《2022年高三物质的结构与性质复习模拟题一 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三物质的结构与性质复习模拟题一 .pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆xxx 学校 2016-2017 学年度 9 月同步练习第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共0 道小题，每小题0分，共 0 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共12 道小题，每小题0分，共 0 分）1.【化学 -选修 3 物质结构与性质】磷元素在生产和生活中有广泛的应用（1）P原子价电子排布图为（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：图 1
2、 图 2 图 3 图 4 P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中溶解度并加以解释该物质可用于图2 所示物质A 的合成：物质 A 中碳原子杂化轨道类型为；一个 A 分子中手性碳原子数目为（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm 和 206nm 两种，这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为；该晶体的晶胞如图4 所示，立方体的晶胞边长为 a
3、pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因答案及解析：1.（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；（4）PCl4+和 PCl6；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化， PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对， PCl4+中 P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；（5）PBr5PBr4+Br精选学习资料 - -
4、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（ 1）磷是 15 号元素， P的最外层3S2电子的自旋方向相反，3p3电子的自旋方向相同；（2）钯原子成4 个单键，杂化轨道数为4，据此判断；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，根据结构相似相溶原理分析溶解性；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A 中甲基上的C 采取 sp3杂化类型， CN为 SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（3）中心原
5、子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键，Pd含有空轨道、 P原子含有孤电子对；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6，即发生反应为：2PCl5=PCl4+PCl6； PCl3分子中 P原子有一对孤电子对， PCl4+中 P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；根据均摊法计算该晶胞中含有2 个 PCl5分子，根据=计算晶胞密度；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P Br
6、 键长书写【解答】解：（1）磷是 15 号元素，其原子核外有15 个电子， P元素基态原子电子排布为 1s22s22p63s23P3，P的最外层3p 电子 3 个电子自旋方向相同，故答案为：；（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P 原子成 4 个单键，杂化轨道数为4，为 sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A 中甲基上的C采取sp3杂化类型，CN为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：，所以一个A分子中手性碳原子数目为3 个，故答案为： s
7、p3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd 含有空轨道、 P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：，故答案为：；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6，即发生反应为：2PCl5=PCl4+PCl6，PCl3中价层电子对个数=键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
8、- - -第 3 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆个数 +孤电子对个数 =3+=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中 P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中 PCl5位于顶点8=1，1 个 PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：=g/cm3=g/cm3，故答案为：PCl4+和PCl6；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中 P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对
9、间的排斥力；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种PBr 键长，所以发生这样电离PBr5PBr4+Br，故答案为： PBr5PBr4+Br2.化学 ?选修 3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生，某处于激发态的S原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到3p 轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是（3）甲醇（ CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH） 甲
10、硫醇中CS键与 SH 键的键角（填 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ） 180 ，甲硫醇分子中 C 原子杂化轨道类型是，S原子杂化轨道类型是 甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：物质熔点/沸点/水溶液甲醇97 64.7 互溶甲硫醇123 6.8 不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：图 1 图 2 其中含有个配位键，个氢键（5）某化合物由S 、 Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2 所示（ 1pm=1010cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度=g?cm3（保留三位有效数字）答案及解析：2.（1）跃迁； 1s22
11、s22p63s13p5；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）SH键的键能比OH键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3） 小于； sp3；sp3； 甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）4；4；（5）4.66【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（ 1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到3p
