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1、初中化学专题训练计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011 年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式 （FEYX）计算题类型：1.1 计算物质的相对分子质量Mr=xAE+yAF1.2 计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y1.3 计算化合物中各元素的质量比ME：MF=xAE:yAF1.4 计算化合物中某元素的质量分数1. （2011济宁市） (2 分 )茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主
2、要是茶碱(C8H10N4O2 H2O) ，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱 (C8H10N4O2 H2O)分子中 _原子的个数最多；茶碱 (C8H10N4O2 H2O)中_元素的质量分数最大。2. （2011. 烟台市） (4 分 ) 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1) 苹果酸钠盐的相对分子质量是。(2) 苹果酸钠盐中各元素的质量比为C: H: O : Na= 。(3) 若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐， 比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素多少克?( 计算结果保留一位小数 ) 3. （2011.
3、 泰安市）（4 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6% 的 KNO3。 KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； KNO3的相对分子质量为； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； 要配制 150kg 该营养液，需要KNO3的质量为 kg。4 （2011. 百色市）（3 分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH ）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。5. （2011. 鸡西市）右图是某品牌补铁
4、剂的标签。请回答：(1) 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”） ；(2) 富马酸亚铁中C、 H元素的质量比为；(3) 已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33% ，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。二有关化合价的计算：根据化合价口诀表，标出已知元素化合价，设未知元素化合价为x, 根据“正负总价和为零”列出方程，求出未知数x。6. （2011宜宾市）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为 +6，则铅元素 (Pb) 的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+4 7 （2011湛江
5、市）用“王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为（）A+1 B 2 C 3 D 4 8. （2011大连市）五氧化二钒 (V2O5) 中钒元素的化合价为（）A-3 B+1 C+3 D+5 9.（2011广州市） 核电站中可用硼酸( H3BO3) 吸收中子， 阻断核辐射。 硼酸中硼元素的化合价是（） A+1 B+2 C+3 D+4 10.（2011. 无锡市）白钨矿（主要成分为CaWO4） 是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W ） 的化合价是（）A+6 B+4 C+2 D 2 11. （2011泸州市）硅酸钙（CaS
6、iO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si 的化合价是（）A 2 B 3 C 4 D 4 12. （2011. 内江市） 2010 年 4 月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（ As2O3） ，其中砷的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 13. （2011巢湖市） 2据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠Na2SO3等，可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中 S元素的化合价为（）A-2 B +2 C +4 D +6 14.（ 2011. 眉山市） 日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢
7、盐风波。加碘食盐中所含KIO3中“I ”元素的化合价为（） A +1 B. +3 C. +5 D.+7 （三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算A根据题意设未知量B写出正确的化学方程式C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答15. （2011巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4 N2O4=3 4H2O, 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。富马酸亚铁颗粒化学式
8、： C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血服用量：每次12 包（成人）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页16. （2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si ） 。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ;若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量是多少千克 ? （2）含有杂质的反应物和生成物的计算17 （ 2011大连市）高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1) 若 10g 碳酸钙全部分解可
9、产生多少克氧化钙? (2) 实际反应生成的二氧化碳是多少克? 18. （2011. 合肥市） （6 分） 硅酸钠（Na2SiO3） 是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（ SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH 溶液反应。试计算：（1）125t 石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。（3）和实验相结合的计算题19. （2011. 北京） (3 分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。20. （2011济宁市） (4 分) 为从定量角度认识中和反应，小明
10、同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g ，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1) 实验中酚酞试剂的作用是_；(2) 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?( 精确到 01) （4）标签型化学方程式的计算根据反应前后，原子个数和种类守恒确定相关反应及性质。21. （2011. 陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中
11、, 甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物22. （2011. 鸡西市）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙23.（2011 滨州市）下图中 “” 和“” 分别表示两种元素的原子， 能用该图表示的化学反应是（）A. C + O2CO2 B. C + CO2 2CO C. H2+Cl22HCl D. H2+O22H2O 24. （2011日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下
12、所示。下列说法错误的是（）A此反应为中和反应BA是有机物， B、C、D是无机物C点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D化学方程式 : CH4+2O2CO2+ 2H2O反应前反应后（和分别表示不同元素的原子）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算25.（2011. 天津市） （6） 将一定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过
13、滤过程中物质质量的损失） 。计算：（1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl 的质量。（6）有关字母型化学反应方程式计算题26. （2011. 黄石市）将20 克甲、 5 克乙、 8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5 克甲、 16 克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（） A. 12g B.9g C.4g D. 17g （7）有关表格型化学方程式计算题已知反应方程，根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量27. （2011德州市）（2 分）对于化学反应：2A = 2B +C
14、，已知：反应生成B和 C的质量比为BC = 1 8。请填空：物质A B C 反应前质量 /g 100 0 5 反应后质量 /g 64 列出各物质反应前后的差值，确定反应物和生成物，从而确定反应的性质。28. （2011. 河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D 反 应 前 质 量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反 应 后 质 量/g 待测6.6 0 2.7 则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中D和 D两种物质变化的质量比为。四有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：29. （2011乐山市）（1）用 NaC
