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1、选修2综合达标检测,一、选择题(每小题4分，共40分) 1广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是() A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的,D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属,解析：D项中B不是金属。,答案：D,2(2009年山东理综)下列叙述错误的是() A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了
2、减少有害气体的排放,解析：B项中光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物。,答案：B,3保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是() A发电厂的煤经脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放,解析：电镀废液中含有的金属离子如Cr3、Cu2及CN等均会污染环境，故不能直接排放。,答案：D,4钠型离子交换剂磺化煤,(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如
3、图所示)，下列叙述不正确的是() AA为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH) BA为羟型离子交换树脂(ROH)，B为氢型离子交换树脂(HR) CHR与镁离子的反应可表示为： 2HRMg2=MgR22H DROH与氯离子的反应可表示为： ROHCl=RClOH,解析：若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟基型离子交换树脂(ROH)。 答案：B,5下列叙述合理的是() A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2
4、和H2O,C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”,解析：导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O。核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”。只有D选项正确。,答案：D,6一种有机玻璃的结构为 关于它的叙述不正确的是() A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D它在
5、一定条件下发生水解反应时，CO键发生断裂,解析：有机玻璃易溶于有机溶剂，所以它会溶于CCl4，而不能用过滤的方法分离。,答案：C,7金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是() A工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼,解析：A项炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3。,答案：A,8下列物质的制备，符合工业生产实际的是() A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C将氢气和氯气混合后点燃，产
6、物用水吸收制备盐酸 D将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室制备SO3,解析：A项应用石灰乳，C项应让H2在Cl2中燃烧，若混和气点燃会爆炸。D项在常压下SO2的转化率已很大，不再采用高压。,答案：B,92007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时期古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是() A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖 C随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害 D据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”,解析：D项在南宋时不会用“可燃冰”作燃料，
7、当时应靠风帆提供动力。,答案：D,10二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是() Na2FeO4溶液有强酸性 Na2FeO4溶液有强氧化性 Na2FeO4溶液有强还原性 该过程中水被消毒和净化 AB C D,解析：Na2FeO4溶液应水解呈碱性，其Fe为6价应有强氧化性，能杀菌消毒，且还原产物Fe3能水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮的固体形成沉淀从而净水。,答案：D,第卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(共60分) 11(10分)(2009年宁夏理综)化学选修化学与技术
8、 请回答氯碱工业中的如下问题：,(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果)； (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl(盐酸)、BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)；。,(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。,解析：(1)根据 得出Cl2和NaOH物质的量
9、之比为12，转化为质量比即得出答案7180。,图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_； 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_； 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_。,(2)先加BaCl2可以除去 ，再加Na2CO3能除去引入的Ba2和溶液中的Ca2、Mg2、Fe3，再加入盐酸能除去引入的 。 (3)因A中电解饱和食盐水生成H2和Cl2，H2要和B中通入的O2形成燃料电池，所以X为Cl2，Y为H2。因B中右端O2放电产生的OH可和能够自由通过交换膜的Na结合成NaOH，所以a%b%。这是H2和O2组成的燃料
10、电池。 正极：O2H2O2e2OH； 负极：H22OH2e2H2O。,答案：(1) 或0.89 (2)(3)Cl2H2a%小于b% O2H2O2e2OHH22OH2e2H2O燃料电池可以充分补充电解池消耗的电能，提高产出碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案也给分),12(12分)(2009年淮阴模拟)合成气(COH2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。其制备及运用的一种工艺流程如图所示(其中X与X的主要成分类似)。,(1)在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是_，其最佳体积配比V(CH4)V(O2)为_。 (2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质被称为
11、21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。 写出用合成气生成甲醇的化学方程式：_，用该方法合成甲醇的最大优点是_。 用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同，反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_、_。,(3)某化工厂试图使用如图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么特点？_。,解析：(1)合成气冶炼金属铁的反应的化学方程式为： 所以应该在燃烧室中通入甲烷与氧气，使它们反应放出的热量为这两个反应提供反应的前提条件。甲烷与氧气完全燃烧放出的热量最多，所以其最佳体积配