12、轨道，结合核外电子排布规律书写；（2）SH 键的键能比OH 键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3） 分子中 S原子形成2 个 键，含有2 对孤对电子， S原子与连接原子之间为V 形结构， C原子形成4 个 键，没有孤对电子，C 原子、 S原子的杂化轨道数目均为4； 甲醇分子之间存在氢键，而甲硫醇分子之间为范德华力；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键；（5）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据=计算晶胞密度【解答】解：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到3p 轨
13、道，该激发态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p5，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）SH 键的键能比OH 键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，故答案为： SH 键的键能比OH 键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）分子中S原子形成2个键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V 形结构，甲硫醇中CS键与 S H 键的键角小于（填“ 小于 ” 或“ 等于 ” ）180 ，C原子形成 4 个 键，没有孤对电子，C 原子、 S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：小于；sp3；sp3； 甲硫醇分子之间为范德华力，甲
14、醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，故答案为：甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键，图中微粒中含有 4 个配位键， 4 个氢键，故答案为： 4；4；（5）晶胞中Cu原子数目为1+8+4=4，S原子数目为8，Fe 原子数目为4+6=4，故晶胞的质量为g，该晶体的密度=g（ 5108cm5108cm1.05107cm）=4.66g?cm3，故答案为： 4.6
15、63.选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）第四周期过渡元素Fe、Ti 可与 C、H、 N、O 形成多种化合物（1） H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为； 下列叙述不正确的是；（填字母）A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键，所以CH2O 易溶于水BHCHO 和 CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6 个 键和 1 个大 键， C2H2是非极性分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（ HOCN）是一种
16、链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式；（2）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是； 六氰合亚铁离子 Fe（CN）64中不存在；A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti 属于区；（4）一种 Al Fe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式； 若晶体的密度 = g/cm3，则此合金中最近的两
17、个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为 cm答案及解析：3.（1） H CNO； BC； NCOH；（2） 具有孤对电子； B；N2；（3）d；（4） 化学式为Fe2Al ；【分析】（ 1） 根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱； A甲醛和水分子间能形成氢键，所以CH2O 易溶于水； B二氧化碳分子中C 原子为 sp杂化； C苯中碳碳键含有6个 键，每个碳氢键含有一个键； D原子晶体的熔沸点大于分子晶体； 碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN ）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故NCOH；（2） 形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，
18、配体具有孤对电子对； 六氰合亚铁离子 Fe（CN）64中 Fe2+与 CN形成配位键，CN中存在 CN 三键，为极性共价键，三键中有1 个 键 2个 键； CN中 C 原子与 1个单位负电荷用N 原子替换可得CN等电子体的单质；（3）根据 Ti 原子核外电子排布式解答；（4） 根据均摊法计算化学式； 计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离【解答】解：（1） 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性CNO，H 的电负性最小，电负性顺序为：HCNO，故答案为： HCN O； A A 中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A 正确；BHCHO 分子中 C 原子采用sp2
19、杂化，但二氧化碳分子中C 原子为 sp杂化，故B 错误；CC2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6 个 键，每个碳氢键含有一个键，苯分子中一共含有12 个，故 C 错误；D二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D 正确，故答案为： BC；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故NC OH，故答案为： NCOH；（2）
20、 形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子； 六氰合亚铁离子 Fe（CN）64中 Fe2+与 CN形成配位键， CN中存在 CN 三键，为极性共价键，三键中有1 个 键 2 个 键，所以CN中共价键、配位键、键、 键； CN中 C 原子与 1 个单位负电荷用N 原子替换可得CN等电子体的单质为N2，故答案为： B；N2；（3）Ti 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第B 族，属于d区，故答案为：d；（4） Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8+6+1+12=8，Al 位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值
21、为2： 1，化学式可写为：Fe2Al ，答：化学式为Fe2Al ； 晶胞质量为：（ 562+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得： a3=（ 562+27），解得a=2，两个 Fe 原子之间的距离为边长的一半，则距离为：a cm=cm，故答案为：【点评】本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等4.物质结构与性质（共 1 小题，满分0 分）现有 A、B、C、D、E、 F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，
