《高考化学总复习系列 4-2富集在海水中的元素——氯（课件）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习系列 4-2富集在海水中的元素——氯（课件）.ppt（92页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节富集在海水中的元 素氯,1了解氯的单质、重要化合物的主要性质和应用。 2了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。 3了解A族元素性质递变规律。 4通过实验掌握Cl的检验方法。 5卤素性质的迁移使用。,1以卤素为龙头，以氯元素为代表，整合典型的非金属元素及其化合物的性质，以氯水成分和性质为素材，培养学生的探究意识和探究能力。 2学习同一主族元素，既要掌握它们的相似性和递变性，又要掌握各自的特性(往往“个性”会成为解题的切入点)。,3联系实际，关注卤素及其化合物在生产、生活、环境、科技中的应用；加强迁移，培养接受新知识、适应新情景的能力。,一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质 1周期
2、表中的位置 氯元素位于第_周期_族，原子结构示意图为_，在与其他物质反应时，显示典型的_性或_性。在自然界中以_形式存在。,2物理性质 (1)通常氯气为_色有_气味，密度比空气_的气体，有毒，易_。25时，1体积水可溶解_体积氯气，其水溶液俗称_，为_色。,二、氯气的化学性质 1与金属反应 与钠反应的化学方程式：2NaCl2 _。 现象：剧烈燃烧，有白_(NaCl小颗粒)生成。 与铜反应的化学方程式：CuCl2 _。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_色_(CuCl2小颗粒)，溶于水呈_色。逐渐加水稀释，则经历_浅蓝的颜色变化。,与铁反应的化学方程式：2Fe3Cl2 _。 现象：铁丝燃烧，生成_
3、色的_(FeCl3小颗粒)，溶于水得_色溶液。,2与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：_(_色火焰)。 3与H2O反应 (1)氯气与水的反应 化学方程式为：_，离子方程式为：_(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。,(2)次氯酸的性质 弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性_于碳酸。 不稳定性：_(氯水要现用现制，保存在_色试剂瓶中)。 强氧化性：HClO能氧化许多物质。 杀菌漂白性：能使_、_等有色物质褪色，其原理主要是利用其_性。,4与强碱的反应 (1)漂白粉的制取原理：_ _(其中有效成分为_)。 (2)漂白粉漂白原理：_ _，此反应可说明酸性，HClO_H2CO3；漂白粉必须_保存。
4、,5与某些还原性物质(写离子方程式) (1)氯气与KI溶液：_。 (2)氯气与FeCl2溶液：_。 (3)向氯水中通SO2：_。 三、Cl的检验 检验溶液中的Cl时，应先加_酸化，再加入_溶液，有_产生，证明有Cl存在。,答案： 一、1.三A非金属性氧化化合态 2黄绿刺激性大液化2氯水淡黄绿 二、1.2NaCl烟CuCl2棕黄烟绿绿色浅绿色2FeCl3棕烟黄 2H2Cl2 2HCl苍白,3Cl2H2OHClHClOCl2H2OHClHClO 弱2HClO 2HClO2棕有色布条品红溶液强氧化性 42Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2
5、H2O=CaCO32HClO弱于密封 52ICl2=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2SO22H2O=4H 2Cl 三、稀硝酸AgNO3溶液白色沉淀,1检验氯化氢气体中是混有Cl2，可采用的方法是() A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D,2下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是() A将消毒液放在阴凉、避光的地方 B盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用,解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避
6、光的地方，容器盖上可留一个透气小孔，使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染，与洁厕剂混合使用会反应产生：Cl2：ClOCl2H=Cl2H2O。 答案：D,3下列说法没有科学性错误的是() A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大 C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D氯元素有毒，禁入口中 答案：C,4(2009潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(),解析：本题
7、考查化学反应事实，情境新颖、简洁清晰，属于创新实验设计。该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性，考查卤素间的置换反应，反应流程为： 答案：A,5已知在溶液中IO可和I发生反应：IO5I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是() AB C D 答案：B,6向NaBr、NaI、Na2SO4混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼热，得到固体剩余物质的组成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CN
8、aCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4 答案：A,71.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属是() AFeBAl CNaDCu 解析：设金属R的化合价为n，摩尔质量为M，则由 答案：B,8根据如图所示的实验过程填空：,(1)写出a、b、c、d处的颜色：a_、b_、c_、d_。 (2)写出图中反应的化学方程式： _； _； _。,解析：发生的反应为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，加入CCl4后萃取了Br2，下层为Br2的CCl4溶液，再与KI反应生成I2，上层为FeCl3溶液氧化I生成I2遇淀粉变蓝色。 答案：(1)棕黄色橙红色蓝色紫色 (2)
9、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 Br22KI=2KBrI2,9甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。 (2)这四种溶液分别是甲：_，乙：_，丙：_，丁：_。,9甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
10、 (1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。 (2)这四种溶液分别是甲：_，乙：_，丙：_，丁：_。,(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣分)。 只有还原性；还原性和酸性； 只有氧化性；氧化性和酸性。 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是_ mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。,答案：(1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.63,1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO 2氯水的
