《2022年高三化学一轮复习《原子结构、元素周期律》专题训练试题卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习《原子结构、元素周期律》专题训练试题卷 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载原子结构、元素周期律第 I 卷 选择题一、选择题1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W) r(Y) r(Z) r(X) 。X与 W同主族， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Z 原子的核电荷数等于X 、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C由 X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同2Rm+与 Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C.
2、前者等于后者 D. 不能确定3现行的长式周期表，由左到右为18 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法中错误的是（）A过渡元素包括七个副族和第族的元素B第 3 列中元素种类最多C第 17 列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D第 15 列元素的氢化物组成通式可用RH3表示4关于元素周期表的叙述中不正确的是( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5X、 Y、Z、M代
3、表四种金属，有以下化学反应水溶液中： X+Y2+=X2+Y Z+2H2O（冷） =Z(OH)2+H2 Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A MYXZ B MXYZ CM Y Z X D XZ MY 6已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5 个电子，则该元素在周期表中的位置是A第二周期A 族 B第二周期A 族C第三周期A 族 D第三周期A 族精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载7下列对化学知识的认识正确的是AH2与 T2互为同位素 B氯化铵、氯化银都属于强电
4、解质C离子化合物中一定不含共价键 DSO2、CO均属于酸性氧化物8绝大多数原子的原子核中含有（）A质子、中子、电子 B质子、电子C中子、电子 D质子、中子9某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) AH2XO3 BHXO3 CHXO DH2XO410 元素周期表中，划分周期的依据是A元素的核电荷数 B元素原子的电子层数C元素的化合价 D元素原子的最外层电子数11X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和 6，则 X、Y两种元素形成的化合物（）A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确12下
5、列微粒的结构示意图中，不正确的是AH1 BH1CO8 DK19第 II 卷 非选择题二、非选择题13 A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C 及 B、D 分别是同主族元素。又知B、 D两元素的原子核中质子数之和是A、 C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。写出元素符号： A B C D 。写出两种均含A、 B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。用电子式表示化合物C2D形成过程。用 A和 B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH
6、溶液。用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载14. 有 A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的 A、B、C 、D四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（ 1）B元素在周期表中的位置为；（ 2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1 的化合物，其电子
7、式为；（ 3）向 D与 E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为；（ 4） B、 C、 D、 E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。15（ 1）下列 7 种固态物质：AP4BSiO2CNH4Cl DCa(OH)2ENaF FCO2（干冰）G金刚石回答下列问题（填字母代号）：既有离子键又有共价键的是。熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是。（ 2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为。某元素 R与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其最高价氧化物的化学式为。16通常情况下，微粒A和 B为分子，
8、 C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10 个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答：（ 1）用化学符号表示下列4 种微粒： A： B ： C： D ：；（ 2）写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载17已知 A、B、C、 D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2 倍，B元素基态原子的
9、最外层有3 个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构，E 元素的 3 价离子的3d 能级为半充满状态。（答题时用ABCDE 对应的元素符号表示）（ 1） A的一种氢化物A2H2， 其中心原子采取的杂化形式为_， 分子中含有 _个 键， _ 键。（ 2）写出化合物DC的电子式 _，E原子的核外电子排布式_。（ 3）由 E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_。（ 4）化合物E（CO ）5常温下为液态，熔点为205，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO ）5晶体属于 _（填晶体类型）。参考答案1.C 试题分析
10、： Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Z 为 O元素；原子序数ZW ，原子半径： r(W) r(Z) ；所以 W为第三周期元素，原子序数XZ，原子半径： r(Z) r(X) ；所以 X 为第一周期元素，所以X为 H元素、 X与 W同主族，所以W为 Na元素； Z 原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，所以Y为 N元素；元素O 、Na的简单离子都有2 个电子层，电子层结构相同，故 A错误；非金属性NH2SO4 H3PO4 Al(OH)3 （2 分）15. （1）CD AF ， BG （2）-2 R2O5试题分析：题中CD均含有离子键和共价键，属于离子化合物；AF 构成分子晶体，
11、熔化时需破坏分子间作用力，而不影响化学键；而BG为原子晶体，熔化时需破坏共价键。16. （1） H2O NH3 NH4+ OH-（ 2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH ）3+3NH4+ Mg2+2NH3+2H2O=Mg （OH ）2+2NH4+试题分析：常见的10 电子分子有H2O、NH3、 CH4、HF等，常见的10 电子阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的 10 电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D”，可推出A为 H2O、B为 NH3、C为 NH4+、D为 OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为 Mg2+或 Al3+，则（ 1）由上述分析可知，A为 H2O ；B为 NH3；C为 NH4+；D为 OH-；（ 2） A为 H2O、 B为 NH3， E为 Mg2+或 Al3+， 则 A、 B、 E三种微粒反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O Al （OH ）3+3NH4+或 Mg2+2NH3+2H2O Mg （OH ）2+2NH4+。17（1） sp 、 3 、 2 （ 2）氧化镁的电子式（略）、 1s22s22p63s23p63d64s2（ 3） 2 （4）分子晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页