22、A 与 B位于不同周期且B元素的原子含有3 个能级， B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子；E元素与 F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且 E元素的基态原子有4 个未成对电子请回答下列问题：（1）B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的顺序为（用元素符号表示）（2）写出化合物BD 的一种等电子体的化学式：（3）ED 的熔点比 E2D3的熔点（填 “ 高 ” 或“ 低” ），原因是（4） F原子的外围电子排布式为向 FSO4溶液中通入过量CA2，可生成 F（CA3）4SO4， F配位数为 某化合物与F（I）（ I 表示化合价为 +1）结
23、合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有（5）B 单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为g?cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm答案及解析：4.（1）CON；（2）N2；（3）低； Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆（4）3d104s1；4； sp2、sp3；（5）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】 A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前
24、四周期 B 元素含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为 1s22s22p2，则 B 为 C元素； A 与 B 位于不同周期，则A 为 H 元素； D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，则D 为 O 元素； C原子序数介于碳、氧之间，则C 为 N 元素； E元素与 F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于族及相邻的族， E元素的基态原子有4 个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则 E为Fe，故 F为 Cu，据此解答【解答】解： A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素含有3 个能级，且每个能级所含的电
25、子数相同，原子核外电子排布为 1s22s22p2，则 B为 C 元素； A 与 B位于不同周期，则A 为 H 元素； D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，则D 为 O 元素； C 原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于族及相邻的族， E元素的基态原子有4 个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则 E为Fe，故 F为 Cu（1）C、N、O 同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N 元素原子2p能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：CON，故答案为： CON；
26、（2）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，BD为 CO，与其互为等电子体的物质为N2等，故答案为： N2；（3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，故答案为：低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4） F为 Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1，向 CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成 Cu（NH3）42+，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为Cu（NH3）4SO4?H2O，其配位数为4，故答案为： 3d104s1；4； 杂环上的碳原子含有3 个 键，
27、没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有 4 个共价单键，采用sp3杂化，故答案为： sp2、sp3；（5）晶胞中C 原子数目 =4+6+8=8，晶胞质量 =8g，若晶体的密度为 g/cm3，则晶胞体积 =8gg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，故答案为：5.【化学一选修3：物质结构与性质】钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(1)基态 Fe原子有 _个未成对电子，Fe3的电子排布式为_，在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_ A.NH4+与 PH4+、 CH4、 BH
28、4-、 ClO4-互为等电子体B.相同条件下，NH3的沸点比： PH3的沸点高，且NH3的稳定性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆C.已知 NH3与 NF3都为三角锥型分子，则N 原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl 型晶体结构，其细胞结构如图所示：设氮化钛晶体中Ti 原子与跟它最近邻的N 原子之间的距离为r，则与该 Ti 原子最近邻的 Ti 的数目为 _，Ti 原子与跟它次近邻的N 原子之间的距离为_，数目为。已知在氮化钛晶体中Ti
29、 原子的半径为a pm，N 原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为。氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_。答案及解析：5.(1)4 1s22s22p63s23p63d5 9 (2)B (3)12 r 8 2(a3+b3)/3(a+b)3 100 % Ti4CN3解析：本题考查原子结构与性质，分子的空间构型，离子晶体及晶胞的有关计算。(1)基态 Fe原子的价电子排布为3d64s2，其中3d 能级有5 个轨道6 个电子，则有4 个未成对电子； Fe3的电子排布式为1s
30、22s22p63s23p63d5；在基态Ti2中，电子占据的最高能层是第四能层，包括3s、3p、3d 能级，共有9 个原子轨道。(2) A. NH4+与 ClO4-价电子数不同，不是等电子体，错误；B.相同条件下，NH3分子间存在氢键，其沸点比PH3的沸点高， N 的原子半径比P 的小， N-H 键能比P-H 键能大，则NH3的稳定性比PH3的强，正确；C.因 F 的电负性大于N，则 NF3中 F 元素为 -1 价， N 元素为 +3 价，而 NH3中 N 元素为 -3 价，错误；答案选B。(3) 由图可知Ti 原子处于体心和棱的中点，则与Ti 原子最近邻的Ti 原子的数目为12；Ti 原子与
31、跟它次近邻的N 原子之间的距离，是体心Ti 原子到顶点N 原子的距离，即为一个小立方体体对角线的距离，为r；一个体心Ti 原子对应8 个顶点N 原子，即与Ti 原子次近邻的N 原子数目为8； 1个晶胞中含有4个 Ti 原子和4 个 N 原子， 8 个原子的体积和为4(34 a3+34 b3)，而 晶 胞 的 体 积 为 (2a 2b)3， 则 原 子 的 空 间 利 用 率 为 4(34 a3+34 b3)/ (2a 2b)3 100%=2 (a3+b3)/3(a+b)3 100 %； 根据题意，一个晶胞中含Ti 原子数为1241+1=4，含 C 原子数为881=1，含 N 原子数为621=3