15、l 配制 100ml 0.9 医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3） ，需要 NaCl 的质量为 g。（2）由右图可知，t1时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“”， “”或“”） ；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）。 a冷却结晶 b蒸发溶剂 c过滤（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）30. （2011泸州市）现有200g 溶质质量分数为10% 的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。31. （2011. 武汉市）（4 分）烧杯中盛有一定质量
16、、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度 / 75 65 50 35 20 析出固体 M的质量 /g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_ _（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将 40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ （填序号）。升温降温加溶质M 加水加另一种固体N恒温蒸发水与 40时 M的饱和溶液混合（3）20时， 用固体粉末M和水配制100g 溶质质量分数为5% 的 M溶液， 必须用到的仪器有：托盘天平（
17、带砝码盒）、烧杯、 _ _。（3）配制溶液问题：32. （2011 南京市）（9 分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。（1）配制 150g 质量分数为10% 的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3） 称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。（2）粗盐的初步提纯实验。 称取 5.0g 粗盐，用药
18、匙逐渐加入10ml 水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）。 A. 过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：33.（2011. 荆门市） （5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。 小明同学向采集来的62.8 g 废水样品中，慢慢加入20% 的 NaOH 溶液至恰好完全反应时，
19、消耗NaOH 溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g 。写出向废水中加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）34. （2011. 雅安市） (6 分) 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体 11.65g 。通过计算回答下列问题：（1）50g 该废水中H2SO4的质量（2）若改用KOH 溶液来测定50g 该废水中 H2SO4的含量，结果会（填“偏高” 、 “偏低”、 “不变”） ，
20、理由是35.（ 2011. 南充市） 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1% 的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g 。 （不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？36. （2011. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回
21、顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）计算该20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%） 。涉及气体的叙述型计算题：37. （2011. 徐州市） (7 分) 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中
22、，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）38.（2011 滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH溶液共 热，恰好完全反应，测得残留物为 26.8 g （提示：反应的化学方程式 为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求： (1)生成氨气的质量。(2) 该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到0.1
23、 ) 。(3) 所用溶液的溶质质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页39.（ 2011. 河南省） 称取 125g 石灰石 ( 主要成分是CaCO3，杂质不参加反应) 放人烧杯中， 向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g( 不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。40. （2011. 达州市）（7 分） 26g 黄铜（ Cu-Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 克。求
24、：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1 % ）41. （2011鄂州市）（5 分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 克于烧杯中再向其中加入稀盐酸 50.0 克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7 克。（1）生成 CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。42.（ 2011. 鸡西市） 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g 黄铜 （铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g 质量分数为9.8%的稀硫酸， 请计算： (1) 该黄铜样品中锌的质量。 (2)
25、 反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%） 。43. （2011. 沈阳市）（6 分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该样品向其中加入一定量的10% 的稀硫酸， 恰好完全反应，产生氢气0.2g 。请解答一下问题：（1）黄铜属于材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页44. （2011. 重庆市）（6 分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙
26、量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g 补钙品放入100 g 稀盐酸中， HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应） 。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？45 （2011. 绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为1.1L 。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L ，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐
27、酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1 位小数）。由溶液质量和质量分数进行计算：46.（ 2011. 陕西省） 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL) 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85% 的大理石7.1g 。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。47. （2011. 德州市）（4 分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度( 假设其他成分不和酸反应，也不溶于水 ) ，进行如下实验: 称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好
28、完全反应。过滤得滤渣2.5g 。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？48.(2011 宜昌市 ) (7分) 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g 废铁屑与430mL20% 的稀硫酸 ( 密度为1.14g/cm3) 恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应） 。我能完成下列计算(结果保留整数) ：稀硫酸中溶质的质量；废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。49. （2011. 武汉市）（6 分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g 样品与 2.00g
29、二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g ）（1） 要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_ _， 可回收氯酸钾的质量为_ _；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页50. （2011. 黄石市）（5 分）钠与水反应生成NaOH 和 H
