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1、第十一章 化学实验基础 第1讲 化学实验基础知识 基础盘点 一、常见的化学实验仪器及使用方法 自我诊断 （1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。,下列实验中，上述仪器被正确选用的是 。 用B量取8.80 mL稀硫酸 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A 干燥氨气需用G或H 实验室制取乙烯需用C 粗盐提纯需用F和D 酸碱中和滴定需用E,（2）下列有关实验的叙述正确的是 。 用托盘天平称取25.20 g NaCl固体 用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等 仪器在使用前必须检验是否漏水 烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均
2、可直接在酒精灯上灼烧 用量筒量取4.26 mL盐酸 用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液 量筒的“0”刻度在最下面 用温度计测量出酒精的沸点为78.5 答案 （1） （2）,基础回归 基本化学仪器及其使用 1.可加热仪器,试管,低于试管底部,蒸发皿,玻璃棒,坩埚钳,烧瓶,烧杯,锥形瓶,2.计量仪器,(1)仪器A的名称： 。 无“0”刻度 不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的 稀释 选取量筒的规则是“大而近” 精度0.1 mL (2)仪器B的名称： 不可作反应容器,不可加热 使用前需“ ” 溶液转入时要用玻璃棒 加水至距刻度12 cm时，改用 逐滴加 水，使溶液凹液面最
3、低点恰好与刻度线水平相切,量筒,容量瓶,验漏,引流,胶头滴管,（3）仪器C的名称： 使用前需“ ” 有“0”刻度 用于盛装 溶液或 液体（如 KMnO4溶液），不可装 溶液 读数精确到 mL （4）仪器D的名称： 使用前需“ ” 有“0”刻度 用于盛装 溶液，不可盛装 和 液 体（如KMnO4溶液） 读数精确到,酸式滴定管,验漏,在上方,酸性,强氧化性,碱性,0.01,碱式滴定管,验漏,碱性,酸性,强氧化性,0.01 mL,在上方,（5）仪器E的名称： 称量前先调零点 腐蚀性药品应放于 内称量 左盘放 ，右盘放 精确度为 g,托盘天平,玻璃容器,被称物,砝码,0.1,（6）仪器F的名称： 水银
4、球不能接触器壁 蒸馏时，水银球放在 处 不能当玻璃棒使用,温度计,支管口,3.其他常用仪器,外,橡皮,加水,少许细沙,二、化学实验基本操作 自我诊断 2.下列实验操作完全正确的是 （ ）,解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不 能装满水；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解； D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不 能从下端管口放出。 答案 C,3.下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 D.用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,D,基础回归 1.药品的取用,纸槽,镊子,
5、托盘 天平,胶头 滴管,量筒,滴定管,特别提醒 取用药品时应注意 （1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。,2.玻璃仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层 水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 （3）常见污染物的洗涤： 容器内壁附着油污,可用 洗 刷。 容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入 经微热使银或铜溶解。 容器内壁附着MnO2，可用 ，经加热后使 MnO2与 反应而溶解。,热纯碱溶液或NaOH溶液,稀,硝酸,浓盐酸,浓
6、盐酸,容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe（OH）3，可注入少量 反应使其溶解。 附表如下：,稀盐酸,3.试纸的使用 （1）试纸种类及作用 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验 性。 pH试纸：定量（粗测）检验 性的强弱。 品红试纸：检验SO2等有 性的物质。 淀粉-KI试纸：检验Cl2等有 性的物质。 （2）使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片 上，用 点在试纸 部，观察试纸颜色变化。,酸、碱,酸、碱,漂白,氧化,蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取,待测液）,中,检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 ，粘在 的一端，并使其接近盛气体的试管（或集 气瓶)口，观察颜色变化。 试纸
7、能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润 湿一定有误差吗？ 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。,润湿,玻璃棒,思考,提示,要点精讲 要点一 药品的存放 1.一般试剂的存放 （1）均应密封保存在低温干燥处。 （2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放 在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。,2.特殊试剂的存放,【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙
8、溶液存放在配有磨口塞的 棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃 瓶中,解析 A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞； B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀； C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应； D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。 答案 D,规律方法 化学试剂的存放有以下记忆口诀： 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,迁移应用1 （1）实验
9、室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：,NaOH溶液 浓硝酸 Na2CO3溶液 蓝矾 酒精 浓盐酸,（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是 。 解析 固体药品应盛放在广口瓶中，故应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，盛放在D瓶中。 答案 （1）A B C D （2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃 棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色卡对比，读出pH大小,要点二 化学实验安全知识 1.常用危险化学
10、药品的标志,2.预防安全事故 在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。,3.常见意外事故的处理,4.实验安全装置 (1)防倒吸安全装置,其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不 能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集 气体，同时也具有防倒吸作用。 (2)防堵塞安全装置(见图),(3)防污染安全装置（见图),【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述 正确的是 （填序号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L的KMnO4溶液； 用
11、小烧杯在托盘天平上称取10.5 g NaOH固体； 不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混 合物；,向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以 制备Fe(OH)3胶体； 配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。 解析 中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装； 高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；制Fe(OH)3 胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。 答案 ,迁移应用2 实验室做化学实验，发生下列事故，处 理方法不正确的是 （ ） A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
12、 C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏 打水洗涤 D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉,A,要点三 装置气密性的检查 1.检查气密性的基本步骤 若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密 性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右 图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管 口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹 夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变 化，并以一定现象表现出来。,2.检查气密性的答题规范 对简答题应注意答题规范，对装置气 密性的检查可按如下文字进行答题： 装置形成封闭体系操作（微热、手 捂、热毛巾捂、加水等）描述现象 得出结论。,3.装置气密性的
