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1、目录,第15讲元素周期表 第16讲 元素周期律 第17讲 化学键,专题5物质结构元素周期律,专题5物质结构元素周期律,专题5 知识框图,专题5 使用建议,内容特点 1元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。 2元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物的研究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了“位置结构性质”三者的关系。,专题5 使用建议,3化学键
2、是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。 编写思路 1本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编写中分为3讲。元素周期律是本单元的重中之重，编写时除对这部分写的详实外，还设置了A、B两个课时作业增加训练力度。 2第15讲分为3个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法,专题5 使用建议,进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异
3、性分析了性质的相似性和递变性；探究点三则是重点对相似概念的辨析。 3第16讲的核心是元素周期律。探究点一重点讲解了核外电子排布规律；探究点二在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点三重点讲解了元素的“位、构、性”关系的应用，要点深化部分则是对元素的推断等做了重点讲解。 4化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进行阐释。,专题5 使用建议,教学建议 1元素周期表的复习，应从以下几个方面入手： (1)明确元素周期表的
4、编排原则，熟悉元素周期表的结构。 (2)掌握“位构性”三者之间的关系，能够根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。 (3)把握元素周期表中元素性质的递变规律。 (4)以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。 2元素周期律的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。,专题5 使用建议,(2)要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。 (3)要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的周期性变化。
5、3化学键的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要注意引导学生多总结，记住一些特例，如Na2O2和NH4Cl中既有离子键又有共价键，He等稀有气体中无化学键等，以便于用特例法解题。,专题5 使用建议,课时安排 本单元建议10课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成1517讲，2课时进行测试及讲评，2课时进行滚动卷测试及讲评。,第15讲 元素周期表,第15讲元素周期表,第15讲 考纲导学,探究点一元素周期表的结构,第15讲 要点探究,核外电子数,【知识梳理】,1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 _绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变
6、为 现在的常用形式。 2原子序数：按照元素在_中的顺序给元素编号， 称之为原子序数，原子序数_ _。 3元素周期表的结构,门捷列夫,周期表,核电荷数,质子数,第15讲 要点探究,短,2,8,8,长,18,18,32,不完全,26,短周期元素与长周期元素,7,7,8、9、10,18,第15讲 要点探究,【要点深化】 一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所
7、含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。 2同周期A族和A族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1；,第15讲 要点探究,第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。 二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于
8、第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,第15讲 要点探究,2根据周期表结构与原子电子层结构的关系 核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 (1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外，原子半径最小的元素是F。 (5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。 (6)不易表现出正价的元素有O、F。 3根据元素
9、的存在、性质等 (1)存在方面,第15讲 要点探究,形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。 空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。 地壳中含量最多的金属元素是Al。 (2)性质方面 最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。 最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。,第15讲 要点探究,单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 短周期中最高价氧
10、化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。 4根据稀有气体的原子序数 第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。,第15讲 要点探究,例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位
11、于54号元素左侧第一格，即第A族，所以53号元素位于第五周期第A族。 再如88号元素，由于8688118，则88号元素位于第七周期，88862，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下周期的第A族，所以88号元素位于第七周期第A族。,第15讲 要点探究,例1元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：,【典例精析】,(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_ 。,第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系,第15讲 要点探究,(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种
12、数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。 A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性 C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水,B,A,50,B,第15讲 要点探究,解析 元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，所以元素种类最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。 (3)根据表可通过分析数据归纳出规律：,第15讲 要点探究,可见规律是2n2(n1,2,3，)，
13、由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。 (4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性；碳酸盐难溶于水。,第15讲 要点探究,点评现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，在此基础上又根据电子层数、最外层电子数进行“归类”排列的，据此可以对元素周期表各周期所含元素种类数进行推导。变式题则是考查根据原子序数确定其在周期表中的位置。,第15讲 要点探究,变式题,2010年2月19日，为纪念哥白尼，第112号化学元素被命名为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，名称为铌。科学家们
14、在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用U(质子数92)和Ca(质子数20)、Pu(质子数94)和Ar(质子数18)、Th(质子数90)和Ti(质子数22)、Cm(质子数96)和S(质子数16)，但是这里面成功的只有U(质子数92)和Ca(质子数20)，产生的是Cn的同位素。关于112号元素的说法不正确的是() A生成铌的过程为化学变化 B该元素是金属元素 C该元素在周期表中的第七周期第B族 D铌的主要化合价是2价,第15讲 要点探究,A 【解析】碳该合成过程中发生了原子核的变化，而化学反应只是涉及原子核外电子的变化，A项不正确；根据稀有气体的原子序数规律或元素周期表的编排
15、原则可知，铌是第七周期第B族，是过渡元素，为金属元素，B、C、D正确。,探究点二元素性质与原子结构,第15讲 要点探究,【知识梳理】,1元素性质与原子结构的关系 原子核外电子排布，特别是_决定着元素的化学性质。_的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。,最外层电子数,原子核外电子排布,第15讲 要点探究,1,7,增多,增多,增大,金属性,1,非金属性,7,增强,减弱,2同主族元素结构与性质的相似性和递变性,第15讲 要点探究,H2,氧化性,剧烈,剧烈,增强,还原性,高,差(或弱),减弱,增强,减弱,第15讲 要点探究,【要点深化】 1同主族元素性质递变规律的原因 在元素周期表中，同主族元
16、素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2碱金属的特性 (1)钠、钾需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必须保存在石蜡中。Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，与水反应时，沉于水底。 (2)氧在化合物中一般显2价，但Na2O2中氧显1价；氢能够与非金属元素形成氢化物，氢显1价，而碱金属也能够与氢形成,第15讲 要点探究,氢化物，如NaH、KH，其中氢的化合价为1价。 3卤素及其化合物的特性与鉴别 (1)氟元素的几种特殊性质 CaF2不溶于水，
17、AgF易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成HF和O2：2F22H2O=4HFO2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。 (2)碘元素的几种特性 碘为紫黑色固体，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用于检验I2的存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与Fe反应生成FeI2。,第15讲 要点探究,(3)卤素的检验 氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝色。 卤化银检验法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl、Br、I。 也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。,第15
18、讲 要点探究,例2有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 () A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m,【典例精析】,第15讲 要点探究,A【解析】由于X、Y原子的最外层电子数相同，且X的原子半径小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面，由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A正确；HNO3为强酸而氨水呈碱性，则B不正确
19、；A族元素氧的单质为O2，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式，C不正确；A族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为6，故D不正确。,第15讲 要点探究,点评列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有NH3，非金属元素无正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族的性质进行考查。,第15讲 要点探究,变式题,关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是() A碱金属都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属) BHCl、HBr、HI的还原性由弱到强 CX、Y是两种卤族元素，X的非金属性比Y的强，则X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D碱金属所形成的阳离子的氧化性
20、从上到下依次减弱,第15讲 要点探究,A 【解析】只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，A选项错误；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选项正确；非金属性越强越易与H2发生反应，C选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，D选项正确。,探究点三核素,第15讲 要点探究,【知识梳理】,1核素：具有一定数目的_和一定数目_ 的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)_，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_。 2同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，
21、符号为_、_、_，三者互为同位素。,质子,中子,质子数,中子数,质子数,中子数,第15讲 要点探究,3元素：具有相同 的同一类原子的总称。 核素、同位素、元素三者之间的关系为：,核电荷数(或质子数),第15讲 要点探究,【要点深化】 1构成原子的粒子对原子性质的影响,第15讲 要点探究,2同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析,第15讲 要点探究,例3据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16OC18O。下列说法正确的是() A16O与18O为同种核素 B16OC18O与16OC16O互为同位素 C16OC18O的化学性质与16OC16O完全不
22、同 D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应,【典例精析】,第15讲 要点探究,D【解析】A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。,第15讲 要点探究,点评 决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。,第15讲 要点探究,变式题,2010山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过
