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1、1.掌握金属镁的主要性质。 2掌握卤族元素性质变化规律及应用。 3了解人工降雨、碘与人体健康、氟氯代烃对环境及人类健康的影响，提高环保意识。 4以海水综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用。,第四节 海水中的元素,【想一想】 氯碱工业产品的重要用途有哪些？ 答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。,【想一想】 工业上为什么用电解MgCl2制金属镁，而不是氧化镁？ 答：由于氧化镁的熔点太高，熔化需要消耗太多的能量。,，,，,【想一想】 碘和砂子的混合物应如何分离？ 答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。,【例1】0.1 mol镁
2、粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为 W1、W2、W3，下列关系正确的是() AW2W1W3 BW1W2W3 CW1W2W3 DW3W2W1,解析：0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1 mol)，MgO(0.1 mol)和C(0.05 mol)，Mg3N2( mol)。其质量分别是4 g，(40.6) g，3.33 g，即得W2W1W3。故选A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。 答案：A,1镁在空气中燃烧时，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？ 镁在空气中燃烧时将发生三个反应：2MgO2
3、2MgO,3MgN2 Mg3N2 和2MgCO2 2MgOC，故产物为混合物。 2镁在空气中能被空气中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有抗腐蚀性。 3除去MgCl26H2O中的结晶水时，必须在HCl环境中进行，否则MgCl2会部分水解，导致MgCl2中混有MgO、Mg(OH)2。 4制备Mg是电解熔融的MgCl2，而不是电解MgO，因MgO熔点太高。,1从海水中提取单质镁，下列正确的途径是(),解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2电解制得Mg。 答案：C,2. 将一定质量的Mg、Al、Fe组成的混合物与足量稀硫酸
4、充分反应产生2.8 L氢气，则金属的质量是() A2 g B4 g C7.2 g D8 g 解析：由于金属的组成不确定则可以设当金属分别为三种金属时利用氢气的物质的量求出金属的质量，即n(H2) 0.125 mol 由FeH2知需m(Fe)56 gmol10.125 mol7 g MgH2知需m(Mg)24 gmol10.125 mol3 g 2Al3H2知需m(Al)27 gmol1 0.125 mol2.25 g， 所以金属的质量2.25m7。 答案：B,【例2】(2009广东单科，2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是() A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入
5、NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：D项中硼(B)不是金属。 答案：D,1卤素单质的溶解性及溶液颜色,2. 特性 (1)溴 溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段惟一的液态非金属单质。 溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。,(2)碘 紫黑色固体，具有金属光泽。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 I2与铁加热生成FeI2。 3保存 (1)溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，且要用
6、蜡密封瓶口；少量的溴，可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，再加少量水进行水封，以减少溴的挥发。 (2)碘：单质碘密封保存在棕色广口玻璃瓶中。,4萃取与分液 (1)萃取 概念 指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择要求 a与原溶剂互不相溶； b溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性； c萃取剂与溶质不反应。,(2)分液 概念：两种互不相溶的液体的分离方法。 操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。 (3)实例：用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。,5
7、. 溴水退色反应的几种情况 (1)被H2S、SO2、Na2SO3、Fe2、HI等还原剂还原而退色。 (2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而退色： Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。 (3)与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而退色。 (4)与AgNO3溶液反应而退色。 Br2H2O HBrHBrO HBrAgNO3=AgBrHNO3,(5)受热挥发或光照而退色。 (6)与含有“ ”或“CC”的不饱和有机物发生加成反应而退色。 (7)被有机物溶剂萃取后溴水层颜色接近无色。,3将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色；将上述褐色溶液滴
8、入Na2SO3溶液，褐色消失，通过以上三个实验可得到的正确结论是() A离子的氧化性由强到弱的顺序为BrI S2 B离子的还原性由强到弱的顺序为BrI S2 C元素的非金属性由强到弱的顺序为BrIS D离子的还原性由弱到强的顺序为BrI S2,思路分析：解答此类问题要依据反应现象，推导出可能发生的反应。然后，根据氧 化还原反应的规律判断其氧化性、还原性的相对强弱。 解析：由题意可推导出其反应的化学方程式依次为：I2Na2S=S2NaI， 2KIBr2=2KBrI2，I2Na2SO3H2O=Na2SO42HI，根据氧化还原反应中，还原性强弱为：还原剂还原产物；则还原性中S2I，中IBr，中 I，