11、性质 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。,(1)氯水中Cl2的强氧化性,(2)氯水的酸性和漂白性 向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。,3Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用,4.新制氯水、久置氯水、液氯的区别,案例精析 【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,(1)实验得出的结论_。 (2)指出实验和实验中的“实验现象”： _，_。 (3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。,(4)
12、通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._， b_。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。,解析氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，通过AgNO3溶液检验Cl的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，
13、看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。,答案(1)氯水中含有Cl (2)溶液褪色有气泡冒出 (3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的,化工厂发生氯气泄露事故时，喷出的氯气容易造成人员伤亡。作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是： 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群应戴上用浓氢氧化钠
14、处理过的口罩； 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；,被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩(湿润)； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。(),AB C D 解析：Cl2密度大于空气，因此疏散人群时应使人向高处转移；Cl2在水中的溶解度不大，因此用水无法解毒，但Cl2为酸性物质，可用碱性物质，如NaOH、Na2CO3进行处理，但浓度不宜过高，(注意：口罩不能用稀NaOH溶液处理)。 答案：B,1.反应原理 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 若无MnO2，可以用KMnO
15、4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O,2制备气体的类型：固体液体气体 3实验仪器 铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导气管、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 4收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 5净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。,6尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 7验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取C
16、l2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。,8注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,特别提醒 (1)一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。 (2)制Cl2装置，可适用于具有“固体(或液体)液体气体”
17、特点的反应。 (3)工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水，2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，俗称氯碱工业。,案例精析 【例2】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 有关物质的部分性质如下表：,设计实验装置图如下：,(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： (2)B中反应的离子方程式：_； E中反应的化学方程式：_。 (3)C、D中的试剂分别是_、_。 (4)仪器A、B的
18、名称分别是_、_，F的作用是_。 (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。,解析(1)A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110140，S2Cl2成为气体，在G中冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。,(2)B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。 (3)C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。 (4)F为长导管，其作用为导气、冷凝S2Cl2。 (5)若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产
19、率降低。 F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。,答案(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置 (2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2SCl2S2Cl2 (3)饱和食盐水浓H2SO4 (4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝 (5)产率降低有固体产生(或其他正确描述),(2008广东汕头5月)图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：,(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置_，用方程式表示的制取氯气的反应原理是_。 (2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置_，试完成并配平下列离子方程式：
20、_MnO_Cl_H_Mn2_Cl2_H2O。,(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。 (4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。,解析：用试管收集Cl2时，试管口应用蘸NaOH溶液的棉花堵住，以防止Cl2污染空气。因为Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，所以用仪器收集Cl2时，要从A口进气；可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否收集满。,答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O (3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气 (4)
