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1、第一节元素周期表,1了解元素周期表(长式)的结构及其应用。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以第A、第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解元素，核素和同位素的含义。 5了解原子结构，掌握原子序数，核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,1本节内容抓住周期表的结构，通过第A、第A两主族元素性质的递变规律与原子结构的关系推理其他主族也有相似的递变规律，对周期表结构有一个全面的认识。,2本部分内容涉及的概念比较多，且易混淆。如元素、核素、同位素、原子、元素的相对原子质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数等
2、。这些概念既有联系又有区别。考查的形式主要为概念辨析试题，解答的方法要求是要明确概念的含义，了解概念的内涵和外延，从而对选项进行分析、推理，判断其正确与否。 3要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各微粒组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律，并掌握下列等量关系：质子数核电荷数原子核外电子数原子序数，质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。,一、元素周期表 1形成 1869年，由俄国化学家_初步绘制完成。 2编排原则 (1)按_递增顺序从左到右排列，把_相同的元素排成一横行； (2)把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序从上到下排成一纵行。,3结构,二、元素的性质与原子结构
3、1碱金属元素 (1)原子结构 原子最外层都只有_个电子，随原子序数的递增，电子层数依次_，原子半径逐渐_。 (2)元素性质 从上到下，元素原子中失电子能力逐渐_，金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_。,2卤族元素 (1)原子结构 原子最外层都有_个电子，随原子序数递增，电子层数依次_，原子半径逐渐_。 (2)元素性质 从上到下，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，单质的氧化性逐渐_。,3元素性质与原子结构的性质 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是_，同主族元素在化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。,三、核素 1原子 (1)原子结构
4、：,(2)有关粒子间的关系 质量数(A)_； 中性原子：质子数_； 阳离子：质子数核外电子数_； 阴离子：质子数核外电子数_。,2核素、同位素、元素 (1)概念 核素：具有一定数目的_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。 同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。 元素：具有相同_的同一类_的总称。,(2)三者关系：,答案： 一、 1.门捷列夫 2(1)原子序数电子层数(2)最外层电子数电子层数 3短288长18183215不完全1532长周期、短周期7长周期7891018,二、 1.(1)1增加增大(2)增强增强增强 2(1)7增加增大(2)减弱减弱减弱 3最外层电
5、子数增强增强 三、 1.(1)原子核ZAZ核外电子(2)质子数(Z)中子数(N)核电荷数核外电子数电荷数电荷数 2(1)质子中子原子H，HH质子数中子数原子核电荷数原子,1物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是() A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数 C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质量数 答案：B,2(2008四川高考)下列叙述中正确的是 () A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指第A族的所有元素 答案：C,3(2009宁波
6、模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是() 答案：D,4(2009安徽师大附中模拟)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是(),答案：B,5氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟七号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是() ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们中的阴离子半径大于阳离子半径 CH、D、T互为同素异形体 D它们都是强氧化剂 答案：B,6(2008全国卷高考题)某元素的一种核素X的原子质量数为
7、A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是(),解析：X所含质子数为AN，HmX含质子数为(ANm)，则a g HmX含质子的物质的量为 (ANm) mol。 答案：A 点拨： 中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，题目往往以信息题的形式给出，但起点高，落点低，只要牢固掌握原子结构的基础知识，细心分析就能得出正确答案。,7下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与、
8、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： _,解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。 (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。 (3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。 (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱。,答案：(1)SiAr(2)KF (3)铝2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAlO22H2O (4)将单质(Cl2)通入盛有
9、的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2,8多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容： (1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。 (2)铯跟水起剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_ (写出离子方程式)。,(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显_色，因为_(用离子方程式表示)。,解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Cs位于
10、第六周期A族，其原子序数为55。所以其同位素138Cs的中子数为：1385583。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH为强碱使紫色石蕊试液显,1.同主族、邻周期元素的原子序数差 除第A、第A族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第A、A族则与上面元素所在周期的元素种数相同。如下表：,如已知A、B是同族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，A的原子序数是x，若A、B在第A族，当A在B的上面时，B的原子序数为(xn)；当B在A的上面时，B的原子序数为(xm)。若A、B在第A族，当A在B的上面时，B的原子
