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1、第2讲化学用语及常用计量,1.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.化学计量(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(2)理解质量守恒定律的含义。(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。(5)了解溶液的含义
2、，了解溶解度、饱和溶液的概念。(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。,最新考纲,常考点一化学用语的规范书写与应用,1.判断 (1)任何原子均有质子、中子和电子( ) (2)H2O的电子式为 ( ) (3)Na2O2的电子式为 ( ) (4)CO2的结构式为O=C=O( ),知识特训,(5)S2的结构示意图为 ( ) (6)乙烯的结构简式为CH2CH2( ) (7)乙醇的结构简式为C2H5OH( ),2.填空 (1)NaHS在水中的电离方程式为_。 (2)S2的水解方程式为_ _。 AlCl3的水解方程式为_。 Al
3、2(SO4)3与NaHCO3的水解方程式为 _。 (3)用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为 _。,NaHS=NaHS,S2H2O HSOH、HS,H2O H2SOH,Al33H2O Al(OH)33H,2H2e=H2,(4)用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为 _。 (5)熔化时NaHSO4的电离方程式为 _。 (6)水溶液中NaHSO4的电离方程式为 _。,Cu2e=Cu2,常用的四种符号、八种图示、三种模型,精华聚焦,重温真题,答案C,2.(2015重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产
4、气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。 (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。,(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为_； 该产气药剂中NaN3的质量分数为_。,感悟高考 1.题型：选择题
5、填空题 2.考向：选择题考查主要集中在对化学用语的正误判断上，填空题侧重考查一些常见的化学用语的书写。 3.注意点：判断电子式时应分清化合物的类别；卷化学用语书写时，由于评分标准较严格，应注意审题与规范答题。,最新模拟,解析A项，题中化学方程式表示的是BaSO4的溶解平衡，错误；B项，NaCl为离子化合物，在形成过程中，Na原子失去电子形成Na，Cl原子得到电子形成Cl，正确；C项，加入的Na2S可与废水中的Hg2形成沉淀而除去Hg2，正确；D项，汽车尾气中含有CO和NO，在催化剂作用下可转化为无毒的CO2和N2，从而降低NO和CO的排放，正确。 答案A,解题微模板化学用语正误的判断方法,常考
6、点二有关阿伏加德罗常数的综合判断,填空 (1)阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔的关系,知识特训,含有一定数目粒子的集合体,阿伏加德罗常数,(2)有关阿伏加德罗常数常考的几个数据 1 mol D2O中所含有的电子数为_，中子数为_。 1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数_。 1 mol NO2与足量H2O反应转移电子数_。 1 mol Na2O2晶体中所含有的离子总数_。 1 mol C5H12中所含有的共价键数_。,10NA,10NA,NA,3NA,16NA,32 g O2和O3的混合气体中所含有的氧原子数_。 1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所含有的 数目_。 1 mol
7、 Cl2与足量水反应转移电子数_。 1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中H的个数_。 1 mol FeCl3完全转化形成的Fe(OH)3胶体中，所含Fe(OH)3胶粒的数目_。,2NA,小于NA,小于NA,小于NA,小于NA,高考常涉及到的关于NA的命题角度总结,精华聚焦,1.(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2.0 g 与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热
8、，转移的电子数为0.3NA,重温真题,答案A,答案C,答案B,感悟高考 1.题型：正误判断型选择题 2.考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原 子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。 3.注意点：认真审题，规避命题陷阱；熟练掌握各种物理 量之间相互转化关系及条件。,1.(2015四川资阳二诊，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是() A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中
9、含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析BPA在标准状况下不是气体。 答案D,最新模拟,2.(2015成都诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA B.常温下，30 g 2丙醇中含有羟基的数目为0.5NA C.25 时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NA D.标准状况下，22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数 目为0.1NA,解析A项，20 g氖气的物质的量为1 mol，氖为单原子分子，故所含原子数为NA，错
10、误；B项，每个2丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2丙醇的物质的量为0.5 mol，故所含羟基的数目为0.5NA，正确；C项，25 不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D项，标准状况下SO3不是气体，错误。 答案B,答案B,解题微模板 准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板,常考点三以“物质的量”为核心的多角度计算,1.有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为_，质量为_，所含氨气分子数为_。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为_，物质
11、的量浓度为_。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为_，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为_。,知识特训,0.15 mol,2.55 g,0.15NA,5.67%,3 molL1,5.67%,0.6 molL1,2.物质的量在化学方程式计算中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，配成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为_。 (2)反应过程中转移电子总数为_。 (3)所得溶液的物质的量浓度为_。,2.24 L,0.2 NA或1.2041023,2 molL1,1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系,精华聚焦,1.(2013四川理综，7