21、A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满,1.卤素及其化合物的递变规律 (1)单质氧化性：F2Cl2Br2I2 (2)离子还原性：IBrClF (3)HX的稳定性：HFHClHBrHI (4)HX的熔沸点：HF(含氢键)HIHBrHCl (5)最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4,2卤素单质及其化合物的特性和应用 (1)氟 无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。 与H2反应在暗处即爆炸。 2F22H2O=4HFO2。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。,(2)溴 Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂
22、。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。,(3)碘 I2遇淀粉变蓝色。 I2加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。,(4)卤化银 AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。 AgI可进行人工降雨。 I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。,案例精析 【例3】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：,(1)下列说法正确的是_。 A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C只用淀粉就可检验碘
23、盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg,(2)已知KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O I22S2O=2IS4O。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。,根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_。(以含w的代数式表示) 解析(1)高温下KIO3会分解，KIO3既然与NaCl共存就不能氧化NaCl，淀
24、粉只是检验单质I2的存在，D项KIO3的含量要比碘的含量高。 (2)根据题目中的方程式可列出关系式IKIO33I26Na2S2O3，从而计算出碘的含量。,答案(1)A,卤素及其化合物用途广泛，如图所示：,(1)每天食用碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物。请写出NaCl的电子式_。 (2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是：_和_。 (3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙。工业上用Cl2与石灰乳反应制备。写出该反应的离子方程式_。 (4)药品KBr、KI、NaI均为白色固体。若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI。,答案：(1)Na (2)CF2=CF2CH
25、2=CHCl (3)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O (4)先分别取适量固体进行焰色反应，火焰呈黄色的为NaI；再取少量另两种固体分别溶于水，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的是KBr，产生黄色沉淀的是KI。,【例1】(2005天津)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答： (1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 (2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _； _。,(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： _。,解析钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一
26、种难溶于稀HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性)；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成 。,答案(1)NaINaClOAgI (2)2IClOH2O=I2Cl2OH I25ClO2OH= 5ClH2O (3)2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H (4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O,点评无机框图推
27、断题由于字数少，题目呈现的信息简洁，因此审题时找准解题的“突破口”尤为重要。 中学化学中常见的突破口有： (1)利用物质的特殊颜色进行推断。 例如，黑色物质：MnO2、C、CuO、Fe3O4；黄色物质：AgI、AgBr、FeS2、S、Na2O2；黄绿色气体为Cl2等。 (2)利用反应过程中的反应现象进行推断。 例如：Fe3遇SCN呈血红色；Fe2遇OH的现象为：先生成白色沉淀，然后沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。,(3)利用物质的性质进行推断。 例如，既能和NaOH溶液又能和盐酸反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。 (4)利用物质的状态进
28、行推断。 例如：常温常压下，由短周期元素组成的气态单质有H2、O2、Cl2、F2等。 (5)由反应的转化关系进行推断。 例如：物质发生下列转化关系：则A为Na、C、S、N或有机物醇类、乙烯等。,(6)由反应的条件进行推断。 例如：由MnO2作催化剂制取气体的有： 2H2O2 2H2OO2 2KClO3 MnO22KCl3O2 (7)由反应的类型进行推断。 例如：短周期内同一主族的置换反应有： 2Na2HCl=2NaClH2 2CSiO2Si2CO O22H2S2S2H2O,(2009西安)根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。,(1)单质L是
29、_。 (2)化合物B是_。 (3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)，它们的化学方程式分别是_和_。,答案：(1)H2(2)H2O(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,(2008江苏南京4月)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图所示的工艺流程生产单质碘：,(1)步骤加入Fe粉的目的是_。 (2)写出步骤中反应的离子方程式_。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。 (4)操作的名称是_，选用的试剂是_。,解析：反应原理为： 纯I2，整个过程中单质Ag可以循环使用。 答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁) (2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl (3)Ag(AgNO3也正确) (4)萃取、分液CCl4(其他合理答案均可),请同学们认真完成课后强化作业,