《2022年高一化学下册课后强化练习题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下册课后强化练习题 .pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品好资料欢迎下载第三章第二节一、选择题1长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是() A因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D土壤的主要成分是Al2O3 2SiO2 2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al2O3不溶于水。答案： C 2(2007 海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步
2、骤：在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是() A BCD解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使 Mg(OH)2析出：MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，再用盐酸溶解 Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl2 6H2O 晶体，将 MgCl2晶体在 HCl 中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。答案： D 3(2005 北京理综 )将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 () AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(
3、NO3)2、FeSO4、NH4HCO3解析： B 项中只发生反应 CH3COOHCH3COOH。答案： B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页精品好资料欢迎下载4用下列装置不能达到有关实验目的的是() A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性解析： 甲中实际发生反应为：阳极：2Al6e=2Al3；阴极：6H6e=3H2；电池总反应为2Al 6H2O=电解2Al(OH)33H2。答案： A 5用稀硫酸、 NaOH 溶液、Al 为
4、原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙 3 个学生分别用 3 种不同途径：甲：Al 稀H2SO4Al2(SO4)3NaOH溶液Al(OH)3乙：AlNaOH溶液NaAlO2稀H2SO4Al(OH)3丙：Al 稀H2SO4Al2(SO4)3AlNaOH溶液Al2(SO4)3混合Al(OH)3制得等量 Al(OH)3，下列结论正确的是() A甲用原料最少B乙用原料最少C丙用原料最少D三人用原料的量相同解析： 例如制取 1 mol 的 Al(OH)3，甲用32mol 的 H2SO4和 3 mol的 NaOH； 乙用 1 mol 的 NaOH 和12mol 的 H2SO4； 丙用38mol 的 H2SO
5、4和34mol 的 NaOH。答案： C 6下列有关叙述正确的是() A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页精品好资料欢迎下载B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案： D 7(2009 潍坊模拟 )元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同
6、学观点的是() A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应答案： B 8(2009 平顶山模拟 )下列操作所得物质为纯净物的是() A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向 NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应， 将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3固体答案： D 9将物质 X 逐渐加入 (或通入 )Y 溶
7、液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是() A B C D X CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页精品好资料欢迎下载答案： C 10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学 式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是() A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服
8、用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类， A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物， B 错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H，C 错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案： D 11下列各反应的离子方程式中，错误的是() A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2O C将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al 2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al32H2O 答案： B 12 (2009 芜湖模拟
9、 )镁铝合金 5.1 g溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为() A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g 解析： 0.6 mol HCl 足可以使 5.1 g MgAl 合金完全溶解，共失电子5.6 L22.4 L mol120.5 mol，即 5.1 g 镁、铝离子正电荷总物质的量为 0.5 mol，沉淀时结合 OH0.5 mol，故沉淀质量为：51 g17 g mol10.5 mol13.6 g。答案： C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
10、- - - - - -第 4 页，共 11 页精品好资料欢迎下载13(2009 滁州模拟 )把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。 前后两种情况下生成的气体的质量比是() A1：1 B2：3 C3：2 D28：9 解析： 铝热剂的第一种反应过程：第二种反应过程：故两种情况下生成H2的质量比为 1：1。答案： A 14(2009 广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() AAl BAl(OH)3CAlCl3DAl2O3答案： A 15(2009 四
11、川)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是() Ac1000 b11.2 VBpmVc125Cnm17VcD.53mp179m解析：MgAl适量稀 H2SO4H2(b L)MgSO4Al2(SO4)3KOHc mol/L、V mLMg(OH)2Al(OH)3灼烧MgOAl2O3由流程图可知， n (H)2n(SO24)n(OH)c V103mol，又精选学习资料 -