12、比即为完全反应时的化学计量数之比。这两个反应得到的高温尾气X的成分是CO2和H2。,(2)用合成气生产甲醇的化学方程式为： 该反应为化合反应，反应物中所有的原子都转化为CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学要求。因为X与X的主要成分类似，所以X的主要成分也为CO2和H2O，即用合成气为原料生产二甲醚时，其产物可能是CO2，也可能是H2O，据此可以写出相应的化学方程式。 (3)图中所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，理论上都是可行的，而且具有原料易得、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用等优点。,答案：(1)为还原铁矿石提供热量12 (3)可行，优点有：原料易得、原料利用率高、中间产物
13、能有效地循环利用、产品结构的多样化(只要答出任意一点合理答案即可),13(10分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。,试回答下列问题： (1)写出步骤中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： _。,(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示)：_。 (3)步骤中所用的操作方法是_。,(4)在步骤中，可以选用_试剂从混合液A中得到铜。,解析：烟泥在空气中加热时会发生如下反应： 所以得到的废气中含SO2，可以用廉价的石灰乳来处理
14、；得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O、ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，所以固、液混合物中含有CuSO4和ZnSO4，再加入过量锌将CuSO4中的Cu置换出来，用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO4，得到纯净的铜；将两步反应得到的ZnSO4溶液合并，然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO4固体。,答案：(1) CuOH2SO4=CuSO4H2O (2)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O (3)加热、蒸发、结晶(4)过量Zn粉和稀硫酸,14(10分)如图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)。,请回答下列问题： (1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称
15、_ _。 (2)反应需在500进行，其主要原因是_；H转化为的过程中，需不断补充空气，其原因是_,(3)写出反应的化学方程式_。 工业上，采用向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是_(填序号)。 a增大 的浓度，使J更多地析出 b使K更多的析出 c提高析出的J的纯度 d使K转化为M,解析：(1)A为O2，B为N2、C为H2、D为CO、E为NH3、F为CO2，反应为工业合成氨，反应为氨氧化法制硝酸，反应为侯氏制碱法。 (2)500时该反应的催化剂的活性最高。NO2转化成HNO3时，由于不断有NO生成，故通入O2，便于NO转化成NO2，促进NO2的转化，提高原
16、料的利用率。 (3)析出K的母液中含Na、HCO、 、Cl，向其中通入NH3并加入细小的NaCl颗粒，可增大NH的浓度，更利于NH4Cl析出，同时也提高了析出的NH4Cl的纯度。,答案：(1)合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法) (2)500时，该反应的催化剂的活性最高H转化为I的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，NO2不能被完全吸收，故需不断地补充空气，促进NO2的转化，提高原料利用率 (3)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Clac,15(8分)我国是个农业大国，农业是立国之本，“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心，化肥与农药的发展起着巨大的推动作
17、用，请回答下列问题。,(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的。常用铜肥是胆矾，在盐碱地(土壤pH7)施用胆矾时宜将溶液_(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是_ _。,(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为胆矾、生石灰、水，按质量比10.56100混合，分析其防治病虫害的原因_。 (3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。 其分子式为_，该化合物的叙述正确的是_。,答案：(1)喷在叶片上盐碱地
18、会使 转化为Cu(OH)2沉淀，作物无法吸收 (2)胆矾中 能使细菌蛋白质变性，从而杀菌，防治病害(3)C23H21Br2NO3CD,A该化合物属于芳香烃 B该化合物属于卤代烃 C该化合物在碱性条件下失去药效 D该化合物在一定条件下可发生加成反应,16(10分)锶(Sr)位于元素周期表第五周期A族。碳酸锶大量用于生产彩色电视机显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料 ，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。 方法一： 将天青石粉碎后在1 0001 200时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。 方法二： 将天青石粉
19、末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热1 h2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。,(1)方法一将天青石粉碎的目的是_。 写出用碳还原天青石反应的化学方程式_。 (2)方法二的反应能够发生，说明_。 为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_。,(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。 (4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是_。,A离子半径：Ba2Sr2Ca2Be2 B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2 CSrCO3高温分解可以制取SrO DSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2,解析：方法二是利用了沉淀溶解平衡的转化，把SrSO4转化为SrCO3。(3)中要注意方法一中SrS可形成溶液。 (4)中Be、Ca、Sr、Ba在同一主族中，根据同主族金属元素的递变规律以及CaCO3与SrCO3的性质相似，可推断A、B、C、D都正确。,答案：(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率,(2)碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度 搅拌(3)方法一硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质(4)A、B、C、D,