23、化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,第15讲 要点探究,第16讲 元素周期律,第16讲 元素周期律,第16讲 考纲导学,第16讲 考纲导学,探究点一原子核外电子的排布,第16讲 要点探究,【知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系,高,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,第16讲 要点探究,2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超
24、过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量低,2n2,8,2,18,32,第16讲 要点探究,3核外电子表示法原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：,4核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从_个逐渐增加到_个， 呈现_变化。,原子核,层内电子数,最外层电子数,电子层,核电荷数,1,8,周期性,第16讲 要点探究,【要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解 核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最
25、多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不是最多排布25250个，而是最多排布18个电子。再如，质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19289，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。,第16讲 要点探究,2短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层
26、电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,第16讲 要点探究,例12010全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成
27、至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,【典例精析】,第16讲 要点探究,D 【解析】除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。,第16讲 要点探究,点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，
28、然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。,第16讲 要点探究,变式题,短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 () A.原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 CB的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点低 DA与C可形成离子化合物,第16讲 要点探究,B 【解析】从电子层结构来看，A、B、C分别是碳、镁、硅，故原子半径：MgSiC，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶体，故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物
29、是共价化合物，D不正确 。,探究点二元素周期律,第16讲 要点探究,【知识梳理】,1定义 元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,原子序数,核外电子排布,第16讲 要点探究,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,17,41,第16讲 要点探究,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,难,第16讲 要点探究,【要点深化】 1判断元素金
30、属性和非金属性的依据,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,2.粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,第16讲 要点探究,【典例精析】,例2下列说法正确的是 () A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的
31、水化物的酸性从左到右依次增强 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小,第16讲 要点探究,B【解析】同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。,第16讲 要点探究,点评 本题以元素在周期表中的位置，根据元素周期律判断正误，本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件，以为A选项正确。变式题则是以元素周期律内容为依据推断元素，然后考查元
32、素及其化合物的性质。,第16讲 要点探究,变式题,2010上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是 () AX、Y元素的金属性：XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,第16讲 要点探究,D,本题考查了“位构性”三者之间的关系，中档题。根据元素的主要化合价可知，X位于A族，Y位于A族，Z位于A族，W位于A族。由于X和Y原子半径相差不大，所以X和Y位于同一周期，则X的金属性强于Y，A错；因为W位于A族，且只有负价，所以W是O元素，Z是N元素，则N2和O2反
33、应生成的产物是NO，B项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故C项错；W的非金属性强于Z，所以W可以置换出Z，D正确。 探究点三元素周期表和元素周期律的应用,探究点三卤素及卤离子的检验,第16讲 要点探究,【知识梳理】,1元素周期表的分区,增强,增 强,增强(按顺时针顺序),增 强,第16讲 要点探究,2元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 半导体材料：在_附近的元素中寻找； 在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制农药的材料。 (3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,金
34、属元素与非金属元素的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,第16讲 要点探究,【要点深化】 一、“位、构、性”关系的应用,第16讲 要点探究,在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式： 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 各周期元素种数； 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系。,第16讲 要点探究,2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)元素的金属
35、性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,例3 2010天津卷X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元
