2022年高中化学教材课本实验整理 .pdf

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1、1 高三化学课本 实验整理13 周高三班 ： _ 必修 1：胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的_加热至沸腾，向_中逐滴加入 _饱和溶液。继续煮沸至溶液呈_，停止加热。例 1.P47 在实验 3-2 中， 切下一小块金属钠， 放入 _中，加热。实验现象： _ _ ，化学反应方程式：_ 例 2.P48 科学探究中，加热铝箔后，现象：_ ，通过该实验，说明_ 例 3.实验 3-3： 金属钠与水反应实验，现象：_ ，通过该实验现象，说明了什么？_ 例 4.在 P50 的科学探究中， 铁与水蒸气反应方程式_ 。在该反应中，氧化剂：_ 复原剂： _ 转移的电子是：_ 例 5.在 P5

2、1 实验 3-4 中， 通过该实验说明： _ 。在该实验中， 用这两种不同的方法制得等量的H2， 消耗的铝的质量比为：_，消耗的 HCl 与NaOH 物质的量之比为：_，转移的电子比为：_。例 6.在 P55 实验 3-5 中，过氧化钠与水反应，化学方程式： _ 。该反应现象：_ 以上实验现象说明：该反应_热，有 _ 等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_ 例 7.P56 科学探究。在该探究实验中，共有_种方法能够鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体。其中第一种方法利用_，结论： _

3、 第二种方法利用_，结论： _ 第三种方法利用_，结论： _ 第四种方法利用_，结论： _ 第五种方法利用_，结论： _ 还有其他的方法鉴别吗？_ 例 8.P57 实验 3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_、_、_ 例 9.P58 实验 3-7 中，制备Al(OH)3，用 _和_(药品 ) 现象： _ 化学方程式：_ 例 10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH ，相应的离子方程式：_ 。例 11.P60， 在实验 3-9 中， FeSO4和 NaOH 溶液混合，现象：_ ，精选学习资料 - - - - - -

4、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页2 相应反应方程：_ 思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改良实验？_ 例 12.P61，实验 3-10 及科学探究。Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液，假设：滴加几滴KSCN 溶液，现象：_，反应方程式：_ 滴加少量苯酚溶液，现象：_ ，滴加少量淀粉KI 溶液，现象： _，离子方程： _，在以上三种方法中，能作为其特征反应即其他物质没有这种现象的是:_，第三种方法，利用了Fe3+的_，如果溶液中含有_等粒子，该方法不能用。Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeCl

5、2溶液，假设往该溶液中滴加：几滴 KSCN 溶液，现象：_，再滴加 _，现象： _ NaOH 溶液，现象：_ ，几滴 KMnO4溶液，现象：_，离子方程：_，几滴 K3Fe(CN)6溶液，现象：_，离子方程：_ 如果 FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:_编号，如果 FeCl2溶液中含有FeI2溶液或 SO32-离子，第 _编号种方法不能用于鉴别Fe2+ P76 实验 4-1：向硅酸钠溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：_，再用胶头滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有_现象，请表达有关现象的原因：_，并写出对应的方程式_。P77 实验 4

6、-2：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。问题 1：硅酸钠水溶液具有什么作用？_练习：1工业上，硅是在电炉中用炭粉复原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程式_ 。 2以上生产所得到的硅不纯，称为 “ 粗硅 ” 。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯洁，几乎没有任何缺陷的单晶硅。工业上， 硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高温 下 用 氢 气 复 原 ， 从 而 得 到 较 纯 的 硅 。 请 写 出 上 述 过 程 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式_。实验室中，将细砂粉SiO2与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁，氧

7、化镁和硅化镁 Mg2Si ,这些杂质可用盐酸除去提示：Mg2Si 与盐酸反应的产物之一是SiH4 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页3 请 写 出 此 过 程 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式_，_ 请画出实验室制备氯气的装置图包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等，标明各装置内的试剂以及写出反应方程式P83 实验 4-3：氢气在氯气中燃烧问题 1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。P84 实验 4-4：氯水的漂白作用氯水含有的粒子有：_问题 1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_ 问题 2：设

