《2022年初中化学记忆口诀和学习技巧 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学记忆口诀和学习技巧 .pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初中化学口诀汇总制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢
2、硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验
3、：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100 斤化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应
4、升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备：气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜：试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。基本概念1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。2 、单质：由一种元素组
5、成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、 KClO3、H2SO4 等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、 MgO、 Fe2O3等。酸：由 H+ 、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸 )
6、、H2SO4( 硫酸 )、HNO3(硝酸 ) 碱：一般由金属离子和OH 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2 、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：(1) 正盐，如： NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐，如: NaHSO4 (3) 碱式盐 , 如：Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根 )、 NO3 (硝酸根 )、SO42 (硫酸根 )、CO32 (碳酸根 )、 PO43 (磷酸根 )、 NH4+( 铵 根) 化学用语1、元素符号：
7、例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例 氢离子： H+ ( 注意：1 不写出 ) 镁离子： Mg2+ 三个硫酸根离子：3 SO423、化学式：例 碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca (OH)2 4、电离方程式：例 HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa2CO3 = 2Na+ + CO325、化学方程式：(要求熟练 ) 实验室制O2 ：实验室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2实验室制 CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2检验 CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 =
8、 CaCO3+ H2O 检验 H2O ：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色蓝色) 湿法炼铜： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟记：(1) 、118 号原子顺序，并能画出结构示意图。(P59) (2) 、常见元素化合价。(P63) 基本反应类型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页1、化合反应：A + B + = C 2、分解反应：A = B + C + 3、置换反应：A + BC = B + AC (1) 、金属+ 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺
9、序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2) 、金属+ 盐 = 新金属+ 新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na 除外 ) 盐必须是可溶性盐。4、复分解反应：AC + BD = AD + BC (1) 、 酸 + 碱性氧化物= 盐 + 水(2) 、 酸 + 碱 = 盐 + 水(3) 、 酸 + 盐 = 新酸+ 新盐(4) 、 碱 + 盐 = 新碱+ 新盐(5) 、 盐 + 盐 = 两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记：(1) 、 金属活动性顺序表。(P162)
10、 (2) 、 常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228) 元素化合物知识1、常见气体及其性质：H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性： H2、CO、CH4 还原性： H2、CO 毒性： CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水： CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名：纯 净 物：CO2 (干冰 ) C2H5OH ( 酒精 ) CH3COOH ( 醋酸 ) CaO ( 生石灰 )Ca(OH)2 ( 熟石灰、消石灰 ) Na2CO3 ( 纯碱 ) NaOH ( 烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4 5H2O ( 胆矾、蓝矾 ) 混 合 物：煤( C ) 天然气、沼气(CH4) 生
11、铁、钢 (Fe) 铁锈、赤铁矿 (Fe2O3) 磁铁矿 (Fe3O4) 石灰水、石灰浆Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸 ( HCl ) 3、与水可以反应的物质：(1) 、大多数酸性氧化物：如 CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 ( 亚硫酸 )、 H2SO4 。(2) 、少数碱性氧化物：如 K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱KOH、 Ca(OH)2 、NaOH 。(3) 、某些盐：(有结晶水合物的盐) 如：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
12、- - - -第 4 页，共 22 页Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解 ) 脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2( 亚硝酸钠 ) 、CuSO4 (硫酸铜 ) CH3OH( 甲醇 ) 遇水放热：浓硫酸(稀释时 )、 固体氢氧化钠 (溶解时 )、 CaO(与水反应时 ) 紫色石蕊试液无色酚酞试液 pH 值酸 性红 色无 色 pH 值7 备注： 盐不一定显中性， 如 NaCl 溶液显中性， 但 Na2CO3 溶液显碱性， 而强酸的酸式盐(如NaHSO4) 溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途
13、：HCl、H2SO4 用于金属除锈NaOH 制肥皂、造纸Al(OH)3 治疗胃酸过多Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3 制水泥等建筑材料6、环境污染方面：(1) 、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO 主要来源于汽车尾气，而SO2、 NO2 是形成酸雨的主要物质。另注：空气中 CO2 浓度增大会导致温室效应(P111) ；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧 ) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10) 。 B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。(2) 、水污染：主要
14、来源于：工业废水的大量排放；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3
15、氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3精
16、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中
17、燃烧： 4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O
18、= CuSO45H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3高温 CaO+ CO2 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：
19、Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)
20、2+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、 氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）： 2NaOH+ CO2 = Na2CO3
21、 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 +O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气
22、中燃烧： 4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+ O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO2+ 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第
23、一册解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO +CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化
24、铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 - 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共
25、 22 页27. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 +另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4 = FeSO4
26、+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H2SO4 = MgS
27、O4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2
28、+SO2 = CaSO3+H2O （5）酸+碱 - 盐+水48盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH = KCl+H2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2= CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 +2NaOH =
29、 Na2SO4 +2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+盐 - 另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反
30、应 : MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页（7）碱+盐 - 另一种碱 +另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO466氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl3 =
31、 Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO+ H2O = Ca(
32、OH)274氧化钠溶于水： Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 +H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 .生成白色固体 . 放热. 产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13
33、 页，共 22 页4Al+ 3O2点燃或 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温 2Fe2O3C+ O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃 2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无
34、水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃 2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO 2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使
35、石灰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe +3
36、H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应
37、、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO2 冶炼金属C+ CO2 高温 2CO CO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水
38、变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在
39、空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C
40、 +O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理 1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
41、2O 通电2H2+O2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃
42、 CO224木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 25 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： C +O2 点燃 CO227煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰
43、石（工业制二氧化碳） ：CaCO3高温 CaO+ CO2 33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3+H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2
44、+2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 - 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 镁和稀硫酸 Mg
45、 +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO4 = Fe
46、SO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 - 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物 - 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl =CuCl2 +H2O
47、59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 碱 - 盐 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐64大理石与
48、稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 =
49、 Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱 酸- 盐 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质 - 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu （2）盐 酸- 另一种酸另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H
50、2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页（3）盐 碱 - 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl2= BaSO4 +2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO