江苏） 根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质 L 是。（2）化合物B是。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是和。【实战】解此题的切入点有两处：首先由反应为分解反应且为工业生产化合物D 的反应可初步确定该反应为CaCO3CaO+CO2。再由反应的反应形式及“电解”条件可知中学阶段接触符合题意的反应为“饱和食盐水
12、的电解”，即氯碱工业的反应原理。然后根据框图中提供的转化关系可初步确定D为 CaO ，E 为 CO2，B 为 H2O ，G为 Ca(OH)2， H为Cl2，从而进一步推出反应为工业生产漂白粉的反应，反应为： Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，即实验室检验CO2的反应。【答案】（1） H2（2）H2O （3），2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 【反思和总结】 本题中的突破点是常见化学工业制法。高中常见化学工业制法：高温下反应的：石灰工业、炼铁；连续氧化的：硫酸工业，硝酸工业；电解：氯碱工业，冶金工业（炼钠、镁和铝等） 、精
13、炼铜。催化剂：合成氨工业等等。例 5. (98 年) 图 128 中分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：（1）、的化学式分别是_、_、_。（2）与反应的化学方程式是_。【实战】 通过框图可从物质热分解产物全部是气体来判断，它是一种由挥发性酸组成的铵盐。再由混合气体分别通过碱性干燥剂和酸性干燥剂后，可能存在的水蒸气都已被吸收，因而得知能通过碱石灰而未被吸收的气体只能是氨气。至于通过浓硫酸没有被吸收的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页，一定是一种酸性气体。从图中可见， 气体可分别与过氧化钠和燃着的镁条发生反
14、应，从而判断出气体是二氧化碳。那么，物质就是碳酸氢铵。二氧化碳与过氧化钠反应的生成物是碳酸钠和氧气，它们就是物质、。众所周知，在高温条件下， 氨气可以跟氧气发生催化氧化，生成一氧化氮和水，由此可确定物质是氧气。因为一氧化氮易被氧气所氧化，所以在物质和11中可确认是一氧化氮，11则是水。这样一来， 显然是二氧化氮，是硝酸。 燃着的镁条和二氧化碳反应，产物有氧化镁和碳。这两种生成物分别与硝酸反应时，前者会生成两种产物（硝酸镁和水），后者则能得到3 种产物（二氧化碳、二氧化氮和水），由此可确定物质应是碳。【答案】（1） NH4HCO3，NH3，O2（2）C 4HNO3（浓） =2H2O4NO2 CO
15、2【反思和总结】 本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的反应知识。试题以氮的化合物为主线，涉及金属，并涉及用于气体的干燥剂和二氧化碳，共15 种物质。本题的突破点非常多，在高中范围内逐一总结如下：1、连续被氧化的反应2、需要催化剂的反应2KClO3加热2MnO2KCl+3O22H2O22MnO2 H2O +O22SO2+O2 2SO34NH3+5O2 4NO+6H2O A B CNa Na2O Na2O2C CO CO2N2 NO NO2S SO2 SO3O2O2O2O2O2不足点燃点燃点燃放电O2O2催化剂，加热单质(四种)O2O2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名
16、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页N2+3H2 2NH3要多反思考场的状态，从而达到实战层面：1 心态：按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战，该扔就扔！全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注（抑制）物我两忘！每一点的圈点，每一点的适度推理（翻译），适度停顿，主动去想！2、答案没看出来时：a不着急，干什么？审题去！相信自己一定有没看见的题的信息！b还不行！闭目，积极暗示！再从头审题！积极的多写！多推理！c2 3 min 出不来，坚决放弃！3、答案一看就会时，要慎之再慎回归课本，回归母题？多答点，不倒扣分！多思考！把握主要矛盾！4、答题绝对不能太快！总之，希望同学们多检测自己的基础知识，把握好自己的审题过程、规范表达过程，天天给自己的学习心态产生良好促进作用、逐渐产生自信，这样我们就成功了。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页