32、，则碳氮化钛化合物的化学式为 Ti4CN3。6.已知 A、B、 C、D、E 五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大其中 A、B、C 为同周期的非金属元素，且B、C 原子中均有两个未成对电子D、E 为同周期元素且分别位于s区和 d 区五种元素所有的s能级电子均为全充满E 的 d能级电子数等于A、B、C 最高能层的p 能级电子数之和回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图（3）自然界中，含A 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7?10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个 A （OH
33、）4缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5（OH）4?8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构 A 原子的杂化轨道类型为 该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1 中用 “”标出其中的配位键该阴离子通过相互结合形成链状结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）（4）E2+离子在水溶液中以E（H2O）62+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的E（NH3）62+离子
34、，其原因是E（NH3）62+的立体构型为（5）由元素B、D 组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm 和 690pm，该晶体密度为g/cm3（保留到小数点后两位）图 1 图 2 答案及解析：6.（1）O；（2）；（3） sp2、sp3；氢键； H3BO3+H2O B（OH）4+H+；（4）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；正八面体；（5）；2.28【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】 A、 B、C、D、E 五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大其中A、B、C 为同周期的非
35、金属元素，三元素处于短周期，且B、C 原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns22p2、ns22p4，结合A为非金属元素，可知A 为硼元素、 B 为碳元素、 C 为 O 元素； D、E为同周期元素且分别位于s区和 d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s 能级电子均为全充满，则D 为Ca；E 的 d 能级电子数等于A、B、C 最高能层的p 能级电子数之和，则E 的 d能级电子数为 1+2+4=7，即 E的外围电子排布为3d74s2，故 E 为 Co（1）非金属性越强电负性越大，同周期自左而右电负性增大；（2）E 为 Fe， Fe2+离子的价电子排布式为3d6，根据泡利原理、洪特
36、规则画出价电子排布图；，（3） A 为 B 原子，结构中B 原子形成3 个单键、 4 个单键（含有1 个配位键）， B原子核外最外层的3个电子全部参与成键； 形成 4 个键的 B 原子中含有1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与B 原子之间形成配位键；该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构； H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出A （OH）4与氢离子；（4）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，Fe（NH3）62+的立体构型为正八面体，（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，属于离子化合物，C22离子中碳原子之间形成3 对共用电子对；晶胞中钙离子、C22数目相等，根据均摊法
37、计算晶胞中钙离子、C22数目数目，再计算晶胞质量，根据 = 计算晶胞密度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆【解答】解：A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大其中A、B、C 为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C 原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns22p2、ns22p4，结合 A 为非金属元素，可知 A 为硼元素、 B 为碳元素、 C 为 O 元素； D、 E为同周期元素且分别位于s区和 d 区，则二者处于第四周期，五种元素所有的
38、s能级电子均为全充满，则D 为Ca；E 的 d 能级电子数等于A、B、C 最高能层的p 能级电子数之和，则E的 d 能级电子数为 1+2+4=7，即 E 的外围电子排布为3d74s2，故 E 为 Co（1）非金属性越强电负性越大，同周期自左而右电负性增大，五种元素中，O 元素电负性最大，故答案为： O；（2）E 为 Co，Co2+离子的价电子排布图，故答案为：；（3） A 为 B 原子，结构中B 原子形成3 个单键、 4个单键（含有1 个配位键）， B原子核外最外层的3 个电子全部参与成键，杂化杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为： sp2、sp3； 形成 4个键的 B 原子中含有1 个配位
39、键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1 中用 “”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：；氢键； H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出A （OH）4与氢离子，用离子方程式解释分析H3BO3为一元酸的原因：H3BO3+H2O B（OH）4+H+，故答案为： H3BO3+H2O B（OH）4+H+；（4）Fe2+离子在水溶液中以Fe（H2O）62+形式存在，向含Fe2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的Fe（NH3）62+离子，其原因是：N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，Fe（NH3）62+的立体构型为正八面体，故答案为： N 元
40、素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；正八面体；（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，该物质的电子式为，晶胞中钙离子、C22数目相等， C22数目数目为8 +6 =4，则晶胞质量为4g，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm 和 690pm，该晶体密度为4g （520 1010cm 520 1010cm 690 1010cm）=2.28g/cm3，故答案为：；2.28【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化方式、微粒结构、配位键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础7.【化学 -选修
41、3：物质结构与性质】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与 A 同周期，其s能级电子数比p 能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3 倍， D 与 B同主族； E的原子序数为29回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D 原子价电子排布图为（2）元素 B的简单气态氢化物的沸点（填 “ 高于 ” 或“ 低于 ” ）元素 A 的简单气态氢化物的沸点其主要原因是，A 的
