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1、教育资源教育资源绝密 启用前 |1 考试研究中心命制2019-2019 学年高二化学人教选修3（第 03 章）章末检测（考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分）注意事项：1本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第卷（选择题共 54 分）一、选择题：本题共18
2、个小题，每小题3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于金刚石的说法中，错误的是A晶体中不存在独立的分子B碳原子间以共价键相结合C是天然存在的硬度最大的物质D化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应2下列途径不能得到晶体的是A熔融态物质快速冷却B熔融态物质自然凝固C气态物质凝华D溶质从溶液中析出3下列晶体直接由原子构成的是A硫磺B石英晶体C氯化钠晶体D金属铝4将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是A构成微粒的种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同5下列说法错误的是A原子晶体
3、中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性等性质D离子晶体在熔融状态下能导电6下列各组物质中，熔点由高到低的是AH2O、H2S、H2Se BGeH4、SiH4、CH4CCH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D晶体硅、碳化硅、金刚石7金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1 个 Mg2只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“ 紧密堆积 ” 方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8下面有关
4、离子晶体的叙述中，不正确的是A1 mol 氯化钠中有NA个离子键B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+一共有 12 个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 8 个 Cl-D平均每个NaCl 晶胞中有 4 个 Na+、4 个 Cl-9碳化硅 (SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体:晶体硅；硝酸钾；金刚石；碳化硅；干冰。它们的熔点由高到低的顺序是ABCD10在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于() A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断11干冰熔点很低是由于ACO2是非极性分子B键的键能很小CCO2化学性质不
5、活泼DCO2分子间的作用力较弱12 为缓解旱情， 有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态 CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A干冰和晶体氮都是由分子构成的晶体B干冰和液氮的分子间都存在共价键C干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用13在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB2CMg2B DMgB6
6、14如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、 B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A该物质的化学式是Al2Cl6B该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电C该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D该物质中不存在离子键，也不含有非极性键15下列有关金属的说法不正确的是A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C钠晶体的晶胞结构为，晶胞中钠原子的配位数为6 D温度升高，金属的导电性将变小16钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是
7、A该晶体属于离子晶体B该晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与CsCl 相似D与每个 Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有 8 个17如图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，冰中的每个水分子所占有的氢键个数为A1 B3 C2 D4 18二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其晶胞结构如图。下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si 形成 2 mol Si O 键教育资源教育资源C图示结构单元中实际占有18 个硅原子D方英石晶体中，SiO 键之间的夹角为
8、90第卷（非选择题共 46 分）二、非选择题：包括第19 题第 23 题 5 个大题，共46 分。19（ 4 分）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图 (a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构。（1）其晶胞内金属原子个数比为_。（2）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式?_(填“ 有” 或“ 无 ” ) 。（3）影响金属晶体熔点的主要因素是_。20（ 8 分）已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg 、Zn、Au，其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心
9、立方最密堆积的是_。21（ 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。（2）CS2分子中，共价键的类型有_，C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_ 。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 _个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 _个六元环，六元环
10、中最多有 _个 C 原子在同一平面。22（ 10 分） X、Y、Z、 W 四种元素，当X 的一种同位素原子核内有2 个中子时，其质量数为3；Y 元素的 2p 轨道为半充满状态；Z 元素有 3 个电子层，是具有相同电子层的元素中电负性最大的；W 元素的一种单质是自然界所有物质中硬度最大的。据此判断: （1）X、Y、Z、 W 四种元素的名称分别是X，Y，Z， W。（2）假如 Y 和 W 在一定条件下以共价键形成的晶体为空间网状结构，则该化合物属于晶体，该晶体的熔点比金刚石的熔点(填 “ 高” 或“ 低 ”)。（3）已知 Z 元素的电负性为3.0，铍的电负性为1.5，则 Z 元素与铍形成的化合物属于
11、晶体，杂化方式是， W 与 X 形成的化合物中W 的杂化方式是， 该化合物是分子 (填“ 极性 ” 或“ 非极性 ”)。23（ 12 分） A、B、C、 D、 E、F 是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：（1）写出F的基态原子核外电子的排布式：_。E的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为 _。（2）C 元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。（3）由 A、B、D 三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A 原子采取sp2杂化方式。光气分子的结构式是 _，其中碳氧原子之间的共价键是_(填序号 )。a2个 键b2 个 键c 1 个 键， 1 个 键（4）EB 晶胞如图所示，EB 晶体中 E2+的配位数为 _，EB 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB3 401 kJmol- 1、NaCl 786 kJmol- 1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 。（5）元素 A 形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_(填写物质名称)，也可以是 _，如 C60。