《高考化学总复习系列 1-1-2物质的分离、提纯与检验（课件）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习系列 1-1-2物质的分离、提纯与检验（课件）.ppt（95页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1熟知常见气体、离子、官能团的检验方法，并会常用的检验操作方法。 2掌握溶液的配制方法。 3能进行定量检验，掌握基本原理和操作。 4掌握物质分离提纯的原则及方法，增强观察、分析、表达能力。,1物质的分离是利用物质的特性，把混合物变为单一组分，其方法有物理分离提纯法和化学分离提纯法。能够根据物质性质的差异，会选择分离提纯的方法。不溶性固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏的方法分离。,2物质的检验的知识基础是常见气体、阳离子、阴离子、有机物的特征性质。在复习物质的检验时，要归纳总结常见气体(
2、如H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、CO2)、阳离子(如H、Na、K、 、Ba2、Ag、Al3、Fe2、Fe3)、阴离子(如OH、Cl、Br、I、 、CO、S2)、有机物(如乙烯、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等)的特征反应和检验方法。在此基础上培养灵活应用的能力和正确的解题方法、思路。,一、物质的分离和提纯 1概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种_的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的_而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。,2基本原则 (1)不增(不引入新_) (2)不减(不减少_) (3)易分
3、离(被提纯物与_易分离) (4)易复原(_易复原),3注意事项 (1)除杂试剂需_ (2)过量试剂需_ (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 (4)选择最佳的除杂途径,二、物质的检验 1检验的类型 (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质_一一检验出来。 (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的_反应把有关物质一一区分开来。 (3)推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。,2基本原则 (1)充分利用物质(或离子)的特征反应。 (2)确定检验操作顺序要“_”。 (3)确定物质检出顺序要“_”。 3注意事项 (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单
4、、反应灵敏、现象_的方法和途径。 (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。,(3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中，_操作叙述时要先说明现象再得出结论。 答案： 一、1.(1)纯净物(2)杂质 2(1)杂质(2)被提纯物(3)杂质(4)被提纯物 3(1)过量(2)除去 二、1.(1)所含元素(2)特征 2(2)合理(3)正确 3(1)明确(3)实验,1离子检验的常用方法有三种： 下列离子检验的方法不合理的是() ANH气体法BI沉淀法 CFe3显色法 DCa2气体法 答案：D,2(2009安徽师大附中模拟)下列除
5、去杂质的方法中，正确的是() A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液,解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反应；B项，CO还原CuO生成CO2混入N2中；C项，加入Na2CO3溶液会引入杂质离子Na；D项，HClNaHCO3=NaClCO2H2O，HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。 答案：D,3以下实验装置一般不用于分离物质的是() 答案：D,4(2009南京模拟)下列实验设计能够达到目的的是 () 答案：B,5(2
6、009北京海淀区高三期末练习)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是() A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH,解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀，A错；HCO 与盐酸反应生成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错；加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯化银，C错。 答案：D,6(2007高考重庆理综卷)用过量的H2SO4、NaOH
7、、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是(),ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2SO4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4,解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与Cl结合生成AgCl沉淀，第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第步用SO将Ba2和K分离，故答案为D。 答案：D,7现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色
8、溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验。产生的现象如表所示：,根据实验现象按要求回答：写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。,解析：分析四种物质及表中实验现象：BD有气体放出，则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；AB没有现象发生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为AgNO3。 答案：CaCl2HClAgNO3Na2CO3,8四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 (1)在四支试
9、管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 在四支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。,在剩余三支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_(现象)的是_，离子方程式是_。 三次实验中都没有明显现象的是_。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。 _,解析：(1)在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是：CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入Ag
10、NO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。,(2)试剂不变，可先在四支试管中先加入Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组是产生白色沉淀的为Na2CO3和Na2SO4，另一组不产生沉淀的为NaNO3和NaCl，再向有沉淀的两个试管中分别加入稀HNO3。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3，沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两试管中分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀的是NaCl，另一支是NaNO3。,答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO 2H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO =BaS
