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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学第二次月考考试题可能用到的原子量: C12 H-1 O-16 N-14 K39 P-31 S32 Cl35.5 Na-23 一、选择题（本题包括18 个小题，每小题3 分，共计54 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性 B.碱性C.氧化性D.还原性2已知 25% 氨水的密度为0.91g cm-3，5% 氨水的密度为0.98g cm-3，若将上述两溶
2、液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于 15% B大于 15% C小于 15D无法估算3.在相同状况下，取容积相同的3 个干燥烧瓶，分别充满NH3、HCl 、NO2，将烧瓶倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为A32 3 B332 C11 1 D2 32 4露置的苛性钾经分析含7.62H2O、2.28K2CO3、90KOH 。将此样品1g 加入 1 molL1盐酸 46.00mL，过量的酸用1.070 molL1的 KOH 中和至中性。蒸发溶液，最后得到固体的质量为（）A、4.00g B、3.43g C、450g D、无法计算5. 下列反应的离子方程式正确的是（
3、）A铝片与氢氧化钠溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4C碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载D铜片与稀硝酸反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 6.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A.31g 白磷有 PP 键的总数为6NAB.1.6gNH2-离子含有电子总数为NA C.1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为
4、NAD.标准状况下，22.4LNO 和 22.4LO2的混合气体所含分子数目为1.5NA7.有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是A . HF B. H3O+ C. NaH D. H2O28.最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。对该氧分子说法正确的是( ) A.一种新的氧化物B.由极性键组成的非极性分子C.在苯中有较小的溶解度D.可能为平面结构9.研究表明， H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开的一本书的两页上两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，O-H 键与 O-O 键
5、之间的夹角为97。下列说法错误的是( ) A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键B.H2O2为含有非极性键的极性分子C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2分子中既有极性键又有非极性键的极性分子10.下列粒子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A.(CH3)3C+(碳正离子 ) B.PCl3C.BeCl2D.NaOH 11. 下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（）A.熔点： MgO CaONaClKCl B.沸点： CHI3CHBr3CHCl3CHF3 C.硬度：金刚石碳化硅晶体硅D.稳定性： H2O H2S H2Se H2Te 12.已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、c
6、C3-、dD-都只有相同的电子层结构，则下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载列叙述正确的是（） A. 原子半径ABDC B.原子序数d cba C.离子半径CDBA D.单质的还原性AB DC 13 下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将 SO2通入水中 B.NaOH溶于水C.将 HCl 通入水中 D.NaHSO4溶于水14. 某元素 X所形成的气态分子X2共有 3 种，其式量依次为70、72、74；此三种分子的物质的量之比是961 则（）A.X 有三种同位素 B. 其中一
7、种同位素的原子质量数为36 C.质量数为35 的同位素其原子百分数为75% D.X2的平均式量为72 15.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法不正确的是( ) A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2400 16.下列说法正确的是（）A.X m+ 和 Y n- 与氖原子的电子层结构相同，离子半径前者小于后者B.NaF 和 MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C.16 8O 和17 8O 原子的核外电子数，前者大于
8、后者D.PH3和 H2S 的稳定性，前者大于后者17.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨耐高温的物质。下列各种物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和碘18.以下指定的微粒能构成晶体八面体顶点的是（）A.CsCl 晶体中一个Cs+最近的 Cl-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载B.晶体中一个Na+周围最近的Cl-C.金刚石晶体中一个C 原子周围最近的C D.CO2晶体中一个CO2周围最近的CO2
9、二、非选择题（共计 46 分）19.（15 分） A、B、C、 D 均为短周期元素。A、B 可形成两种液态化合物，其分子式分别为B2A2和 B2A。 A 与 D 可形成气态化合物DA 、DA2 。B 与 D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B 与 C 可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等。 Y 分子与分子式为B2A2的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A B C D ；（2）写出气体X 分子的空间构型；（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目C2+B2A2A2C2+X（过量） D ；（4）已知液态X 与 B2A 相似，也可以
10、发生微弱电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X 的电离方程式为。20. （9 分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与 W 、Y与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质 Y和 W都可与浓的NaOH 溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2） ZW2的电子式是 _， 它在常温下呈液态，形成晶体时， 属于 _晶体。（3）工业生产单质Y的原理是 _( 用化学方程式表示 )。（4）X与 Y化学性质相似，则X与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单