13、检查方法,4.其他方法 （1）如图，连接好仪器，向乙管中 注入适量水，使乙管液面高于甲管 液面。静置片刻，若液面保持不变 证明装置不漏气，反之则漏气。 （2）分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查， 方法因具体装置而异。 分别关闭K1或K2，分段检查。,特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使 装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热 法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。 （2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。,【典例导析3】
14、现有实验药品：一定 质量的锌（分片状和粒状两种）、 浓H2SO4（密度1.84 g/cm3）、水以 及如右图所示装置。图中量气管B由 甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮 管连通并装适量水。甲管有刻度（0100 mL）。 甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：,（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 。 （2）按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如 何操作？ 。 若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在 中学的常用仪器中，应用（自选仪器） 仪 器来装配;在检查了装置的气密
15、性后,应如何操作： 。,（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前 后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低 处相平外，还应注意 ，原因是 。 （4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用 仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。,解析 （1）用注水法检查该装置的气密性。 （2）先将浓硫酸稀释成稀硫酸，并将稀硫酸加入到试管A中；把Zn片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，Zn片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。 （3）读取H2的体积时，要调整乙管的高度，
16、使甲、乙两管内的液面相平，从而使H2 的压强与外界气压相等，减少实 验误差。 （4）不用量气管，也可以把广口 瓶中的液体压入到量筒中，如图。,答案 （1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。 （2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加 入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的 ； 将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应,100 mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯 及玻璃棒 将锌粒（或锌片）放入烧瓶内后，用双孔 塞塞紧；在烧杯里将浓H2
17、SO4稀释为稀H2SO4后转移 到分液漏斗中，打开活塞，使反应发生 （3）调节甲、乙两管液面高度至相平 使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差 （4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒,迁移应用3 根据下图及描述，回答下列问题：,（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向 试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或 “无法确定”) ，判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水 不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置 是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由: 。,解析 检验气密性常用的方法
18、有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。,答案 （1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气 体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面 （2）无法确定 由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶,对点训练 题组一 化学实验室常用仪器和药品的使用 1.下列实验仪器的选用合理的是 (
19、 ) A.用蒸发皿加热NaCl溶液 B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D.用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体,解析 溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正 确；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管 的橡胶管，应用酸式滴定管量取，C项不正确； NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩 埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。 答案 A,2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过 程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提
20、取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液 制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化,A. B.C. D. 解析 需要使用玻璃棒蘸取待测液；需使用玻 璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒 引流；需使用玻璃棒不断搅拌混合物。 答案 B,3.选出正确选项，并简要说明理由 （1）某实验需1.00 mol/L的氯化钠溶液80 mL，你 选用的容量瓶的规格是 （
21、 ） A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.1 000 mL 因为 。 （2）欲量取5.6 mL的液体,所选用的量筒的规格是 （ ） A.10 mLB.50 mLC.100 mLD.500 mL 因为 。,（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是 （ ） A.400 mLB.250 mLC.100 mLD.50 mL 因为 。 解析（1）欲配制80 mL的溶液，而没有80 mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。,（2）量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格， 不要用大量筒量取少量液体
22、,也不要用小量筒多次 量取体积较大的液体；（3）在配制溶液的过程中 用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作， 一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大 一倍为宜。 答案 （1）B 应选用规格大的且与所配溶液体积最 接近的容量瓶 （2）A 应选用规格与所量取溶液体 积最接近的量筒 （3）C 选用烧杯的容积比所配溶 液的体积大一倍为最佳选择,4.普通漏斗（如图）是中学化学实验 室中常用仪器之一。我们对它的用 途并不陌生。 （1）请举两例说明普通漏斗在化学实验 中的运用： 。 （2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通 漏斗？请参与到下面的讨论中：,图1是某同学在实验室中制备H2并检验H2具
23、有可 燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点 。 某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏 斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后 静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用 品组装成一个简易分液器进行分液（图2）,解了燃 眉之急。试分析该设计的不足之处： 。,解析 普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装 置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏 斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。 答案 （1）向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置（任选两例） （2）防止不纯氢气点燃时发生爆炸 两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化,题组二 化学实验基本操作 5.为
24、达到预期的实验目的，下列操作正确的是( ) A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中 B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴 加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶 液中滴加NaOH溶液至过量 D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干 后才能使用,解析 A项中，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小 于10 g,如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定 小于10%；B项中,若长时间煮沸，其胶体将会因为受 热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液