9、同时根据6H2S2 =3S3H2O中可知，其还原性S2 ，所以其离子的还原性强弱为：S2 IBr，所以A、B项错误，又 依据其还原性越强，则其对应的单质的氧化性越弱。 答案：CD,4砹(At)是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是() A砹化氢HAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 C砹是有色固体 DAgAt不溶于水，NaAt的熔点较高 分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该比碘化氢还不稳定。 卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂。
10、卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态。,解析：AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子化合物，因此有较高的熔沸点。 答案：A,5某无色溶液中可能含有I、 、Cu2、 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是() 肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有 可能含有I A B C D,解析：溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu
11、2。由于亚硫酸根离子的还 原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程 式为 Br2H2O= 2Br2H，反应后溶液呈无色，因此 和也正确。 答案：D,6.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似。化学上称为拟卤素，如： (SCN)2H2O=HSCNHSCNO 它们阴离子的还原性强弱顺序为：ClBrCNSCNI。试写出下列反应的化学方程式： (1)(CN)2与KOH溶液反应_； (2)在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2_。,解析：题目告知的解题信息之一是(CN)2、(SCN)2与X2化学性质相似，由此可类比Cl2与KOH溶液反应的化学方程式写出(
12、CN)2和KOH溶液反应的化学方程式： Cl22KOH=KClKClOH2O (CN)22KOH=KCNKCNOH2O 题目告知的另一解题信息是“还原性强弱顺序为：ClBr2(CN)2(SCN)2I2，则(CN)2只能氧化SCN和I，不能氧化Br。所以当向NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2时，反应的化学方程式为：(CN)22KSCN=(SCN)22KCN。 答案：(1)(CN)22KOH=KCNKCNOH2O (2)(CN)22KSCN=(SCN)22KCN,【例题】下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是() A加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察
13、溶液颜色是否退去 C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br,审题视点：1.离子检验的依据是能够观察到明显的现象，包括颜色、气体、沉淀等。 2不能直接检验的离子可以采取转化的方法进行检验。 思路点拨：氯水、KMnO4能将I、Br全部氧化，即使不含Br，也同样出现A、B项中的现象，所以A、B错误；由于碘水不能将溴离子氧化，加入CCl4振荡后，有机层的颜色是碘的颜色，所以不能确定是否含Br；Fe3只能氧化I，不能氧化Br，生成的I2被CCl4萃取后，在水层中加入氯水后，若含有Br，则氯水
14、能把其氧化成Br2而出现橙黄色。 正确答案：D,错因分析 1氯水中的Cl2和KMnO4将Br、I氧化后的水溶液都是黄色，故很难分辨。 2氯水、KMnO4、Fe3、Br2的氧化能力强弱不明确，导致出错。,【例题】(14分)(2009天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。,(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。 (4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反
15、应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ 。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：,请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称：_。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。,实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。 C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。,1没有准确把握溴的特性及溴与橡胶能发生反应。 2不能运用蒸馏
16、、分液的原理解决实际问题。,1电解NaCl溶液：2NaCl2H2O H2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。 2步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。 3SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。,4由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。,(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2NaOHNaClO (3)富集溴元素 (4)Br2SO22H2O=4H 2Br强酸对设备的严重腐蚀 (5)冷凝管Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色分液(或蒸馏),利用氧化还原反应原理和元素化合物知识相结合，还应注意卤素的特性就可以解答此题。,点击此处进入 作业手册,