12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页精品好资料欢迎下载根据 H 元素守恒可知b22.4 2cV103，即 c1.000 b11.2 V，A 项正确。最终灼烧产物为MgO 和 Al2O3，其质量可看作原金属单质质量和氧元素质量之和，则 pmcV1031612mVc125，故 B 项正确。C 中 n 为 Mg(OH)2和 Al(OH)3总质量，可以看成是金属单质质量和OH质量之和，即 nmVc10317，故 C 项错误。答案： C 二、非选择题16 (2009 福建)某研究性小组借助AD 的仪器装置完成有关实验。实验一 收集 NO 气体
13、(1)用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是 _(填序号 ) a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气实验二 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn) 和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn2NaOH=Na2ZnO2H2，据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样， 剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用 B 和_(填仪器标号 )两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况 )，则 (Zn)_。
14、(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若将装置 B 的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2 g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页精品好资料欢迎下载(6) (Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_(填“优于”
15、“劣于”或“等同于” )方案乙。解析：(1)NO 的相对分子质量为28，和空气平均相对分子质量接近，故不能用排空气法收集，而NO 不溶于水，可用排水法收集，则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进入，所以选c。(2)方案甲中要测定收集的H2的体积只能用 D 装置。(3)由 ZnH21 1 V22.4mol V22.4mol 得 w(Zn)m(Zn)m总65V22.4m165V22.4m1。(4)由 m(Zn)(Zn) V(Zn) Sd厚度可知，m、S已知，要求 d厚度，则必须知道 (Zn) 。(5)若为普通分液漏斗，随着H2的增多，漏斗内气体压强增大，使得液面上升的高度增大，从而使V(H2)偏大
16、。(6)方案乙中加试样和碱反应，由于试样中的铁不与NaOH 反应，故剩余质量为铁的质量，则(m1m2)为锌的质量， w(Zn)m1m2m1。答案： (1)c(2)D(3)65V22.4m1(或2.9Vm1等其他合理答案 ) (4)金属锌的密度 (或其他合理答案 )(5)偏大(6)m1m2m1(若其他合理答案 )(7)劣于17A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示， 其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
17、 - - -第 7 页，共 11 页精品好资料欢迎下载(1)写出化学式： A_， B_， C_， D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_ ；AD：_ 。解析： 本题的突破口应在B、C 两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。 在短周期元素的化合物中， 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的，必为两性物质，又因为BC，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，依次推出 D 是 AlCl3，A 与过量CO2反应生成Al(OH)3，且 A 溶液的焰色反应为浅紫色，则A 为KAlO2，E 为 NaAlO2。相应的 化学反应方程式也不难写出。答案： (1)KA
18、lO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3AlO24H=Al32H2O 18 (2009 六安模拟 )某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质， 接下来铝片上产生大量气泡， 产生的气体，具有可燃性， 溶液温度迅速上升。 若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_ 。(填序号) A铝与 Cl反应，铝与 SO24不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶
19、液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页精品好资料欢迎下载(3)放出的气体是 _，请从有关物质的浓度、能量、是否有电 化学 作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_ _ 。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_ 。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤
20、，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片解析： CuCl2与 CuSO4溶液中均含有Cu2，但 CuSO4溶液不与铝片反应。故铝片与CuCl2溶液的反应一定是Cl起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用。CuCl2中的 Cl破坏掉氧化膜以后， Al 能置换出 CuCl2溶液中的Cu 而使铝片表面呈暗红色，反应方程式为：2Al3Cu2=2Al33Cu。因此设法除去铝表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl均可使铝片与 CuSO4溶液发生反应。答案： (1)D(2)Cu (3)H2随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生
21、 H的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)A、B、D 19(探究创新题 )某混合金属粉末，除Mg 外还含有 Al 、Zn 中的一种或两种， 含量都在 10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂： 样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3 H2O 该小组探究过程如下：查阅资料：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页精品好资料欢迎下载提出假设：(1)假设 1：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(2)假设 2：该混合金属粉末中除镁外还
22、含有_元素(3)假设 3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设 3，甲同学设计了如图1 所示的实验方案，乙同学设计了如图 2 所示的实验方案：(1)试剂 M 是_。(2)写出操作的过程_ _ 。(3) 丙 同 学 认 为 乙 同 学 的 方 案 比 甲 同 学 的 好 ， 理 由 是_ _ 。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样 品 中 金 属 镁 (Mg) 的 质 量 分 数 ， 他 的 方 法 是_ _ 。答案： 提出假设： (1)铝(或 Al) (2)锌(或 Zn)(以上两空可颠倒 ) 实验探究： (1)NaOH 溶液(或氢氧化钠溶液 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页精品好资料欢迎下载(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀 C 小心洗涤、干燥后称量、计算即可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页