8、计实验证明氯水的漂白作用是由Cl2表达还是HClO 表达，并画出实验装置图。问题 2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，表达了哪些性质？P85 实验 4-6：氯离子的检验实验稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水问题 1：氯离子的检验方法: 氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_ ，与电源负极相连的电极上产生 _ ，在溶液中生成_ 。写出反应方程式：_ P90 实验 4-7 ：问题 1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现象是，说明；简述用pH 试纸检测试管中的溶液的操作方法：_， pH 试纸变红的原因 用化学方程式表示。问题

9、 2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？P92 科学探究：问题 1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是，反应的化学方程式是，假设有的电子转移，则生成标况下_L 的 NO 。问题 2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么启示？问题 3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO 是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式： _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页4 P99 氨的实验室制法：问题 1：请画出制备和收集干燥 NH

10、3的装置图三种原理写出相关的反应方程式：_ 装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是问题2：要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：_，实验证明了氨气的_ 性，写出此实验的反应方程 式 _。 除 了 浓 盐 酸 ， 还 可 以 选 择_来完成实验，因为_。问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产生，该白烟的成分是： _。 铂丝的作用是： _ 。问题 6：NH4+的检验方法 _ _ P101 向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：现象 1_原因 _ 现象 2

11、_原因 _ 现象 3_原因 _ 现象 4_原因 _ 反应方程式为：_。实验 4-9 铜与浓硫酸的反应方程式：_；现象是： _。为什么选择可伸缩的铜丝_；为什么要将铜丝卷成螺旋状_；如何证明产生的气体_。为确认 CuSO4的颜色，应如何操作:_。问题 1： 溶液中同时存在SO32-和 SO42-， 如何证明溶液中存在SO42-？_ _问题 2： 溶液中同时存在CO32-和 HCO3-， 如何证明 HCO3-的存在？ _ _ 问题 3： 溶液中同时存在CO32-和 SO32-， 如何分别证明两种离子的存在？_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

12、第 4 页，共 13 页5 _必修二P5 科学探究问题判断： 比较同周期金属的活动性可以利用比照实验进行实验探究，做比照实验一般要做到的原则有：P8 实验 1-1 卤素单质性质的比较：氧化性：颜色：与氢气反应：氢化物稳定性：P15 科学探究1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，不能马上看到气泡生成。原因？用方程式表示2.取一小段镁带，用砂纸磨去外表的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL 水，并滴入2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象：化学方程式：P34 实验 22 1.快速搅拌Ba(OH)2 8H2O 晶

13、体与NH4Cl 晶体混合物，产生的气体可以用检验，该实验现象说明该反应是一个_热反应，由此可见，_反应在常温下也能发生反应。实验 23 问题判断： 20mL2mol/L的 NaOH 溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、 20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。 P40 实验 24 1.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，外表会出现气泡。写出电极反应：P48 实验 2-5 在 2 支大小相同的试管中，装入2-3ml 约 5% 的 H2O2溶液，分别滴入1-2 滴 1mol/LFeCl3溶液。1：将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40左右的热水的烧

14、杯中进行现象比照的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？P48 实验 2-6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页6 问题 1： 在 3 支大小相同的试管中各装入2-3ml 约 5% 的 H2O2溶液，为什么其中一支试管中不加其他试剂？P61 科学探究1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？2：如何检验该反应产物？P67 科学探究1：如何检验石蜡油分解产生气体的性质？2：乙烯的

15、性质：: 3：实验室制备乙烯的实验方法：P69 实验 3-1 1：向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡。现象？2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡，现象？以上两个实验说明，在苯的结构中，P73 实验 3-2 乙醇与金属钠的反应判断 1： 用镊子取钠块，用滤纸吸干外表的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，钠的切面无明显变化判断 2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C 元素，所以生成的气体是H2。 问题 1：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？相同点：不同点：P

16、74 实验 3-3 问题 1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约2ml60% 的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生实验方程式原理P75 科学探究证明乙酸是弱酸的方法：参考创新设计P1311 2 3 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页7 P75 实验 3-4 乙酸的酯化反应1：向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。2：注意事项： 1酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和 2导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是； 3饱和 N