30、2，现向 95.6 克水中加入4.6 克钠，充分反应（有水剩余）。求： （ 1）生成 NaOH 的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？51. （2011. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为 0.81.5 ，相应含 HCl 的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、 吐酸水的症状， 经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl 的质量范围该患者胃液中HCl 的质量该患者至少要除去的HCl 的质量是（2）医
31、生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g ） ，并要求病人每次服用2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O） (3) 医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。 （答一点即可）52. （2011南昌市） (6 分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t 溶质的质量分数为98% 的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为98% 的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏
32、的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为。53. （2011. 福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100mL （总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量） 。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。 实验后， 得知 10.0mL 该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3CO
33、ONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）54. （2011南通市） (6 分) 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n ，纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为_( 用最简整数比表示) 。 (2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_ _。若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l 6，现有废硫酸98 t( H2SO4的质量分数为 20) ，可以处理的废水质量是多少?( 计算过程写在答题卡上
34、) 55. （2011. 咸宁市）（5 分） 40g 质量分数为365% 的盐酸与25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 来源（2）将 40g质量分数为365% 的盐酸稀释为质量分数为10% 的盐酸，需要水的质量是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页56. （2011. 孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计
35、算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）57. （ 2011肇庆市）（7 分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响） 。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 4.4 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（2）标签型计算题：58. （7 分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1) 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2) 取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完
36、全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g 。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少? 用去硫酸钠溶液的质量是多少g? （3）图像型计算题：59 （2011泰州市） (8 分) 氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12(x 是 CaCl2的系数 ) 。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到KCl 与 CaCl2的混合溶液， 向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(
37、1) 写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式。(2) 图中 AB段表示的意义是。(3)18.55g氯化钙钾石样品中： CaCl2的质量是g； KCl 的质量是g； 钾元素的质量分数是。(4) 所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?( 写出计算过程 ) 60 （2011. 桂林市） （7 分）将 2.34g NaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3） 。（1）计算 A点处生成NaN
38、O3的质量？（2）计算 B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）名称：硫酸钠溶液化学式： Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量： 500g 加入 Na2CO3溶液的质量 /g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页61(2011. 湛江市 ) （6 分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2
39、CO3BaCO3 2NaCl 请计算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）62. （2011. 烟台市） (6 分) 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
40、63. （2011日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求： （1）生成 CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的
41、质量。64.(2011 威海市 ) （6 分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g ，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示） 。过滤后得滤液 47.67 g 。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：加入氢氧化钡溶液的质量 /g 溶液的 pH 7 25 30 12 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页一定条件（4）表格型计算题：65 （2011. 宿迁市）（8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置
42、的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）66. （2011乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所
43、示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。67. （2011. 眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末， 在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量 （g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X
44、 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“ X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？68.(2011 哈尔滨市 )(5分) 为了测定某粉末状黄铜( 铜、锌合金 ) 样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加 入 稀 盐 酸 质 量(g) 10 10 10 10 剩 余 固 体 的 质 量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1) 上述反应的化学方程式为；(2) 根据锌的质量列出
45、求解第二次生成氢气质量(x) 的比例式；(3) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4) 用 36.5 的浓盐酸配制40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5) 黄铜样品中铜的质量分数为。（五）有关质量守恒定律的计算8. （2011南通市）已知反应OHCOOX222223点燃，则 X的化学式为（） A C2H6 C2H4 CC2H2 DC2H60 9. （2011. 福州市）二甲醚（ CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则 X的化学式为（）+ 二 氧 化 锰1.0 g过 氧 化 氢 溶 液68.0 g剩 余 的 混 合 物67.4 g至质量不再减轻精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 . H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页