11、O4 AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液 (2),常见的分离和提纯的方法比较,特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意： 先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。 认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。 含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。,案例精析 【例1】为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然
12、后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是() 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 A B C D,解析必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量的BaCl2溶液是为除去SO；加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的 和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。,OH与Mg2反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2与 生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒，加
13、入 可以除去Ca2和过量的Ba2，过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3的溶解，最后加酸中和过量的碱及除去 。 答案CD,点评化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”： “四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。 “三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质)；三除杂途径选最佳。,(2008山东高考改编题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
14、,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。,(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。 (3)在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过滤两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不同？ _,解析：(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根
15、选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 mL的容量瓶，胶头滴管定容。,答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过
16、滤过程中玻璃棒的作用是引流。,(2009湖南长沙一中高三联考)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(),A. B C D,解析：除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。 中，加入稀盐酸后产生新的杂质KCl，除杂方法不正确；中，过量铁粉将CuSO4中的Cu完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有FeSO4，除杂方法正确；中，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被NaOH溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的H2，除杂方法正确；中，CaCO3不溶于水，过滤后将Na2SO4溶液蒸发、结晶可得Na2SO4固体，除杂方法正确。 答案
17、：B,常见离子的检验方法,2.阳离子,特别提醒 离子检验实质是依据离子的性质(物理性质、化学性质)，通过与某试剂产生某种特征反应或现象。 检验离子存在时，要注意干扰离子的因素及多种试剂的滴加顺序。,案例精析 【例2】(2008全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子 为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；,加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述
18、5个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。 实验_； 实验_； 实验 _； 实验 _； 实验 _； (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 _。,解析解答第(1)题应联系题干中的各个现象，逐一分析含有的离子和没有的离子。实验混合液呈碱性，则可能存在 因为两者都水解； 实验放出无色无味气体，说明只有而无 实验加入氯水和CCl4振荡后，CCl4层未变色，说明没有Br和I； 实验生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有 实验可证明含有Cl。 解答第(2)题可根据(1)中结果推知唯一没有确定的离子是 。,答案(1)CO 和SO 可能存在，因为它们水解可使溶液呈碱性 CO 肯定存在，产
19、生的气体是CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 存在，因为BaSO4不溶于盐酸 Cl存在，因为其可与Ag形成白色沉淀 (2),点评常见阴、阳离子的检验，除要熟练掌握各离子的检验方法外，还应注意各离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方法和试剂，例如：同时检验溶液中的SO 和Cl时，应先加Ba(NO3)2(注意不能用BaCl2)和稀HNO3将SO 检验出后，再加AgNO3溶液检验Cl的存在。,(2008潍坊模拟)有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是() A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在 B加
20、入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 存在 C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的,解析：离子的检验要注意离子的干扰，也就是说，要注意检验现象的唯一性。A项由于硝酸可以将Fe2氧化为Fe3，故Fe2有干扰； 均能与酸反应放出使石灰水变混浊的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性质；D项加入氢氧化钠溶液后，分别得到白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色又变红褐色和无变化，现象不一致，可以鉴别。,A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧
21、化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。 答案：C,点评：掌握化合物的溶解性，以及化学反应过程中的产物的颜色是这类题目正确解答的关键。,鉴别物质的一般题型和方法。 1不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色
22、反应区别开来。 (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。,2只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。,3任选试剂鉴别多种物质 任选试剂
23、鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： (1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质”的字样。,一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。 特别提醒 鉴别物质时的关键是：要掌握元素及其化合物的性质；要明确物质之间发生化学反应的原理及产生的现象。,4有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂,(2)用KMnO4(
