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1、1实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸,(1)完成该实验需用到的仪器是_； (2)CCl4在实验中所起的作用是_； (3)实验中四氯化碳层颜色变化过程为_； (4)该同学的实验缺陷是_， 改进的办法是_。,解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱，氯能置换出溴、碘，说明氯的氧化性比溴、碘强；溴能置换出碘，说明溴的氧化性比碘强。氧化性顺序：Cl2Br2I2。 答案：(1)试管、量筒、胶头滴管 (2)萃取剂，使生
2、成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 (3)由无色逐渐变为橙红色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡、静置，观察CCl4层颜色,2为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。,(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合共热 A仅 B仅 C仅 D全部可以 (2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反
3、应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 _。,(3)装置B的作用是_， 现象是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。 装置E的作用是_。 写出装置F中发生反应的离子方程式：_。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放_。,解析：实验室制Cl2反应原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，注意盐酸浓度的变化。 本题结合实验主要考查
4、Cl2的性质、实验室制法等。(1)此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐酸与强氧化剂反应制取氯气，上述5种组合中都有强氧化剂，所以都正确。(2)由浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学反应方程式可知，0.2 mol HCl完全反应，恰好生成标准状况下1.12 L Cl2，但浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以制得的Cl2小于1.12 L。(3)依据题意用无水硫酸铜检验水，依据氯气的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯气，防止氯气进入F中干扰HCl的检验。(4)HCl中的氯气经过E后不能确定是否完全被除去，所以还应检验HCl气体中是否还含有氯气。,答案：(1)D (2)随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再进行，将不再产生Cl2 (3)证明有水蒸气挥发白色固体变蓝色干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl (4)EF湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条),1氯气及其化合物,2卤族元素,练规范、练技能、练速度,