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1、专题二化学物质及其分类,必修1 资料导学大课堂,课标导航,1、感受分类法对化学科学研究和化学学习的重要作用； 2、采用对比的方法，找出胶体与溶液、悬浊液和乳浊液的区别和联系； 3、了解电解质的概念，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件； 4、以初中知识为基础，结合物质的结构特征来认识氧化还原反应的本质。,更多资源,知识清单,一、物质的分类 1、分类方法： 交叉分类法 树状分类法 2、应用广泛：如物质分类 3、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫 ，前者叫 ，后者叫 。,从物质的组成上分,对同类事物再分类,分散系,分散质,分散剂,为了方便研究,一、物质的分类,4、当分
2、散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为： 、 、 。 5、溶液中的溶质粒子直径通常小于 ，浊液中分散质粒子的直径通常大于 ，胶体粒子的分散质则介于 之间。 6、三种分散系的稳定性由强到弱的次序为： ；其粒子能通过滤纸的是： 。,溶液,浊液,胶体,1nm,100nm,两者,溶液、胶体、浊液,胶体和浊液,7、胶体的性质,（1）丁达尔效应:当光束通过 时,看到一条光亮的“通路”的现象，这是由于胶体粒子对光线 （光波偏离原来方向分散传播）形成的。丁达尔效应是区分 和 的一种常用的物理方法。 （2）布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体粒子也做 。,散射
3、,胶体,溶液,胶体,布朗运动,8、胶体粒子有介稳性的原因,胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可以吸附胶体中 而带电。 一般说来， 、 的胶粒吸附阳离子，胶体粒子带正电荷； 、 的胶体粒子吸附阴离子而带负电荷。 同一溶胶粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因， 是使胶体稳定的次要原因 。,阴阳离子,金属氢氧化物,金属硫化物,布朗运动,金属氧化物,非金属氧化物,二、离子反应：,1、电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 非电解质：在 里和 状态下不能够导电的 。 2、电解质的分类：根据电解质的电离程度可将电解质分为： 。 3、电解质的电离： （1）强电解质能完全电离，书写时用=
4、如：a2SO4 KNO3 , NaHCO3 .,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,强、弱电解质,=2Na+SO42-,=K+NO3-,= Na+HCO3-,3、电解质的电离：,（2）弱电解质部分发生电离，在书写电离方程式时必须用 号，如： NH3H2O ; H2O ; 或 2H2O ; CH3COOH ; Cu(OH)2 ;,可逆,3、电解质的电离：,（3）多元弱酸的电离是分步进行的,如： H2CO3 ; ; 再如 H3PO4是三元中强酸分三步电离 H3PO4 ; ; ;,HCO3-,H2PO4-,HPO42-,3、电解质的电离：,（4）多元弱碱的电离是很复杂的，在中学阶段只写总反应
5、式如： Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; 4、离子反应有离子 或 的反应；用 . 的式子叫离子方程式。如：,参加,生成,实际参加反应离子符号表示化学反应,Ba2+SO42- = BaSO4,从化学方程式改写成离子方程式一般经历 四个步骤； 5、离子共存判断中隐含条件应用规律： （1）离子无色透明时，不存在有色离子:Cu2+( 色)、Fe3+( 色)、Fe2+( 色)、MnO4-( 色)。 （2）强酸性溶液中不能大量存在与氢离子反应的弱酸根离子: . 。,写、拆、删、查,蓝,黄,浅绿,紫红,CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、ClO-、HSO3-、F-等,5、离子共存问题：,
6、（3）强碱性溶液中不能大量存在与氢氧根离子反应的弱碱离子： 。 及酸式酸根离子 等。 三、氧化还原反应： 从本质和表现两方面讨论；其关系可用 表示。 氧化还原反应的表示方法： 。遵循： 。 常见的氧化剂： 。 常见的还原剂： 。,Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ NH4+,HCO3- HSO3- HS-,升、失、氧、还,单线桥、双线桥,强弱律、价态律、转化律、先后律,O2 Cl2 HNO3 KMnO4 Fe3+ Cu2+,Na Al等 S2- I- Fe2+ H2 CO,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,氧化还原反应的一般规律,1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。,3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律归中反应,4、先后律：谁强谁先反应。,根据此原则和质量守恒定律可进行化学反应方程式的配平，其配平步骤为：标变价、列变化、求总数、配系数。（检查）,布置作业,阅读79页 练习911页,更多资源,