11、质 W与 50 mL 1.5 mol/L的 FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载和 Br-的物质的量之比是_。21(4 分).下列物质结构图中， 代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子失去最外层电子后剩余的部分）， 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：F2）A：B：C：D：根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ，B ，C ，D 。22. （11 分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见
12、化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小 2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况） 。（2）X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。（3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式+丙甲A B 乙C D X Y Z +丙+丙+丙+丙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载是。
13、D 属于晶体（填晶体类型） 。（4）在 101KPa 时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ 的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（ M 要用元素符号表示） 。写出 MH5与 AlCl3溶液反应的化学方程式.23（7 分）已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _，D 的电子式 _。(2)如果 A、C 是
14、18 电子的粒子，B、D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示 )：_ 。H+H+A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载已知肼（ H2NNH2）和甲胺（ CH3NH2）都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少）写两个_。1-5 D C C B C 6-10 B C D C B 11-15 B C D
15、 C C 16-18 A B B 19. （1）A.氧 B.氢 C.氯 D.氮。（ 2）三角锥（3） 2H2O2 + Cl2 = 2HCl+ O28NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （4）2NH3NH4+ + NH2-20（1）Cl SAl （2）分子（3）2Al2O34Al+3O2（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（5）35 21 A：NH3；B：HCN ； C：CO(NH2)2；D：BF322. （1）11.2 （2）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4分子；（4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H
16、 = -296kJ/mol （5）； AlCl3+NH5+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2提示： 由题干叙述结合物质之间的变化关系框图，B为化合物且为淡黄色，H N H H H H 2e6e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载可知 B是 Na2O2，从而知甲是Na，丙是 O2，A是 Na2O ；又因乙、丙的摩尔质量相同，所以乙是单质硫，则X是 Na2S；C是 SO2，D是 SO3；Na2O与 SO2化合生成 Na2SO3（Y） ， Na2SO3被 O2氧化生成Na2SO4（Z） 。（1
17、）Na2O2与 CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知有 2 mole-转移时生成 1 molO2，所以每有1 mole-转移，生成0.5 molO2，即 11.2 L 。（2）Na2S和 Na2SO3的混合溶液加入适量盐酸后，反应的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 。（3） 溴水中的 Br2具有强氧化性， 可将 SO2氧化成 H2SO4， 本身被还原为HBr，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。 D是 SO3，固态时为分子晶体。（4）4 g S 燃烧放出37 kJ 的热量， 1 mol S 燃烧放出的热量
18、为： （324）37 kJ=296 kJ。所以 S燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H = -296 kJ/mol （5）比甲元素原子序数少4 的 M元素是 7 号元素 N，其与 H元素组成的化合物 NH5与 NH4Cl 相似，可知 NH5中含有 NH4+ 和 H-，所以其电子式为：，由于 H具有还原性，在水溶液中与水反应生成H2和氨水，氨水与 AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和 NH4Cl。反应方程式为：AlCl3 + 3NH5 + 3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl + 3H2。提示： 由 A、B可形成两种液态化合物B2A2和 B2A，且 B、D可形
19、成一种极易溶于水的碱性气体X，可知， A为氧元素， B为氢元素， D为氮元素， X为 NH3；由 B、C可形成一种极易溶于水的酸性气体Y，可知 C为氯元素， Y为 HCl。注意，不要把C元素判断为S元素，因为H2S是微溶于水的酸性气体。X为NH3，其分子构型为三角锥形。在Cl2与 H2O2的反应中， H2O2是还原剂， Cl2是氧化剂。在Cl2与 NH3的反应中，要注意NH3过量，生成 NH4Cl，且 Cl2是氧化剂， NH3是还原剂。液氨的自偶电离方程式为：2NH3NH4+ + NH2-，可模仿液态水的电离方程式：2H2OH3O+OH-进行书写。提示： 首先注意题给条件110 号元素，然后分
20、析A 结构中，最外层有两H N H H H H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载个未成对价电子， 且形成的三个共价键，那么他最外层必然有5 个电子为 N 原子，另外三个为氢原子，则A 的化学式NH3，同理可分析出B、C、D 的化学式分别为 HCN、（1）或 HF ，或(2)H2S+OH-=HS-+H2O 或 HS-+OH-=S2-+H2O OH-S2-(或 Hs-) CH3CH3、CH3OH、CH3F 提示 ：由常见的10 电子和 18 电子微粒可知，若A、 B、C、D 均是 10 电子微粒，则满足条件的A 是 NH4+或 HF， B 是 OH-，若和是电子微粒，则是H2S 或 HS-，B 是 OH-。H O H H H O H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页