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1、高考化学专题复习,水 的 电 离,内容提要,习 题,总 结,例 题,松阳一中：张松岳,内 容 提 要,KW =C（H+）C（OH-） =1 10-14,适用条件：1、常温（25 ） 2、稀溶液,一、水的离子积常数：,内容提要,总 结,例 题,习 题,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,内容提要,总 结,例 题,习 题,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注
2、意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大,内容提要,总 结,例 题,内 容 提 要,习 题,加入酸：,增 大,减 少,（主）,（次）,平衡逆向移动,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,加入碱：,平衡逆向移动,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,加入NH4Cl：,C(OH-)减少，平衡正向移动,但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,建立新的平衡之后,溶液中C(H+) C(OH-),加入NaHCO3：,NaHCO3 = HCO3- + Na+,C(H+)减少，平衡正向移动,但KW
3、保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) C(H+),加入NaCl：,NaCl = Na+ + Cl-,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,升高温度：,平衡正向移动,则C（H+）和C（OH-）都增大,所以KW增大,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,小 结,例 题,返 回,思 考,例 一,例 二,例 三,例 四,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,例 一,例 二,例 三,
4、例 四,D,AC,分 析,返 回,例 一,例 二,例 四,例 三,分析：,返 回,分 析,返 回,解：C（H+）= 110-9mol/L,（1） C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-5 mol/L,（2）C(H+)来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/L,例 一,例 二,例 四,内容提要,总 结,例 题,习 题,例 三,A,C,分 析,返 回,例 一,例 二,例 四,内容提要,总 结,例 题,习 题,例 三,分析： 升高温度，促进水的电离，KW增大，即C（H+）=C（OH-）都
5、增大。根据PH= lgC（H+） 。当C（H+）增大，PH减小,返 回,分析：,返 回,1、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/L，则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-,D,返 回,分 析,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,分析：,（1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组A （2）水电离的C（H+）=110-12 mol/L的溶液 可能是酸或
6、碱，排除在酸性或碱性条件下不能 共存的离子组B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存 （3）所以答案选D,返 回,2、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（ ） A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B,C,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,返 回,内容提要,总 结,例
7、 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,5、纯水在10和50的PH，前者与后者的关系是（ ）,A,分 析,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）各是多少？,分析：,返 回,解题思路：,解题思路,知识归纳,（1）以KW =C（H+）C（OH-）=1 10-14 为中心,（2）找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源,（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅,内容提要,总 结,例 题,习 题,解题思路,知识归纳,知识归纳：,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）,能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）,不变,减小,3.某溶液温度升高，若是强酸，PH 若是强碱，PH,