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1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、 口碱：a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：
2、 CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、 石英：SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和
3、 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等
4、。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO
5、黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMn
6、O4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色
7、反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2
8、O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色
9、）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红
10、色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ +
11、3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4
12、PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等
13、，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12
14、、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+
15、等； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有
16、机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意
17、：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C。）时溶解度在10
18、 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、 生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
19、- - - - -第 3 页，共 17 页五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S +SO2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlH
20、SiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO232222精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
21、 4 页，共 17 页82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、C
22、O+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2 种或 3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2） A22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHF
23、eMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或
24、 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1. “从下往上”原则。以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右” 原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3. 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4. “固体先放”原则。上例中，烧
25、瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加” 原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6. 先验气密性 ( 装入药口前进行) 原则。 7.后点酒精灯 ( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以
26、只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中( 水 ) ：加入新制的CaO
27、吸收大部分水再蒸馏。3. 过滤法：溶与不溶。 4.升华法： SiO2(I2) 。5. 萃取法：如用CCl4来萃取 I2水中的 I2。6. 溶解法： Fe 粉 (A1 粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO ； CO2(SO2) ：通过 NaHCO3溶液。8. 吸收法： 除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O2。9. 转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，除
28、去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成 A1(OH)3。五. 常用的去除杂质的方法10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。2. 吸收洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液结
29、晶法 ( 结晶和重结晶 ): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9. 渗析法 :欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页10. 综合法 :欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1
30、. 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2. 做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4. 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒( 试管 ) 或接触筒壁 ( 试管壁 )
31、 。 7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3 ，也不得少于容积的1/3 。 8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 。 11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液
32、面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22 例 1. 加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3. 制取气体时，先检验气密性后装药品。 4. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7. 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。 8. 检验 NH3(用红色石蕊试
33、纸) 、Cl2( 用淀粉KI 试纸 ) 、H2S用 Pb(Ac)2试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9. 做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10. 配制 FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13. 用 H2还原 CuO时，先通H2流，后
34、加热CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16. 浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一 5% 的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18. 酸( 或碱 ) 流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 ( 或醋酸 ) 中和，再水洗，最后用布擦。 19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，
35、先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页Cu(OH)2悬浊液。 20. 用 pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH 。 21. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸( 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放
36、置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2. 用排空气法 ( 包括向上和向下) 收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3. 用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集” ，但两者比较，前者操作方便。 4. 进行气
37、体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5. 点燃 H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3 为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7. 用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8. 若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水
38、中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10. 制 H2、 CO2、H2S 和 C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11. 制 Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na 、K：
39、隔绝空气；防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中) ，(Li 用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3. 液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5. 浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 8
40、.C6H6、 、C6H5CH3、CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中与“ 0”有关的实验问题4 例 1. 滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3. 温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某
41、液体中时( 如 CO2易溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页于烧碱溶液中) ，亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80 例1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
42、。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15 向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝
43、酸银溶液，有白色沉淀生成。 16 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19 将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24 向盛有石灰水的试管里
44、，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30 给氯化钠 ( 固)与硫酸 (浓 ) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33 I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫
45、蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36 硫化氢气体不完全燃烧( 在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色( 蒸发皿底部有黄色的粉末) 。 37 硫化氢气体完全燃烧( 在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体( 烧杯内壁有液滴生成 ) 。 38 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41 加热盛
46、有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵
47、的试管：在试管口有白色晶体产生。 49 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一
48、会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成) 。 63. 加热 (170) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65 在空气
49、中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁
50、附着一层光亮如镜的物质。 76 在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80 无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。. 注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“