25、至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色 沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生 成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。 答案 C,6.下述实验操作能达到预期实验目的的是 ( ),解析 A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项 中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会 发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才 能发生取代反应。 答案 B,7.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填 序号）。 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶 解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线， 会使配制的浓度偏高；实验室测定中
26、和热时， 过早读数会使测定结果偏低 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得 到红棕色粉末 实验室中铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排 水法收集,试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加 热34 min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜”出现 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液 中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓 度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠 溶液的体积一样多,解析 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧得到的 是Fe2(SO4)3；淀粉加酸加热水解后，应先用碱中 和硫
27、酸，然后加入银氨溶液并置于水浴中加热,才 能发生银镜反应;实验室制备溴苯应使苯与液溴 反应制得;体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸 的物质的量远大于HCl,完全中和时醋酸消耗氢氧化 钠溶液的体积大。 答案 ,8.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中的 试剂是盐酸。 请回答下列问题： （1）仪器中装入的试剂:B 、C 、D ； （2）连接好装置后应首先 ， 其方法是 ；,（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这 两步操作应该先进行的是 ， 在这两步之间还应进行的操作是 ； （4）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处 理方法是 ； 解析 （
28、1）实验室制H2,应选择Zn和稀盐酸反应制 备，故B中为Zn粒。由于B中反应产生的H2中含有 HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶 除去HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去H2O。 （2）实验前应首先检查装置的气密性，方法是将 G弯管插入水中，用酒精灯温热烧瓶B，若观察到 G管口有气泡逸出，说明气密性良好。,（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空 气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免 加热发生爆炸。 （4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因 此在G管口处点燃除去。 答案 （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛 有水的烧杯
29、（或水槽）中，微热烧瓶B，观察G管 口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱， 说明装置的气密性良好 （3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃,定时检测 一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分）,1.(2009江苏，6)下列有关实验操作的叙述正确的 是 （ ）,A.实验室常用如图所示的装置 制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确 量取25.00 mL KMnO4 溶液,C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量 瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏
30、 斗的下端放出,解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了， 这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸 乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液,用的仪器是 滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范 围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃 的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。 碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如 碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液 用酸式滴定管；C项，有两点错误之处,第一点量筒 只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质 的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不 允许在容量瓶内溶解；D项，苯的密度比水小,漂在 水上面，故有机层应该从上
31、口倒出。 答案 B,2.(2009广东，3)下列有关实验操作的说法正确的 是 （ ） A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿 试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的 实验更安全,解析 B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降 低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活 泼易与空气中的氧气、水反应，故D错。,C,3.(2008江苏，9改编)以下实验或操作能达到目的 的是 ( ) A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取0.400 0
32、g的NaOH固体配成1 000 mL浓 度为0.010 00 mol/L的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量 的溴水后过滤 D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可 以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可 以鉴别；B项中无法准确称取0.400 0 g NaOH固体; C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于 苯中而无沉淀可过滤；D项澄清石灰水与Na2CO3 NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别 。,A,溶液,、,4. 下列叙述正确的是 （ ） A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上 都具体标
33、明了使用温度 B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻 搅拌，加速液体流动 D.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯,解析 蒸馏烧瓶专门用于加热，不标温度；浓H2SO4有吸 水性，不能敞口放置;用玻璃棒搅拌，易损坏过滤器而导 致实验失败。,D,5.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与 “溶液”对应关系错误的是 （ ）,解析 Na2SiO3溶液中通入CO2气体:Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3。H2SiO3沉淀不溶于过量 CO2气体，故B项是错误的。 答案 B,6.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润
34、湿的是 ( ) A.用品红试剂检验SO2 B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C.用红色石蕊试纸检验NH3 D.用pH试纸测定某溶液的pH,D,7.下列操作或仪器的选用正确的是 ( ),解析 应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应 用向上排空气法收集，进气管要长，B项不正确;乙 酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错。 答案 C,8.下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 解析 10
