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1、第三章第 2 节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷 ) 一、单项选择题1将一定体积的CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水， 得到 a g 沉淀； 若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液， 得到 b g 沉淀， 则下列说法正确的是() Ab 可能等于a、小于 a 或大于 aB若 ab，则 CO2与 NaOH 溶液反应的盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度D参加反应的CO2体积为 0.224a L 【答案】B 【解析】加入足量石灰水，CO32和 HCO3全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO
2、32生成 CaCO3沉淀。据此可知b 小于或等于a，A 项错误；若ab，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B 项正确； D 项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和 NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH 的物质的量， C 项错误。2 （2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是() A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B混
3、合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C混合物中一定不含Na2O2、NaCl D混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 【答案】A 【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH 溶液吸收，说明含有Na2O2。3已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是() A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页D受热易分解【答案】D 【解析
4、】由题意可知A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH 。4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末 )，下列有关叙述不正确的是() A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D 【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na O2Na2O H2ONaOH CO2Na2CO3。5 （2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是() 编号实验操作A 观察钠与水
5、反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明 Na2O2与 CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中， 棉花燃烧说明是放热反应D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧， 直接观察火焰的颜色【答案】C 【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误； B 项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与 CO2反应生成氧气， 如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确； 观察钾的焰色反应应该
6、透过蓝色钴玻璃，D 错误。6浓度相同的NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中， 分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页A原 NaOH 溶液的浓度为0.2 molL1BB 烧杯中通入的CO2体积为 448 mL C通入 CO2后，不能确定A 烧杯中的溶质D通入 CO2后， C 烧杯中溶质成分为NaOH 和 Na2CO3，且物质的量
7、相等【答案】A 【解析】由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100 mL 0.2 molL1的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH 溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2 mol L1，A 项正确； 通入 CO2后 B 烧杯中的溶质为Na2CO3， 向其中加入50 mL 盐酸时， Na2CO3转化为 NaHCO3， 再加入 50 mL 盐酸时，生成 CO2，故生成的 CO2的物质的量为等于50 mL 盐酸中溶质的物质的量，即开始通入的CO2的物质的量， 为 0.01 mol，B 项错误；
8、A 烧杯中溶质为Na2CO3和 NaHCO3， n(Na2CO3)n(NaHCO3) 0.2 molL10.025 L0.005 mol ，根据钠元素的守恒n(NaOH) 0.1 L0.2 mol L10.005 mol 20.01 mol， NaOH 和 Na2CO3的物质的量比为 2 1，D 项错误。二、双项选择题7有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A等质量的NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的 CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO
9、3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【答案】AC 【解析】相对分子质量NaHCO3小于 Na2CO3， 所以等质量的NaHCO3、 Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即 NaHCO3产生 CO2的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO3、 Na2CO3与 HCl 反应，消耗HCl 的物质的量Na2CO3是 NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl 溶液的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍； NaHCO3溶液中HCO3与 OH反应生成CO32，CO32与 Ca2结合生成
10、CaCO3沉淀；相同条件下 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。8(2013 广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是() ANa 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失去电子能力比Na 强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页BNa2O2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2【答案】AD 【解析】B 项红热的Fe 与水反应生成的是Fe3O4；
11、C 项 Na2CO3受热不分解。三、非选择题9(2013 辽宁大连质检 )如下图中A 到 F 是化合物，且A、B、E、F 均含钠元素， G 是单质。A( 溶液 )F 溶液 CDB(溶液 ) (1)写出下列物质的化学式：A_ ，B_ ，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_ ；_ ；_ 。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH (2)2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3H2OCO2=2NaHCO310(2011 湖北武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO
12、2后，再稀释到100 mL 。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_， _，_， _。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸， 产生 CO2的体积 (标准状况 )与所加盐酸的体积关系如右图所示。A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_ mL( 标准状况)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)NaOH、Na2CO3Na2C
13、O3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L 【解析】根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的 25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L 0.025 L0.002 5 mol ，此时发生的反应为CO32H=HCO3，所以可知溶液中含有的CO32的物质的量为0.002 5 mol ，后加的 50 mL 盐酸和 HCO3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L 0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11 00
14、0 mL L1112 mL。在 B 中先加入的60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才全部生成气体，也就是说n(HCO3)0.1 mol/L 0.015 L 0.001 5 mol ，则原溶液中只有0.001 5 mol CO32，含有 OH0.006 mol 0.001 5 mol 0.0045 mol ，即原溶液中的溶质是NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1 1，则原溶质为碳酸钠，若小于1 1，则原溶质为NaHCO3和 Na2CO3的混合物，若大于1 1，则为 NaOH 和 Na2CO3的混
15、合物。11将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积 (标准状况 )关系如下图所示：(1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入 35 mL 盐酸时，产生CO2的体积为 _mL( 标准状况 )。(3)计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)HOH=H2OCO32 H=HCO3(2)224 (3)设 Na2CO3、NaHCO3、 NaOH 的物质的量分别为x、y、 z则有：106 g mol1x84 gmol1y
16、40 gmol1z2.5 gxy1 mol L1 0.0450.025 Lxz 1 mol L10.025 L解得： x0.01 mol，y0.01 mol，z0.015 mol 所以 m(NaOH) 40 gmol10.015 mol 0.6 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页w(Na2CO3)0.01 mol106 g mol12.5 g100%42.4% 【解析】由题图可知OA 段没有产生CO2气体，故发生的反应为：HOH=H2O， CO32H=HCO3。当加入35 mL 盐酸时，只有10 mL 盐酸发生了
17、反应HCO3H=CO2H2O，故 V(CO2)1 mol L1 10 mL103 L mL122.4 L mol1103 mL L1224 mL 。12碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法。(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_ (填操作 )、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法。(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2气体的体积，为
18、了使测量结果准确 ， B中 的 溶 液 最 好 采 用 _ ， 但 选 用 该 溶 液 后 实 验 结 果 仍 然 不 够 准 确 ， 其 原 因 是_ 。方案三：质量差分析法。(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；取 n g 样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；关闭止水夹；打开止水夹； 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是(填写序号 )： _ _ _ _。.若去掉装
19、置A，测定结果 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置B，测定结果 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页【答案】(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23 次(2)饱和 NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl 气体与 NaHCO3溶液作用生成CO2(3).偏大偏大【解析】方案二是测定CO2的体积，使用的是排水法，因其使用的盐酸易挥发，产生的气体进入B前应先净化，而CO2能溶于水，所以需使用饱和NaHCO3溶液降低其溶解度，减少实验误差；方案三测定的是 CO2的质量，使用碱石灰吸收CO2，则反应进行前，应先除去体系内的CO2及 H2O，过程中应保证通入碱石灰中的CO2是干燥的，反应完成后则应使体系内的CO2被完全吸收，据此可以确定实验的步骤，并分析出各装置的作用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页