《2022年高中化学人教版必修一知识点 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学人教版必修一知识点 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全（1）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中， 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯1过滤和蒸发实验 1 1 粗盐的提纯仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，1溶解 . 2过滤 . 3蒸发：注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2蒸馏和萃取（1
2、） 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台
3、上,静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂：互不相溶 ,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3 产生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-Ba(NO3)2稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2
4、摩尔（ mol） ：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 6.021023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位： g/mol 或g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量( n = m/M ) 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位： L/mol 或 m3/mol 2物质的量 =气体的体积 /
5、气体摩尔体积n=V/Vm 3 0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB / V 2一定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液过程1 计算；
6、2 称量；3 溶解； 4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8 贮存溶液。注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释C(浓溶液 ) V( 浓溶液 ) =C(稀溶液）V(稀溶液 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页第二章化学物质及其变化一物质的分类1分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系
7、，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、 液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化1离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生
8、成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能
9、大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如OH-和 HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。注意： 题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+。3氧化还原反应化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。精选学习资料 - - - -
10、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页第三章金属及其化合物一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2= Na2O2 (淡黄色 ) (2)钠与水的反应：2Na2HO=2NaOH H2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 （ 1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3（ 2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 =Na2CO3 +
11、 CO2 + H2O （3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al 既可与酸反应，又可与碱反应(1) Al 与酸反应： 2Al 6H+=2Al3+3H2(2) Al 与碱反应： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2反应过程：2Al 6H2O=2Al(OH)33H2 (用 NaOH 去膜后的Al 发生此反应 ) Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，二式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝（1
12、）制取Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 三、铁及其重要化合物转化关系1关于 Fe的三种氧化物比较：FeO Fe2O3 Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与 HCl 反应FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 2关于 Fe元素的两种
13、氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白灰绿红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3思考： 用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和 Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有 Fe(OH)3？提示：关键在于不能有O2及 Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH 溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页还原法：在FeSO4溶液中加入
14、Fe 钉，或者用Fe 与稀 H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的 H2又可驱赶O2. 3、Fe2+和 Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入 NaOH Fe2+2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH =Fe(OH)3加入 KSCN Fe2+2SCN=Fe(SCN)2无色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3血红色4、Fe2+和 Fe3+相互转化：通入 Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第四章 非金属及其化合物一硅元素：以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包
15、括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO =(高温 ) CaSiO3SiO2 2NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸
16、盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（ Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅单质有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。应用：半导体晶体管及芯片、光电池。六氯气物理性质：黄绿色气体，有刺
17、激性气味、可溶于水. 制法： MnO24HCl ( 浓) =( )MnCl22H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页放电高温高压催化剂非金属反应：2NaCl2 =(点燃 ) 2NaCl 现象：大量白烟2Fe3Cl2 =( 点燃 ) 2FeCl3现象：棕黄色的烟CuCl2 =( 点燃 ) CuCl2 现象：棕黄色的烟Cl2H2 =( 点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
18、燃烧： 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HCl HClO 2HClO =( 光照 ) 2HCl O21 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O ，其有效成分NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35)和漂粉精 (充分
19、反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32） 。HCl AgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2O ClAg= AgCl 第三节、氮的循环氮气与氮的固定在通常状况下， 氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
20、密度比空气小，不溶于水。使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定高能固氮： N2 + O2=2NO 自然固氮氮的固定生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。人工固氮： N2 + 3H2 2NH3（了解可逆符号）N2 + O2=2NO 2NO + O2 =2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O= 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3(1) 氨及其铵盐的性质氨（ NH3）无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
21、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页高温高压催化剂点燃点燃氨的性质实验实验现象结论1 喷泉实验，在烧瓶内看到喷泉现象溶液显红色（烧杯中的水有酚酞）NH3+H2O NH3H2 NH4+OH-氨气极易溶于水，且与水发生反应显碱性2 迅速反应、出现大量白烟NH3+HCl=NH4Cl 能与酸反应3 实验室氨气的制取2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 如何检验、验满？大多数铵盐都易分解，生成氨气。由于氨中氮元素的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2( 纯 )=2N2+6H2O （氨
22、气能在纯氧中燃烧）硝酸及其应用硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体硝酸的化学性质：不稳定性： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2氧化性金属Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO +2H2O ( 铁溶解，有气体放出，溶液显黄色) 3Cu+8HNO3( 稀)=3 Cu(NO3)2+2NO +4H2O （铜溶解，有气体放出，溶液显蓝色）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色）注：冷、浓HNO3使 Fe、Al 纯化。即常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化保护内部的金属不再与酸反应
23、，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。非金属4HNO3( 浓 )+C=CO2+4NO2+2H2O S+2HNO3( 浓)=2NO2 +SO2+H2O 氧化物3FeO+10HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2特别注意：硝酸与金属反应产生的是氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。第四节硫的转化化学性质实验现象结论1 硫燃烧，发光、发热生成有刺激性气味气体在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色火焰S+O2=SO2硫元素化合价升高，还原性2 剧烈燃烧发光、发热，生成黑色固
24、体Fe+S=FeS 硫元素化合价降低，氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页点燃点燃高温H2S 的性质物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。密度比空气略大，稍溶于水，其水溶液叫氢硫酸可燃性2H2S+3O2=2H2O+2SO2（氧气充足） 2H2S+O2=2H2O+2S （氧气不足）还原性2H2S+SO2=3S+2H2O ( 有黄色小颗粒生成) H2S+Cl2=2HCl+S ( 氯水退色 , 有黄色沉淀生成) H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3( 稀)=3S+2NO+4H2O (
25、 注意现象) 制法FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S( 可用醋酸铅试纸检验) SO2 的性质物理性质俗称亚硫酸酐、 在通常情况下， SO2是没有颜色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水与水反应SO2+H2O H2SO3（SO2不仅易溶于水，还能与水反应，生成亚硫酸，但不稳定）氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O ( 有黄色小颗粒生成) 还原性2SO2+O2催化剂2SO32KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高锰酸钾溶液褪色）Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4（氯水褪色）2HNO3+SO2=H2SO4+2NO
26、2（有红棕色气体生成）漂白性SO2于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物。制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （常用亚硫酸盐跟硫酸起反应应制得二氧化硫）CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故在鉴别时采用气味和漂白性( 如与品红反应) 。SO3的性质物理性质俗称硫酸酐、是一种没有颜色易挥发的晶体，有一定的刺激性气味与水反应SO3+H2O=H2SO4三氧化硫遇水剧烈反应，放出大量的热。氧化性2H2SO4( 浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4( 浓)+C=CO2+2H2O+2SO2硫酸的工业制法: 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 2SO2+O2催化剂2SO3SO3+H2O=H2SO4 ( 工业上不用水或稀硫酸作为吸收剂吸收SO3，因为用水吸收容易酸雾，吸收收速率慢，常用98.3%的硫酸来吸收SO3。) 3、酸雨及其防治除氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页