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1、,第1节原子结构,第五章 物质结构元素周期律,考纲展示,1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2了解元素、核素和同位素的含义。 3了解原子核外电子排布。,一、原子结构,一个单位的正,电中,一个单位的负,1.007,1.008,一、原子结构,质子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,一、原子结构,一、原子结构,一、原子结构,原子弹 核燃料,氢弹,二、核外电子排布,K,L,M,N,近,远,低,高,二、核外电子排布,最低,第1层,第1层,第2层,2n2,8,2,18,二、核外电子排布,不能形成简单离子,不易得又不易失,8(He 2个),稀有气
2、体元素,阴离子,负价,易得电子,4,非金属元素,阳离子,正价,易失电子,4,金属元素,构成简单离子,主要化合价,得失电子趋势,最外层电子数,1所有的原子中都含有质子和中子。( ) 2原子序数核电荷数质子数核外电子数，该规律对任何微粒都成立。( ) 3质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。 ( ),考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,解析：,B,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,A项，H2O和H2O2组成不同，不是同分异构体； B项，D和H是氢元素的两种核
3、素，分别组成的水物理性质不同，化学性质相似； C项，H2、D2、T2均为单质，不能互称同位素； D项，同素异形体是同种元素的不同单质，相互转化时发生的是化学变化。,解析：,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,D,解析：,考向一三“素”、四“量”、四“同”的比较,C,考向二 特殊核外电子排布的微粒,考向二 特殊核外电子排布的微粒,考向二 特殊核外电子排布的微粒,本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。,解析：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,关于1
4、8电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以从推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空间”，,解析：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,解析：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,解析：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,(1)2F22H2O= 4HFO2 (2)N2H4HOOH (3)HSOH= S2H2O (4)CH3CH3、 CH3OH(其他合理答案均可),答案：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,考向二 特殊核外电子排布的微粒,答案：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,A元素的一种原子中不含中子，则A为H(氢)；由于B、M、D、E的原子序数依次增大，则D、E必为同主族的元素，又E的原子序数是D的原子序数的2倍，故D为O(氧)，E为S(硫)，据此知B是C(碳)，M是N(氮)。,解析：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,答案：,考向二 特殊核外电子排布的微粒,精要总结“六点”突破原子的组成与结构,精要总结“六点”突破原子的组成与结构,