17、a2CO3溶液的作用是： 三点 4酯的别离：酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。3：酯化反应的原理：酸脱，醇脱P79 实验 3-5，6 糖类和蛋白质的特征反应和水解反应1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征反应 ?写出乙醛的银镜反应？常考点2：淀粉遇 _(化学式 )变蓝是检验该物质的特征反应3：鉴别蛋白质的方法都可以使用：通过烧焦时发出特殊气味烧焦羽毛的气味，遇硝酸变黄4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂5：在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检验水解程度，水解完后往往要加入NaOH 溶液，其目的是？中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH 至碱性，确保后续

18、实验顺利进行。6：蛋白质的盐析和变性不同点？P89 实验 4-1 问题：铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg 和 KClO3作引燃剂，提供高温条件让铝热反应得以发生。铝与金属氧化物反应的通式：P91 实验 4-2 1：证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有： 灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸 2 3min 。其目的是2：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以到达富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化

19、得到产品溴。其中涉及到哪些化学反应方程式呢？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页8 回归课本实验人教版选修 4P4 实践活动中和热的测定1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol 水时所放出的热量。 2、 强酸强碱的中和热是相同的。3、 弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是573 kJmol。 4、 离子方程式H+OH-=H2O 代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。 5、 中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。7、 在中和热的计算公式中，T 应为

20、摄氏温度P18 实验 2-1 反应速率的比较1、 比较浓度对2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。 2、比较 2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。P20 实验 2-2 浓度对反应速率的影响1、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢， 溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。 2、 _KMnO4+_H2C2O4+_=_+_+_+_ ，该反应转移了10mol 电子。P21 实验 2-3 温度对反应

21、速率的影响1、2S2O32SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。2、2S2O32SO4分两组各有一支盛有Na2SO3和 H2SO4的试管，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。 相应的化学反应方程式为：_ P22 实验 2-4 催化剂对反应速率的影响1、 在锥形瓶中加入10mL 左右 10%的 H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O2。 P23 科学探究催化剂对反应速率的影响1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液， 再向

22、H2O23和 CuSO4溶液各 1mL ，摇匀， 可比较出不同催化剂对反应的影响。2、 锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。3、 在试管中加入淀粉溶液和2 滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。实验 2-1、2-2、2-3、2-4 实验说明了 _ ，加快反应速精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页9 率。P26 实验 2-5：浓度对平衡移动的影响1、K2CrO4溶液是橙色的，K2CrO4是黄色的。2、Cr2O

23、72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化复原反应。 该反应经常出在在电极反应电解放氧生酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr2O72-3、当溶液颜色不变时，该反应到达平衡状态。P27 实验 2-6：浓度对平衡移动的影响1、Fe3+3SCNFe(SCN)3，滴加饱和FeCl3溶液，红色加深。 2、Fe3+3SCNFe(SCN)3，滴加 1mol/L KSCN溶液，红色变浅。 3、Fe3+3SCNFe(SCN)3，滴加 0.01mol/L NaOH溶液，红色变浅。 P28 实验 2-7 温度对平衡移动的影响1、将 NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯洁物2、对于 2NO2N2O4，泡在热水的N

24、O2球红棕色变深。 实验 2-5、 2-6、 2-7 验说明了 _ 等因素能够影响平衡移动。P40 实验 3-1 强弱电解质1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH 相等2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多3、中和等体积，相同pH 的盐酸和醋酸所需的0.1 mol/L 的 NaOH 的体积一样多。P42 实验 3-2 酸性强弱比较将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸P46 思考与讨论水的电离1、常温时，水的离子积常数为_, 并且温度越高，该常数_( 变大、变小、不变) 。2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw 变小。 3、任何温度下中

25、性溶液都存在c(H+)=c(OH)=1.010-7 mol/L 。 4、常温下pH=3 的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)=_。P50 实践活动：酸碱中和滴定实验1、 NaOH 溶液可以用酸性滴定管量取。2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。3、滴定管使用前需检漏，还有_使用前也需检漏。4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。P54 盐类溶液酸碱性1、强酸弱碱盐显_性，例子有 _ 等。强碱弱酸盐显_性，例子有 _ 等。P55 离子溶度大小比较1 、写 出NaCl溶 液 中 的 电 荷 守 恒 _ ， 其 显 _ 性 ， 所 以c(Na+)_c(Cl) 精选学习资料 - -

