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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学物质结构元素周期律测试一、原子结构、核外电子排布规律1.据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为。2.下列各组中互为同位素的是。A.K4019与Ca4020B.T2O 与 H2O C.K4019与K3919D.金刚石与石墨3. A、B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m （深化备选题）A Xn+
2、共有 x 个电子，则X 的质子数为，中子数为；已知A Xn共有 x 个电子，则mg A Xn所含中子的物质的量是mol。4、氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.5 ，则天然氯元素中35Cl 和37Cl 的原子数目之比为。（深化备选题）已知C 有12C、13C、14C 三种同位素，O 有16O、17O、18O 三种同位素，则可形成种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有种。5.周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数6.下面叙述正确的是A、一个 D2O 分子所含
3、的中子数为8 B、NH3的结构式为C、HCl 的电子式为D、Ar 原子的结构示意图为+20 2 8 8 7.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是A.M层B.K 层C.L 层D.P 层8. 写出 10 电子和 18 电子微粒各10 种：二、元素周期律、元素周期表9.1869年，俄国化学家按的递增编制了第一个较完整的元素周期表。10. 元素周期表中目前有个横行个周期，周期序数= ；短周期为，每周期分别有种元素； 长周期为，每周期分别有种元素；不完全周期为，目前有种元素，排满有种元素。11. 元素周期表中有个纵行个族，包括个主族
4、个副族，还有族和族。主族序数 = 。12. 不查元素周期表，请指出35 和 116 号元素在周期表中的位置：、。HNH H H+ Cl. . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载13. 请写出所有主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 14.元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化15. 同一周期， 从左到右， 原子半径逐渐，
5、 原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族，从上到下，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐 . 16. 主族元素的最高正价= = = （、除外）；非金属元素最低负价 = 。以 R 代表第 A、 A、 A、 A 族的非金属元素，写出它们的气态氢化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、。以 R代表第 A、A、 A族的金属元素， 写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、。17. 在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：18.无机化学命名委员会(国际组织
6、)在 1989 年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18 列，如碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法正确的是A 第 3 列元素种类最多，第14 列的化合物种类最多B.每 1 列都有非金属元素C.从上到下第1 列元素的单质熔点逐渐升高，而第17 列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子19.第 119 号未知元素， 有人称为 “ 类钫 ” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关 “ 类钫 ”的预测的说法错误的是A、单质有较高的熔点B、“ 类钫 ” 在化合物中呈+1 价C、“ 类钫 ” 具有放射性D、“ 类钫 ” 单
7、质与水剧烈反应20. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4B碱性： NaOHMg(OH)2A l ( O H )3C稳定性： PH3H2S HCl D还原性强弱: F Cl I精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载21.下列微粒半径大小比较正确的是ANa Mg2+ Al3+ FBS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是A、原子半径： XYZ B、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C、非金属性：XYZ D、单
8、质氧化性：XYZ26.A 、B、C、D 4 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2 个； C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B 元素的名称 _ _；B 在周期表中的位置第_周期，第 _族；(2)A、 B 形成的化合物的电子式_ _；(3)C 的元素符号 _，C 的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _三、化学键27下列说法中正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非
9、金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键E.含有离子键的化合物一定是离子化合物F.离子键是阴阳离子间的静电吸引G.所有的化学物质中都有化学键H. 化合物中可能含有非极性键28. 请写出 MgCl2、CO2、N2、KOH 、Na2O2、CCl4、NH4Cl、HClO的电子式，是共价分子的还要写出结构式。用电子式表示Na2O和 CO2的形成过程。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载29. （1） A、B 两主族元素属于同一周期，它们
10、的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、B元素在周期表中的族序数可能为A A、A B A、A C A、A D A、A（2）下列物质中各原子最外层都满足8 电子结构的是。H2SSiF4 NaClNa2O2N2 BeCl2BCl3NCl3PCl5XeF430.下列变化中NaCl 溶于水HCl 溶于水 O2 溶于水Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH 熔化。未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ 填序号）31.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期A A A A A A A 0 族2 3
11、 4 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是 : (填具体 元素符号 ,下同 )。原子结构示意图为 _ 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _； 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _ _ _ _ _ _ 。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “ 共价 ” 或“ 离子 ”)化合物。（5） 表示与的化合物的电子式， 该化合物是由（ 填“ 极性 ”“非极性 ” 下同）键形成的。32. 已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14
12、种元素的电负性。根据以上的数据， 可推知元素的电负性具有的变化规律是：。元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载参考答案1.50 2.C 3.B x+n，A-x-n ，m （A-x+n）/A 4.3：1 518 ，7 5.AD 6.B 7.AD 8.略9. 门捷列夫相对原子质量 10.7 ，7，电子层数，1、2、3 周
13、期， 2、8、 8，4、5、6，18、18、 32，7 周期， 26， 32 11.18 ，16， 7，7，0，最外层电子数。12. 第四周期 A族，第七周期 A族。 13. 略 14.C 15.减小，增强，减弱，增强，增大，减弱，增强，减弱。16. 最外层电子数，主族序数，价电子数，F，O ，最外层电子数-8 ，RH4、RH3、H2R、HR ，RO2、R2O5、RO3、R2O7，H2RO3、HRO3（或 H3RO4） 、 H2RO4、HRO4，R2O、RO 、R2O3，ROH 、R（OH ）2、R（OH ）3 17. 见右图18.A 19.A 20.CD 21.C 22.B 23.D 24.B 25.A 26.1 ）氮；二，第A 族； （2）NH3的电子式略；（3）S，SO3。（4） KOH 27.DEH 28. 略 29.（1）C（2）30. 、31. （1）Ar； (2)HClO4；(3)Al ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ；（4）；离子。（5）；极性共价键32. 在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页