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1、1 高中化学选修4 第三章测试题一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分）1 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A110-14B55.6107C107D55.6 2 下列溶液一定是碱性的是（）ApH8 的某电解质的溶液Bc(OH-)110-7mol/L C溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+) 3 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN) 6.210-10mol/L 、Ka(HF)6.8 10-4mol/L 、 Ka(CH3COOH) 1.8 10-5mol/L 、Ka(HNO2)6.410-6mol/
2、L 。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中， pH 最小的是 （） A HCN B CH3COOH C HF D HNO24 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近 0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A加入少量盐酸B加 KOH 固体C加水D加热5在已达到电离平衡的0.1mol/L 的醋酸溶液中， 欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加少量水6 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3
3、溶液B40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是（） 检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ； 取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作ABCD8 要使 K2S 溶液中 K+S2-的比值变小，可加入的物质是（）A适量盐酸B适量 NaOH 溶液C适量 KOH 溶液D适量 KHS 溶液9 在 Ca(OH)2（Ksp=5.5 10-6） 、Mg(OH)2（Ksp=1.2 10-11） 、Ag
4、Cl （Ksp=1.56 10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）AMg(OH)2的溶解度最小BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl 的溶解度最小D同下 Ksp 越大的溶解度也越大10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH B pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 11已知某溶液中存在OH-、H+、NH
5、4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （） Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-) c(NH4+) Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+) c(OH-) 12对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是（）AB只有CD13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-BNa+、S2-、CO32-、 OH-、 NO3-CNa+、S2-、OH-、K
6、+、 Cl-、NO3-DFe2+、H+、 Na+、Ca2+、 NO3-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）AHCl 、CuSO4、 Mg(NO3)2、 KOH BNaBr、AgNO3、HCl 、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、 Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、 KHSO415下列反应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫：N
7、H3H2O + SO2NH4+ HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH416下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）AHCO3- + H2O垐 ?噲 ?H3O+ + CO32-BFe3+ + 3H2O垐 ?噲 ?Fe(OH)3 + 3H+CHS- + H2O垐 ?噲 ?H2S + OH-DNH4+ + H2O垐 ?噲 ?NH3H2O + H+二、填空题（本题包括3 小题，共34 分）17 （12 分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；
8、CuCl2，溶液呈性。18 （4 分）物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：KNO3 、 Na2CO3 、NaHCO3 、 NaHSO4 、 CH3COOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 NH4Cl ，pH 由大到小的顺序为：（填数字代号）19 （6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：235434Ca (PO ) OH(s)5Ca3POOH垐 垎 ?噲 垐?脱矿矿化。(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
9、 - - -第 2 页，共 4 页3 原因是 _ 。(2) 已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：_ _ 。(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。20 （12 分）已知向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外， Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成ZnO22-，所以 Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。 请各选用 1 种试剂将它们区分开
10、来。可供选用的试剂有：A硫酸， B盐酸， C硝酸， D NaOH 溶液， E氨水。请填写下表： （填写时用字母代号）离子组选用的试剂（填字母代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 Zn2+和 Al3+ Zn2+和 Mg2+ Zn2+和 Ba2+ Fe3+和 Al3+ 三计算题（本题包括2 小题，共18 分）21 （8 分）常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。22 （10 分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中 Mg 2+和 OH-的
11、物质的量浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 答 案:一、选择题： 1B 2D 3C 4B 5B 6A 7B 8BD 9AD 10D11C 12B 13BC 14C 15AD 16BD 二、填空题：17K2CO3 ：2323COH OHCOOH垐 ?噲 ?，3223HCOH OH COOH垐 ?噲 ?；碱K2SO4 ：不发生水解；中CuCl2 ：222Cu2H OCu(OH)2H垐 ?噲 ?；酸18Ba(OH)2NaOH Na2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOH NaHSO419(1)产生的有机
12、酸与OH-发生中和反应， 降低了 c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F-Ca5(PO4)3F。(3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或 PO43-)，促进矿化。20E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3)42+ D，Mg(OH)2 ，ZnO22-或E ，Mg(OH)2 ，Zn(NH3)42+ A，BaSO4 ，Zn2+ D，Fe(OH)3 ，AlO2-三、计算题：21V(碱)100V(酸) 22c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ； c(OH-)2.2410-4 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页