42、简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型（3）BC3的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）（4）EC在加热条件下容易转化为E2C从原子结构的角度解释原因E原子的外围电子排布为，E晶体的堆积方式为（填序号） 简单立方堆积 体心立方堆枳 六方最密堆积 面心立方最密堆积（5）硼与 D 可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）可由硼的三溴化物和 D 的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成写出合成F的化学方程式：，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为gcm3（含 a、NA的式子表示，不必化简）答案及解析：7.（1）N；（2）高于； NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）平面三角形；S
43、O3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态， Cu2O 更稳定； 3d104s1； ；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr ；【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A 的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，则A 为碳元素； C原子的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能由2 个电子层，最外层电子数为6，故 C 为 O 元素； B 的原子序数介于碳、氧之间，则B为 N 元素； D 与 B 同主族，则D 为 P元素； E的
44、原子序数为29，则 E为Cu（1）非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D 为 P 原子，原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）元素 B的简单气态氢化物为NH3，元素 A 的简单气态氢化物为CH4，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的；氨气分子中N 原子形成3 个 NH 键，含有1 对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）计算 NO3中 N 原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（4）Cu+离子外围
45、电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O 更稳定；根据能量最低原理书写 Cu原子的外围电子排布式，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；（5）硼与 P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似，则F为 BP ，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，反应还生成HBr，根据原子守恒配平；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据= 计算晶胞密度【解答】解： A、B、C、D、E为原子序数依次增大的
46、五种元素，A 的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，则A 为碳元素； B 与 A 同周期，其s 能级电子数比p能级电子数多，原子核外电子数排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故 C 为 O 元素； D 与 B同主族，则D 为 P 元素； E的原子序数为29，则 E为 Cu（1）非金属性越强第一电离能越大，N 元素原子2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故N 元素的第一电离能最大，D为P元 素 ， 原 子 价 电 子 排 布 式 为3s23p3， 原 子 价 电 子 排 布
47、 图 为，故答案为： N；（2）元素 A、B的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，甲烷分子中C原子形成4 个 CH 将，没有孤对电子，故碳原子采取sp3杂化，故答案为：高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）NO3中 N 原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3，故答案为：平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而 Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态， Cu2O 更稳定， CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，Cu原子的外围电子排布式为：3d104s1，Cu
48、晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为： Cu2+离子外围电子排布为3d9，而 Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态， Cu2O 更稳定； 3d104s1； ；（5）硼与P 可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），则F 为 BP，可由硼的三溴化物和D 的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，合成F 的化学方程式： BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr ，金刚石晶胞中C 原子数目为4+8 +6 =8，则晶胞中B、P 原子数目均为4，晶胞质量为 4 g，晶胞边长为a pm，则该晶体密度为4 g （a 1010 cm）3= g?cm3故答案为： BBr3+PBr3+3H
49、2BP+6HBr ；【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础8.（15 分） T、W、 X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息T T 元素可形成自然界硬度最大的单质W W 与 T 同周期，核外有一个未成对电子X X 原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol ，I2=1817kJ/mol ，I3=2745kJ/molkJ/mol ，I4=11575kJ/mol Y 常温常压下， Y 单质是固体，其氧化物是形成酸
50、雨的主要物质Z Z 的一种同位素的质量数为63，中子 数为 34 （1）TY2是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），分子中存在个 键。 W 的最简单氢化物容易液化，理由是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）在25、101k pa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为。（3）基态Y 原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、 W 元素的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号作答