35、0 mL量筒的量程太大，应用10 mL量筒量取 5.2 mL盐酸，B项错；托盘天平只能估读到小数点 后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL 容量瓶，D项错。,A,9.下列操作中，完全正确的一组是 ( ) 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上 套，夹在试管的中上部 给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后， 然后竖立试管 取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在 桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子,用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体
36、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用 手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.B. C.D.,解析 给盛有液体的试管加热时，液体量不能超 过试管容积的1/3，否则液体易溅出；闻气体的气 味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇 动，让少量气体飘进鼻孔；倾倒液体时瓶上的标 签应对着手心；向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧 瓶，慢慢将塞子塞紧；向试管中滴加液体时，一 般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染； 不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫 酸中。 答案 A,10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和 环境保护问题。下列实验问题处
37、理方法不正确的 是 ( ) 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应 立即松开试管上的橡皮塞。 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时， 必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的 方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点 燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验 室，以免污染实验室。,给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷 片，以免暴沸伤人。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨 眼睛。 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水， 再一边搅拌一边加入浓硫酸。 A.B.C.D.,解析 应用排水集气法收集一氧化碳气体,不可用 排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以
38、排 净空气；实验结束后不可将实验的废液倒入下水 道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、 引发事故、造成污染等。均正确。 答案 B,二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 11.(11分)（2009安徽理综，27）某厂废水中含5.0010-3 mol/L的Cr2O ,其毒性较大。某研究 性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性 材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3,+2）, 设计了如下实验流程：,（1）第步反应的离子方程式是。 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。 （3）第步过滤得到滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。 （4）欲使1 L该废水中的C
39、r2O 完全转化为Cr0.5 Fe1.5FeO4，理论上需要加入 g FeSO47H2O。,解析 （1）依题中信息及氧化还原反应规律可写出 第步中的离子方程式。 （2）调节溶液pH时，需对溶液pH测定，注意此时 pH试纸不可用水湿润。 （3）Fe2+2OH- Fe（OH）2,Fe3+3OH- Fe（OH）3。 （4）依化合物中化合价代数和为零及题中信息可 知Cr0.5Fe1.5FeO4中化合价分别为Cr0.5Fe1.5FeO4， 1 L废水中n（Cr2O ）=5.0010-3mol，n（Cr） =0.01 mol,则需n(Fe)和n(Fe)分别为3.0010-2 mol,2.0010-2mol
40、，即只需Fe元素n（Fe）,=5.0010-2mol,即n（FeSO47H2O)=0.05 mol, 即m(FeSO47H2O)=13.9 g。 答案 （1）Cr2O +6Fe2+14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O （2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸 取少量待测液，点在pH试纸中部，变色稳定后再与 标准比色卡对照 （3）Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4）13.9,12.(14分)（2008山东理综，30）食盐是日常生 活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,提供的试
41、剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO ， 选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用 的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol/L NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填 仪器名称）。,（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2 为2 L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、 “=”或“”)2 L,原因是 。 装置改进后，可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中N
42、aOH的浓 度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H2和Cl2通常采 用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O,据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的 装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：,解析（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 应在除Ca2+之前除SO ，因为除去SO 时引 入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和 Ca2+一起除去，应先加BaCl2(或NaOH)，后 加NaOH(或BaCl2)，最后加Na2CO3；洗涤NaCl 晶体应用
43、蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇， 因为乙醇与水互溶。 （2）配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择 500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。但是由于 Cl2的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的Cl2 与生成的NaOH发生反应，使得Cl2的体积减少，测 定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和 滴定方法。 （4）由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成 气体，而Cl2
44、是固体和液体加热制取气体，但是Cl2 要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl， 用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。,答案 （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3） 75%乙醇 （2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3） 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 （4）e d,13.（13分）（1）下图为常见仪器的部分结构（有 的仪器为放大图像）,A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四 种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的 仪器是 （填字母标号）。 （2
45、）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使 用时的第一步操作： 淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ； 分液漏斗（分液） 。 答案 （1）28.0 C （2）用蒸馏水湿润 检查是否漏水,14.(12分)某化学小组的同学到实验室学习，在实验 桌上摆有下列仪器： （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同 学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改 正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要 填写）。,（2）乙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取 CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该 同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个 问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。,答案 （1）,（2） （只需画对试管的位置即可）,返回,