11、序数为(xm)；当B在A的上面时，B的原子序数为(xn),2同周期第A族和第A族元素原子序数差,案例精析 【例1】元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种类如下表所示： (1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。 (2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。,(3)请分析周期表与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。 A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性 C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水,解析元素周期表是学好化学的有效工具
12、，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知族元素形成的化合物最多。,(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素中种数应为252，故答案为50。 (4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。,答案(1)第六、七周期中在B族出现了镧
13、系和锕系 (2)BA(3)50(4)B,(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() Ax2Bx4 Cx8 Dx18 (2)若甲、乙分别是同一周期的A和A元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 () Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11,解析： 因各周期元素的种数分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是x2，x8，x18，x32。对于第一、二、三周期，同一周期的A和A的元素原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差11；而对于第六、七周期来说
14、，由于镧系和锕系元素，相差25。 答案：(1)B(2)B,点评：注意元素在周期表中的位置关系，是解题的基础。第一是每个周期所含的元素种类：2,8,8,18,18,32；第二是16个族的顺序：A，A，B，B，B，B，B，B，B，A，A，A，A，A,0，其规律是“逢三变换主副族”；第三特别注意要熟记短周期元素的族及原子序数。常见错误是(1)题误选A、(2)题误选C，原因在于不清楚元素周期表的结构。,1.根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数
15、多的元素一定位于第二周期。,(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期，或为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。 (6)第三周期第七周期的第A族、第A族元素原子次外层电子数均为8，第A族第族元素原子次外层电子数为8或18。,2根据周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)原子核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)。 (2)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|(O、F无正价)。 (3)质子数原子序数原子核外电子数。,3根据稀有气体的原子序数 第一六周期稀有气体元素
16、的原子序数依次为2、10、18、36、54、86，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。 例如，88号元素，由于8688118，则88号元素位于第七周期，88862，所以88号元素位于第七周期第A族。,案例精析 【例2】1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成 X原子，在120微秒后，该核分裂出1个粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核 Y，已知118号新元素位于周期表的0族，则下列说法正确的是() A116号元素属于第A族元素 B自然界中
17、存在118号和116号元素,解析解这类题的思路和方法是先确定该元素在周期表中的位置，然后结合原子结构中各微粒间的数量关系进行解题。 答案D,2007年3月21日，全国科学技术各词审定委员会公布：第111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，目前这一命名已经得到国家语言文字工作委员会的认可。则该元素所在周期为() A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期 答案：A,注意：“四同”的概念易混淆，实际解题中应抓住问题的关键：四个概念的研究对象不同。同分异构体、同系物指的是化合物；同素异形体研究的是单质；而同位素研究的是原子。 同素异形体之间的转化为化学反应，但不是氧化还原反应。,答案B,随着科
18、学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、N等均已被发现。下列有关说法中，正确的是() AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素 CC60的质量数为720 g/mol 答案：A,【例1】有某种元素的微粒的核外电子层结构为 (1)若该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。 (2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。,(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是_。 (4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。
19、 答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl,X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如下图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。 V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：,(1)5种元素的元素符号分别是： X_、Y_、Z_、T_、V_。 (2)Y的原子结构示意图是_。 (3)T、X形成化合物，T2X与T2X2的化学方程式为：_。,解析：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m8，Z原子序数为m1，所以3m741，m16。可知，
20、Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。,答案：(1)OSClNaH (2),元素周期表奥妙无穷，有关元素周期表的研究角度不断创新。 (1)从下表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_(填序号)。 a最外层电子数都大于4 b最外层电子数都大于电子层数,(2)美俄科学家宣布他们制得了117号元素(位置见上表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)若117号元素的一种核素表示为X，
21、则关于它的推测正确的是() a这种原子的中子数为168 b这种原子易与氢化合 cKX是离子化合物 dAgX易溶于水,(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把元素周期表中第七周期排满，则可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素：_(选填“是”或“否”)。,解析：(1)除H外，根据其他主族元素的最后一种非金属元素可推知，非金属元素最外层电子数都大于电子层数。(3)X的质量数为285，质子数为117，则中子数285117168。(4)第四周期共18种元素，所以A位置包括11种元素。 答案：(1)b(2)金属(3)ac(4)11是,请同学们认真完成课后强化作业,