12、)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1 C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,重温真题,答案D,2.2015江苏化学，18(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样
13、品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。,3.2014福建理综，25(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。,答案0.16,
14、感悟高考 1.题型：卷计算型选择题，卷高分值填空题 2.考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。 3.注意点：各物质的量及单位的转换；守恒规律的应用。,最新模拟,答案A,2.(2015四川达州二诊)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 molL1。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b molL1，则a、b分别为() A.a10，b9.2 B.a10，b9.2 C.a10，b9.2 D.a10，b9.2,C,题组
15、2化学计算常用的三大解题方法,答案D,答案A,5.(关系式法)取9.20 g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960 mL NO2气体和448 mL NO气体(都已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为() A.11.24 g B.17.02 g C.22.8 g D.24.84 g,B,解题微模板 物质的量在化学方程式中计算的步骤 写：写出反应的化学方程式 找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 列：将已知量和未知量列成比例式 求：对比例式求,1. 配制一定浓度的NaCl溶液( ) (2015四川理综，3A) 2. 配制0.10
16、molL1 NaOH溶液( ) (2015安徽理综，8A),教材实验一定物质的量浓度溶液的配制,高考真题,判断正误：,3. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液( ) (2015重庆理综，4B) 4.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余 液体( ) (2014课标全国，12D) 5.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( ) (2014大纲全国卷，6C),6.配制溶液的定容操作可以用下图表示( ) (2014山东高考，10A) 7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶 解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) (2013江苏高考，5
17、) 考向：配制一定物质的量浓度溶液的操作判断,B,配制一定物质的量浓度的溶液,教材寻源,一、仪器的使用 1.量筒精确到0.1 mL 托盘天平精确到0.1 g 2. 玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃 棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。,命题揭示,3.容量瓶 (1)使用前查漏。 (2)容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。 (3)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。 (4)配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。 (5)容量瓶不能用于长时间储存溶液。,二、考查实验基本操作 (1)容量瓶使用前应先检漏。 (2)称量N
18、aOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。 (3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。 (4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。 (5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。,三、误差分析 1.容量瓶的定容 仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视刻度线(图2)。与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。,2.误差分析的思维过程,1. (2015四川资阳三诊)下列有关溶液的配制说法正确的是() A.配制0.1
19、molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容 量瓶中加水稀释 B.配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为9.6 g C.配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液 吸出会导致溶液浓度偏低 D.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 molL1,我来预测,解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中，A错误；配制240 mL 1 molL1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g，B错误；若将多余的溶液吸出，会使得溶液中溶质的量减少，
20、浓度偏低，C正确；1 L水中溶解58.5 g NaCl得到的溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 molL1，D错误。 答案C,2. 某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol L1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示， 则方框中操作的位置为(),A.与之间 B.与之间 C.与之间 D.与之间 解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水直到距刻度线下12 cm为止，应在与之间。 答案C,3.实验室用胆矾晶体配制0.10 molL1的CuSO4溶液500 mL， 配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；托盘天平；200 mL烧杯；500 mL容量瓶；胶头滴管；
21、玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是() A. B. C. D. 解析根据配制溶液的一般步骤是计算称量溶解转移定容摇匀可选择需要的仪器是。 答案A,4. (2015四川达州三诊)需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是() A.定容时溶液没有冷却至室温 B.容量瓶没有烘干 C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D.定容时仰视读数 解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。,D,