26、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页10 写 出NH4Cl溶 液 中 的 电 荷 守 恒 _ ， 其 显 _ 性 ， 所 以c(NH4+)_c(Cl)2 、写 出CH3COONa溶液的 电荷 守 恒_;物料 守 恒_; 质子守恒 _ P57 影响盐类水解的因素1、 写出 FeCl3溶液的水解方程式_. 2、 重做理综训练1333 题P62-65 沉淀的生成、溶解、转化1、除去 Fe3+常用方法是调pH4 即可，除去Cu2+、Hg2+等常用加入Na2S溶液除去。2、向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液，沉淀会溶解，是利用

27、平衡移动原理解释 _ 。写出方程式 _ 。32S 溶液，观察现象。观察到的现象_ ；说明几种沉淀的Ksp 大小比较 _。试用平衡移动原理解释该现象。4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀。5、已知Ksp(Cu(OH)210-20，中假设离子浓度小于10-5 mol/L ，则认为沉淀完全。假设要沉淀Cu2+, 则至少需将pH调到 _。P71 实验 4-1 1 以 ZnZnSO4Cu CuSO4盐桥为材料，画出一个原电池装置图，标明电子流向，溶液中阴阳离子移动方向，盐桥中粒子移动方向，两电极反应式、电极现象。P79 实验 4-2 1、电解氯化铜溶液装置

28、如图，通电后可以看到阳极发生复原反应，石墨棒上覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使带火星的木条剧烈燃烧。2、写出阳极电极方程式_ 阴极电极方程式_ P85 实验 4-3 1、 将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负极，一段时间后，观察到现象_，原因是_ 。P87 科学探究1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe 电极区滴入2 滴黄色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe 电极区产生带有特征蓝色的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页11 沉淀。离

29、子方程式：_ 2、 写出电解NaCl 溶液氯碱工业的电极方程式阳极： _ 阴极： _ 3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。选修 5有机化学实验1、实验室制取乙炔的装置，如图。请答复以下问题。 1写出制取乙炔的反应方程式_ 2该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施有请写出两条_ 3实验过程中会闻到臭鸡蛋气味，该气体为_，可用 _将其除去，如不将其除去，会有什么影响_ 4实验过程中，观察到什么现象可说明有乙炔生成_ 2、卤代烃在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重要的的反应。以溴乙烷为例，答复以下问题。1如何检验溴乙烷中的溴原子_ 2为了要验证溴

30、乙烷与NaOH 乙醇溶液发生的是消去反应，将实验得到的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色。这现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。_ 3、在 实 验 室 里 制 取 乙 烯 ，常 因 温 度 过 高 而 使 乙 醇 和 浓 硫 酸 反 应 生 成 少 量 的 二 氧 化 硫 ，有 人 设 计 如 图 实 验 以 确 认 上 述 混 合 气 体 中 有 C2H4和 SO2 1 写 出 实 验 室 制 备 乙 烯 的 化 学 方 程 式 ： _其 中 浓 硫 酸 的 作 用 是 _ 温度计的位置_ 实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液_ 2 I 、 II 、 III、 IV

31、装 置 可 盛 放 的 试 剂 是 _ A 品 红 溶 液B NaOH溶 液C 浓 H2SO4D 酸 性 KMnO4溶 液 3 能 说 明 SO2气 体 存 在 的 现 象 是 _ 4 使 用 装 置 II的 目 的 是 _ 5 使 用 装 置 III的 目 的 是 _ 6 确 定 含 有 乙 烯 的 现 象 是 _ 4、利用中学化学常见的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页12 弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图。 1利用以下仪器可以组装实验装置

32、，则仪器的连接顺序是：。(2)写出验证反应的化学方程式，5、关于银镜反应 1实验过程中如何配置银氨溶液 2写出乙醛与银镜反应的方程式3实验现象6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。H2SO4溶液NaOH 溶液碘水1甲方案：淀粉溶液水解液中和液溶液不变蓝结论：淀粉彻底水解H2SO4溶液新制 Cu(OH)2悬浊液2方案乙 ：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉没有水解H2SO4溶液N aOH 溶液新制 Cu(OH)2悬浊液3方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已经水解。H2SO4溶液碘水4方案丁：淀粉溶液水解液溶液变蓝银氨溶液中和液微热有银镜现象结论：淀粉已经部分水解以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。 1 _ 2 _ 3 _ 4 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页13 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页