36、素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的 电子式为_ ，B的结构式为 。,【典例精析】,O,第3周期第A族,AlCNOH,第16讲 要点探究,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1,b,34,H2SeO4,第16讲 要点探究,(4
37、)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_,2Al(OH)3Al2O33H2O,Al3HCO3e=Al(OH)33CO2,或Al3e=Al3Al33HCO=Al(OH)33CO2,_;,由R生成Q的化学方程式_。,第16讲 要点探究,解析 本题考查元素的推断，涉及周期表位置、半径比较、电子式以及电解等知识。蛋白质的组成元素有C、H、O、N四种，原子序数依次增大，则X为H，Y为C，Z为N，L为O。M是地壳中含量最高的金属，则应为Al。(1)同一周期，从左至右，半径依次减小。(2)NH3中的N有一对孤对电子，
38、N2H4为非极性分子。(3)Se的原子序数为881834。Se为第A族，最高价为6价，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。该族元素分别为O、S、Se、Te，非金属性依次减弱，形成的气态氢化物越来越不稳定。从选项中的数据来看，O、S与H2化合为放热，反应热值为负值。Se、Te,第16讲 要点探究,化合时为吸热，值为正数，且反应热增大。(4)Al作为阳极，自身先溶解，发生反应：Al3eAl3，生成的Al3与HCO发生双水解反应：Al33HCOAl(OH)33CO2。Al(OH)3加热分解得Al2O3。,第16讲 要点探究,点评本题综合考查了“位、构、性”关系，并据此考查了反应热、电化学
39、知识，是目前理科综合非选择题的主流考查形式。变式题是高考中以选择题形式出现的常见题型。,第16讲 要点探究,变式题,2010广东卷短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：,下列判断正确的是 () A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,第16讲 要点探究,C 本题考查了元素周期表中“位构性”三者之间的关系，容易题。丙、丁、戊三种元素位于同一周期，根据同周期原子半径变化规律，可知丙的原子半径最大，戊的原子半径最小，A项错误；甲和丙位于同一主族，所以金属性丙强于甲，B项错；丙、丁、戊三种元素位于同一周期，金属性：丙丁戊，所以最高价氧化物水化物
40、的碱性：丙丁戊，C正确；甲和乙在同一周期，最外层电子数：乙甲，D错误。,第17讲 化学键,第17讲化学键,第17讲 考纲导学,探究点一离子键和共价键,第17讲 要点探究,【知识梳理】,带相反电荷,原子,共用电子对,阴、阳离子,第17讲 要点探究,原子,活泼金属,活泼非金属,非金属,非金属,第17讲 要点探究,第17讲 要点探究,第17讲 要点探究,【要点深化】 1化学键分类与表示方法,第17讲 要点探究,2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共
41、价键。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,第17讲 要点探究,(3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 (4)在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共价化合物。,第17讲 要点探究,【典例精析】,例1,下列各项表达正确的是 ( ) AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：,DN2的结构式：NN,第17讲 要点探究,第17讲 要点探究,
42、点评本题主要考查学生对物质的几种表达方式结构示意图、比例模型、电子式、结构式的理解和掌握程度；原子或离子结构示意图表示核外电子排布情况，分子模型则表示空间的构型；电子式表示最外层电子参与成键的情况；结构式则表示共价键的连接情况和空间位置关系。变式题则考查化学键的类别。,第17讲 要点探究,变式题,下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 () A.HClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr,第17讲 要点探究,A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性
43、共价键和离子键的离子化合物；D项Ar为单质。,C,探究点二化学键与化学反应分子间作用力,第17讲 要点探究,【知识梳理】,1化学键：使_相互结合或_相互结合的作用力，叫做化学键。 2化学反应的实质：旧化学键的_和新化学键的_过程。 3分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多； 影响物质的_、_等物理性质；,离子,原子,断裂,形成,范德华力,熔沸点,溶解性,第17讲 要点探究,只存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。 4氢键 (1)特点 可看成一种较强的分子间作用力； 作
44、用力的强弱：分子间作用力_氢键_化学键； 含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_， 在水中的溶解度_。 (2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是_。,共价化合物,N、O、F,升高,增大,第17讲 要点探究,【要点深化】 1化学键被破坏的变化未必是化学反应 化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。 如H2F2 2HF，HH键、FF键均被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。,第17讲 要点探究,(3)共价化合物的溶解过程 有
45、些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等； 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的化学键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸； 某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不能被破坏。如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (4)单质的溶解过程 对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。,第17讲 要点探究,2分子间作用力大小及对物质沸点的影响 物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。 (1)大小判断：一般
46、来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。 (2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。,第17讲 要点探究,【典例精析】,第17讲 要点探究,例 2DA中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成，A、B、C均错误。D项Na2O2中含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键，故D正确。,第17讲 要点探究,点评本题从化学键的角度对化学反应中物质结构的变化进行分析，关键是对共价键、离子键的存在和形成要熟悉和掌握特例，如A中的NH4Cl完全由非金属元素组成，但是属于离子化合物，既含离子键，又含共价键。变式题则主要是考查电离过程中化学键的变化。,第17讲 要点探究,变式题,2010宁德模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 () A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,第17讲 要点探究,