24、H)作试剂,(3)用Ag(NH3)2OH溶液作试剂 (含CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。,(4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂,(5)I2溶液作试剂 (6)石蕊试液作试剂 (7)NaOH溶液酚酞作试剂,注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。,案例精析 【例3】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。 A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。,请
25、填空： (1)在和的反应中，生成的沉淀物的化学式(分子式)是_。 (2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 (3)A与E反应的离子方程式是_。,解析：首先根据题给实验现象列出如下表格，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体。,结合题给五种透明溶液的化学性质，从表格中可以看出，能和B、E两种溶液反应生成气体的溶液A一定是Na2CO3溶液，B、E分别为HCl和NaHSO4中的一种，由于B与C反应有沉淀生成，C与D反应有沉淀生成，且其沉淀是同一种物质，可知此沉淀必为AgCl，所以B为盐酸，D为BaCl2溶液，C为AgNO3溶液，E为NaHSO4溶液。,答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HC
26、lAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO 2H=CO2H2O,有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4 如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是() A B C D,解析：本题中的物质只有CuSO4溶液是有颜色的，因此，通过观察首先确定CuSO4溶液，由于Ba(NO3)2与CuSO4能产生白色BaSO4沉淀，NaOH与CuSO4产生蓝色沉淀，KCl和Na2SO4与CuSO4不反应，故可以确定出Ba(NO3)2和NaOH；最后利用Ba(NO3)2与Na2SO4产生沉淀，与KCl不反应，
27、可以确定KCl和Na2SO4。 首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。 答案：AB,点评：这类试题找出其中的特殊物质是解这类题目的关键。本题中的CuSO4有色，其他无色就是题目中的“特殊物质”，另外物质混合顺序不同，现象不同的也可以作为鉴别的突破点。如：AlCl3与NaOH溶液。,下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是() A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵 C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、
28、活性炭,解析：选项A中被鉴别的物质可根据其溶液的密度用水进行鉴别：苯和硝基苯都不溶于水而分层，苯比水轻，在水的上层，硝基苯比水重，在水的下层，而酒精能溶于水不分层。选项B中被鉴别的物质可根据其溶于水后溶液温度的变化用水进行鉴别：烧碱溶于水放出大量的热，使试管外壁发热，硝酸铵溶于水吸热，使试管外壁冰凉，食盐溶于水放出热量较少，试管外壁温度几乎无变化。选项C中被鉴别的物质可根据其水溶性及溶于水后溶液呈现的颜色用水进行鉴别：碳酸钙粉末不溶于水，而蔗糖、硫酸铜粉末均溶于水，但硫酸铜溶液呈蓝色，蔗糖溶液无色。,选项D中被鉴别的物质均为黑色难溶于水的物质，无法用水鉴别。 答案：D,【例1】(2007宁夏理
29、综，8)下列除去杂质的方法正确的是() 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，分液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D,解析分析可知通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。 答案B,【例2】某NaNO3固体中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNO3溶液。 供选用的试剂有：稀盐酸稀HNO3稀H2SO4 NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(
30、OH)2Ba(NO3)2溶液 供选择的实验操作有：A.加热B过滤C分液D蒸发E蒸馏F结晶,实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液，然后填表(只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满)。,解析NaNO3含有的杂质(NH4)2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO 可用Ba2除去，NH可用OH在加热条件下除去，为此可选择加入过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中加入过量的H
31、NO3使NaOH、Na2CO3转化为NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液。,答案,下列物质的除杂方法：SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；FeCl3溶液中混有FeCl2，加入双氧水可除去。其中合理的是() A B C D,解析：SO3与浓H2SO4形成发烟硫酸而被除去；MnO2中的有机物加热时，要么挥发要么燃烧而被除去；C2H4和SO2都能与Br2发生反应，不符合除杂要求；根据电解精炼铜的原理可知正确；H2O
32、2能将FeCl2氧化为FeCl3，且不带入杂质。综合上述合理。 答案：A,(2008泰安质检)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题： (1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？ 你选择的是_，其理由是_。 判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。 (2)除去SO 的方法是_。 判断SO 已除尽的方法是_。,解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO 是使用过量的Ba
33、Cl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。,答案：(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先加入过量BaCl2再加过量Na2CO3过滤；向滤液中加适量盐酸取上层清液再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成,某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_； (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_； 与实验相比，实验的优点是(填
34、选项序号)_； A比复杂 B比安全 C比操作简单 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不能,(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_； (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应； 当石灰水过量时，其离子方程式为_； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_。,解析：(1)都能使澄清石灰水变浑浊，而可以通过气球膨胀的快慢来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； (2)可以根据热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；可以做到用一套装置同时进行两个对比实验； (3)由于碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，直接加
35、热碳酸钠、间接加热碳酸氢钠更能说明这一问题；,(4)根据量的关系写出离子方程式并判断沉淀成分即可，在检验时要注意“操作、试剂、现象、结论”的完整性。与反应物参加反应的量有关的离子方程式的书写，通常把量少的离子写在前面，然后根据其量来判断其他离子的量，如向石灰水中加过量NaHCO3溶液，应该把1个Ca2和2个OH写在前面，确定应该用到2个 离子方程式：,答案：(1) (2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2D (3)NaHCO3 (4)Ca2OHHCO =CaCO3H2O Na2CO3取溶液少量，滴BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可证明含有 。,请同学们认真完成课后强化作业,